2019-2020学年福建省厦门市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年福建省厦门市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.下列物质中均为化合物的一组是()
A. CuSO4⋅5H2O、冰、乙醇
B. KCl、氢氧化铁胶体、NaOH
C. 金刚石、干冰、SO2
D. 臭氧、CaCO3、铝合金
2.下列物质可以作为食品防腐剂的是
A. 甲醛
B. 维生素E
C. 山梨酸及其钠盐
D. 苯甲酸及其钠盐
3.将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是()
A. NaCl溶液
B. FeCl3溶液
C. 盐酸
D. Na2CO3溶液
4.某溶液中存在较多的H+、SO42−、NO3−，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A. Na+、Cl−、ClO−
B. Ca2+、Ba2+、Br−
C. Mg2+、NH4+、Cl−
D. Al3+、HCO3−、Cl−
5.下列说法与胶体性质无关的是()
A. 酸雨的形成
B. 静电除尘
C. 卤水点豆腐
D. 血液透析
6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
7.下列离子方程式正确且符合题意的是()
A. 向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+
2[Fe(CN)6]3−=Fe2++2[Fe(CN)6]4−，3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓
B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=
BaSO3↓+2H+
C. 向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生
离子反应：8MnO4−+5S2−+24H+=8Mn2++5SO42−+12H2O
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N A
B. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N A
C. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N A
D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A
9.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
A. ×
B. √
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.
B.
C.
D.
11.下列溶液中，与200mL3mol/L NaCl溶液中c(Cl−)相同的是()
A. 300mL1mol/LAlCl3
B. 200mL3mol/L KClO4
C. 300mL2mol/LMgCl2
D. 100mL6mol/L KCl
12.下列说法正确的是()
A. 宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C. 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D. 由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
13.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是()
A. 氧化反应和还原反应一定同时发生
B. 一定有单质参加反应
C. 反应前后一定有元素的化合价发生变化
D. 氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质
14.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A. 标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D. 都能跟碱溶液反应
15.下列关于氯水的说法正确的是()
A. 向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B. 氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C. 常温下，pH=2的氯水中：c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)=0.01mol⋅L−1
D. 向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2+2HCO3−=2CO2↑+Cl−+ClO−+
H2O
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
16.如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。

已知：
①A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

②反应①、②是化工生产中的重要反应。

③化舍物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

④化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

⑤化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
(1)E的分子式为________；L的化学式为________。

(2)反应③的化学方程式为________。

(3)C的分子式为________；H的化学式为________。

(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式为________。

(5)化合物J的化学式为________。

三、流程题（本大题共1小题，共12.0分）
17.硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol·L−1的硫酸750mL，若用18.4mol·L−1的浓硫酸来配制，除量筒、烧杯外还
需要的玻璃仪器有_______________。

(2)加入的NaClO可与Mn2+反应Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，还有一种离子也会
被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_________________________。

(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
_______________。

“操作Ⅰ是________________，便得到了MgSO4·7H2O。

四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
18.(1)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，
则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，
①配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O质量分别是_______。

A.950mL；201.4g
B.1000mL；212.0g
C.950mL；543.4g
D.1000mL；572.0g
②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器
名称)。

③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.定容观察液面时仰视
C.未冷却至室温就开始定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
五、简答题（本大题共2小题，共25.0分）
19.氮元素形成的化合物种类十分丰富。

请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关
的问题：
(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是_________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行
B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的
物质的量浓度为________________mol.L−1。

(3)氨气燃烧的化学方程式为_____________________________________________。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，
通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。

纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=
NaNO3+_________+CO2(请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。

已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气
体中NO和NO2的物质的量之比为_________。

20.Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。

在氮气氛
围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。

某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

已知：①CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。

回答下列问题：
(1)B装置的作用是______，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是______。

(2)仪器a中的试剂是______，其作用是______。

(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。

(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是______。

(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2⋅nH2O]在空气中加热，样品的固体残留率
×100%)随温度的变化如图2所示(样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以(固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
上残留固体为金属氧化物)。

根据以上实验数据得出残留氧化物Co x O y中x：y的比值______。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：解：A.CuSO4⋅5H2O、冰(H2O)、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故A正确；
B.氢氧化铁胶体属于混合物，故B错误；
C.金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故C错误；
D.臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误．故选A．
由一种物质组成的为纯净物，含有多种物质的为混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
2.答案：D
解析：
【分析】
本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意有毒物质不能作食品添加剂。

A.甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；
B.维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；
C.山梨酸及其钠盐是调味剂，不是食品防腐剂，故C错误；
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D正确。

故选D。

3.答案：B
解析：
Na投入水溶液(酸溶液除外)中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH能和酸、部分盐发生复分解反应，据此分析解答。

本题以钠为载体考查元素化合物性质，明确钠投入水溶液中发生的一系列反应及反应现象是解本题关键，注意：投入水溶液(酸溶液除外)中时钠先和水反应，注意反应先后顺序，题目难度不大。

Na投入水溶液(酸溶液除外)中时，先和水反应生成NaOH和氢气，
A.NaOH和NaCl不反应，所以钠投入该溶液中只有气体生成，故A错误；
B.NaOH和氯化铁发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以钠投入氯化铁溶液中有气体和沉淀生成，故B正确；
C.钠和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠和氢气，所以只有气体生成，故C错误；
D.NaOH和碳酸钠不反应，所以钠投入碳酸钠溶液中只有气体生成，没有沉淀生成，故D错误；
故选B。

4.答案：C
解析：
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

A.ClO−与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.Ca2+、Ba2+与SO42−反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Mg2+、NH4+、Cl−之间不反应，都不与H+、SO42−、NO3−反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D.Al3+、H+与HCO3−发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选C。

5.答案：A
解析：
本题考查了胶体的性质，难度不大，注意基础的掌握和巩固。

胶体是一种分散质粒子介于1−100nm之间的分散系，有丁达尔效应，能发生聚沉、电泳，也能渗析，据此分析。

A.酸雨的形成是排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮在空气中和水反应生成硫酸、硝酸的过程，和
胶体无关，故A正确；
B.静电除尘利用的是胶粒带电的性质，和胶体的性质有关，故B错误；
C.豆浆是胶体，卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故C错误；
D.血液是胶体，血液透析利用的是胶体的渗析的性质，故和胶体的性质有关，故D错误。

故选A。

6.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。

A.BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，则生成BaCO3沉淀，则加盐酸有气体，不能说明K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)，故A错误；
B.SO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，溶液红色褪去，与二氧化硫漂白性无关，故B错误；
C.选新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖应在碱性条件下，且加热，操作与结论均不合理，故C错误；
D.溶液X中滴加NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，则操作和现象无法证明溶液X中是否存在NH4+，故D正确。

故选D。

7.答案：A
解析：
本题考查离子方程式的书写，要求学生能够依据不同条件判断离子方程式的正误。

属于基础考查，难度一般。

A.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉反应生成了Fe2+，K3[Fe(CN)6]与Fe2+产生蓝色沉淀，故A正确；
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀是BaSO4，故B错误；
C.KMnO4一般用硫酸酸化，所以滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明产生了硫酸根，故C错误；
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，应发生反应：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故D错误。

故选A．
8.答案：B
解析：
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

A、H2和I2的反应为气体分子数不变的可逆反应，无论反应程度如何，其分子总数为0.2N A，故A 正确；
B、1L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3−和CO32−数之和为0.1N A，故B错误；
C、将2gH2与足量的N2混合，反应为可逆反应不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故C正确；
=0.1mol，D、Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，都含1个阴离子，混合物物质的量=7.8g
78g/mol
所含阴离子的数目等于0.1N A，故D正确。

故选：B。

9.答案：A
解析：
本题是对氧化还原反应的知识的考查，是中学化学的重要知识，难度一般。

关键是掌握电子守恒的计算方法，侧重知识的综合能力考查。

=0.25mol，依据方程式可知， 与足量Na2O2反依据在标准状况下，5.6LCO2的物质的量是 5.6L
22.4L/mol
应转移的电子数为0.25N A。

所以错误。

故选A。

10.答案：C
解析：
本题考查物质的性质、物质转化的应用，明确常见元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大，注意基础知识的积累和掌握。

A.S与O2点燃生成SO2，而不是SO3，故A错误；
B.NaAlO2与过量盐酸反应生成Al3+而不是Al(OH)3，故B错误；
C.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁被单质Cl2氧化为氯化铁，反应为：Fe+2HCl=
FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C正确；
D.Na在空气中点燃生成Na2O2，而不是Na2O，故D错误。

故选C。

11.答案：A
解析：
本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。

200mL3mol/LNaCl溶液中c(Cl−)=3mol/L×1=3mol/L。

A.1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L，故A正确；
B.3mol/L KClO4溶液中不含氯离子，故B错误；
C.2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L，故C错误；
D.6mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=6mol/L×1=6mol/L，故D错误。

故选A。

12.答案：C
解析：解：A、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，离子不显电中性，故A错误；
B、种元素可以构成不同种单质，它们互称同素异形体，故B错误；
C、原子是化学变化中的最小微粒，故利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，故C正确；
D、由两种元素组成的电解质分子中，不存在离子，如HCl分子中H元素显正价，故D错误；
故选C．
A、依据物质的构成微粒解答；
B、依据同种元素可以构成不同种单质回答；
C、依据分子与原子的区别回答；
D、由两种元素组成的电解质分子中，不存在离子．
本题主要考查的是物质的组成以及原子与分子的区别，难度不大．
13.答案：B
解析：解：A.氧化与还原反应存在于同一反应中，一定同时发生，故A正确；
B.氧化还原反应中不一定有单质参加，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸，故B错误；
C.氧化还原反应的特征为元素的化合价变化，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C正确；
D.氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，故D正确；
故选B．
A.氧化与还原反应存在于同一反应中；
B.氧化还原反应中不一定有单质参加；
C.氧化还原反应的特征为元素的化合价变化；
D.氧化剂得到电子．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意基本概念及实例分析，题目难度不大．
14.答案：D
解析：解：A.标况下三氧化硫是固体，二氧化硫是气体，但二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，故A 错误；
B.SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；
C.三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；
D.二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D正确；
故选：D。

A.标况下三氧化硫是固体；
B.亚硫酸是弱酸；
C.三氧化硫没有漂白性；
D.二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应．
本题考查了二氧化硫和三氧化硫的性质，根据二氧化硫、三氧化硫的状态、性质来分析解答，易错选项是A，标况下三氧化硫不是气体，为易错点．
15.答案：C
解析：
本题考查氯水的性质，掌握氯水成分和各成分的化学性质是解题的关键，难度一般。

A.向氯水中氯气和次氯酸有氧化性，而二氧化硫具有还原性，通入二氧化硫起反应生成盐酸和硫酸，氯水浓度降低，漂白性减弱，故A错误；
B.氯水中加入NaCl固体，氯气的溶解性降低，溶液酸性降低，pH会变大，故B错误；
C.常温下，pH=2的氯水中，c(H+)=0.01mol/L，利用溶液电荷守恒可知：c(H+)=c(Cl−)+
c(OH−)+c(ClO−)，所以c(Cl−)+c(OH−)+c(ClO−)=0.01mol/L，故C正确；
D.加少量NaHCO3溶液时，是氯水中的盐酸和NaHCO3反应，离子反应方程式为H++HCO3−=H2O+ CO2↑，故D错误。

故选C。

16.答案：(1)SO2NaClO
(2)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
N2(NH4)2SO3
（3）
(4)ClO−+SO2+2OH−=Cl−+SO42−+H2O或ClO−+SO2+H2O=Cl−+SO42−+2H+
 (5)N
2H4
解析：
本题考查课无机推断，利用物质的性质及转化关系图是解决此题的关键，由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气。

由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K 是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气，
(1)根据以上推断可知E是SO2，L是NaClO，故答案为：SO2；NaClO；
(2)该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；
(3)根据以上推断可知C是氮气，H是亚硫酸氨，化学式分别是：N2和(NH4)2SO3；故答案为：
N2；(NH4)2SO3；
(4)L为NaClO，E为SO2，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO−+SO2+ 2OH−=Cl−+SO42−+H2O或ClO−+SO2+H2O=Cl−+SO42−+2H+，故答案为：ClO−+SO2+
2OH−=Cl−+SO42−+H2O或ClO−+SO2+H2O=Cl−+SO42−+2H+；
(5)根据以上推断可知J为N2H4，故答案为：N2H4。

17.答案：(1)玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶
(2)2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O
(3)MnO2、SiO2
(4)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
(5)将滤液蒸发浓缩，趁热过滤；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
解析：
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，题目难度中等。

根据流程：硼镁泥(主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)用pH=1的硫酸酸解，得到含有Mg2+、Mn2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Mn2+的酸性溶液，SiO2不溶，加入的NaClO氧化，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−，2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O，调节pH= 5～6沉淀Fe3+、Al3+，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去滤液中的硫酸钙，将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4⋅7H2O，据此分析作答。

(1)配制1.00mol/L的硫酸750mL，使用量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、1000mL容量瓶；
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶；
(2)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO−+
H2O=MnO2↓+2H++Cl−，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；
故答案为：2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；
(3)SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2；
故答案为：MnO2、SiO2；
(4)可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
(5)根据温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以将滤液蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4⋅7H2O；
故答案为：将滤液蒸发浓缩，趁热过滤；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

18.答案：(1)32.8%
(2)①D
②胶头滴管
③C
解析：
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据c=n
分析误差，为易错点。

V
(1)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑△m
168 62
x 2.48g，
x=
168×2.48g
62
=6.72g ，
则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g −6.72g =3.28g ，则原混合物中碳酸钠的质量分数为
3.28g
10.00g
×100%=32.8%，
故答案为：32.8%；
(2)①容量瓶没有950mL 规格，应用1000mL 的容量瓶进行配制，则m(Na 2CO 3·10H 2O)=cVM =1L ×2mol/L ×286g/mol =572g ，故D 正确；
②配制顺序是：
计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL 容量瓶、胶头滴管；
③A 、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A 错误；
B 、定容观察液面时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，故B 错误；
C 、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C 正确；
D 、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D 错误；
故答案为：①D ②胶头滴管 ③C 。

19.答案：(1)CD
(2)1/22.4
(3)4NH 3+5O 2=催化剂
Δ4NO +6H 2O (4)① NaNO 2
②1:3
解析：
本题考查含氮化合物的性质，涉及氨气、硝酸、一氧化氮、二氧化氮等，(4)根据得失电子守恒计算即可。

(1)A.工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，故A正确；
B.NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，故B正确；
C.NH3可与硫酸反应生成硫酸铵，可与氯化钙发生反应生成八氨合氯化钙，故C错误；
D.NH3不易分解，故D错误。

故填：CD；
(2)设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为VL
22.4L/mol =V
22.4
mol，所形成溶液的物质的量浓度为c=
n V =
V
22.4
mol
VL
=1
22.4
mol/L≈0.045mol/L，故填：1/22.4(或0.045)；
(3)氨气燃烧的化学方程式为4NH
3+5O2=
催化剂
Δ
4NO+6H2O，故填：4NH3+5O2=
催化剂
Δ
4NO+6H2O；
(4)①纯碱溶液吸收法。

纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。

根据质量守恒定律可知答案为NaNO2，故填：NaNO2；
②7mol氨失去21mol电子，根据题意和得失电子守恒可得n(NO)+n(NO2)=6mol，2n(NO)+
4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1:3，故填：1:3。

20.答案：(1)除去CO；在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
(2)碱石灰；吸收分解生成的水和二氧化碳
(3)D中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊
(4)C2H6+7CuO7Cu+2CO2+3H2O
(5)x：y≈3：4
解析：解：
由图可知，A中乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物，B中PdCl2溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中C2H6被CuO完全氧化，D中发生C2H6+7CuO7Cu+2CO2+3H2O，E中变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色，可检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此来解答。

(1)B装置的作用是除去CO，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
(2)仪器a中的试剂是碱石灰，其作用是吸收分解生成的水和二氧化碳；
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是D中黑色固体变为红色、E为粉红色、F中石灰水变浑浊；
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是C2H6+7CuO7Cu+2CO2+3H2O；
(5)由图2可知，样品在200℃时已完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物，设加入的样
品质量为100g，由Co原子守恒可知，71.2g
177g/mol =32.3g
(59x+16y)g/mol
×x，解得x：y≈3：4。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。