苏教版高中化学选修三专题综合检测(五).docx

高中化学学习材料
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专题综合检测(五)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列叙述中正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
解析：选C。

Na＋与Ne核外电子排布相同，化学性质不同；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，原子中一定有质子数＝核外电子数，质子数相同，一定为同种元素。

2．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )
A．3p10B．3d10
C．3s23p63d2D．3s23p64s2
解析：选C。

按照能级图排列。

在同一层中，能量高低顺序为s轨道<p轨道<d轨道<f轨道。

电子填充时，按能量由低到高顺序填充。

3．下列说法正确的是( )
A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
B．电离能大的元素其电负性必然也大
C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
解析：选D。

电离能是衡量原子失去电子的难易，电负性是衡量元素得到电子后对键合电子的作用的大小，因此电离能大的元素，其电负性不一定大，如N电离能比O的电离能大，它的电负性比O的电负性小，故A、B不正确；F电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C 不正确；电负性最小的元素其金属性必然强，故其氧化物的水化物碱性也强，D正确。

4．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的空间构型为直线形
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
解析：选C。

SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布式为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤对电子，因此SF2分子的空间构型为V形。

5．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不．正确的是( )
A．AB2分子的空间构型为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：选B。

根据A、B的电负性值，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。

O—F
键为极性共价键。

OF2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。

6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

下列叙述不．正
确的是(双选)( )
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．该物质的相对分子质量为2400
解析：选AC。

由题意可知C60Si60是分子晶体，且Si60应该在外层，通过C—Si共价键链接为双层结构。

7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

下列晶体：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是( )
A．①②③B．①③⑥
C．②④⑥D．①②③⑥
解析：选B。

过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和范德华力。

8．(2011年华南师大附中检测)通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构和性质分别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不．正确的是( )
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键
解析：选B。

SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确。

二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键；氯化钠和氯化铯为离子晶体，物理性质不同，所以B项错，C项正确。

根据二氧化硅的结构可判断D项正确。

9．下列说法正确的是( )
A．124 g P4含有的P—P键的个数约为6N A
B．12 g石墨中含有的C—C键的个数为2N A
C．12 g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5N A
D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2N A
解析：选A。

解答此题需弄清各种物质的晶体类型和原子的连接方式以及空间构型。

白磷分子为空心正四面体结构，正四面体的6个棱即为6个P—P键；石墨的每层碳原子构成平面正六边形，平均每个碳原子形成1.5个C—C键(因为一个C—C键被两个碳原子共用)；同
理，在金刚石中平均每个碳原子形成2个C—C键；在二氧化硅中，硅与氧形成的Si—O键并不与其他硅原子共用，故每摩尔硅原子形成4摩尔Si—O键。

10．(2011年无锡高二检测)20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关物质X的说法不．正确的是( )
A．X难溶于水
B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X的摩尔质量为720n
D．X是碳的一种同素异形体
解析：选C。

X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，所以A对；在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，所以B对；摩尔质量是有单位的，所以X的摩尔质量为720n g·mol－1，所以C错误；X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，所以D对。

11．建立普遍适用的化学反应的量子力学理论，可以帮助化学家解决一系列问题，其中不．
属于化学反应的量子力学研究的问题的是( )
A．两个或多个分子之间能否发生化学反应
B．需要什么催化剂才能在温和条件下进行反应
C．如何在理论指导下控制化学反应
D．在化学反应过程中，原子能否分割与重新组合
解析：选D。

化学反应以原子为基础，属于原子层面的反应，反应过程中不涉及原子的分割，化学反应只是分子拆分成原子，原子重新结合成分子的过程。

12．邮票收藏爱好者把信封上的邮票剪下来浸在水中，能除去邮票背面的粘合剂，这是利用了该粘合剂具有很强亲水性的性能。

该粘合剂的成分可能是( )
解析：选B。

根据题中该粘合剂具有很强亲水性的信息，可知该粘合剂中含有亲水基团，B 选项中的羟基(—OH)具有亲水性，因为羟基可以与水分子间形成氢键，C选项中的氯原子和D选项中的甲基都不具有亲水性，所以正确答案为B。

13．(2011年福建漳州高二检测)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N＋5等已被发现。

下列有关说法中，正确的是( )
A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720 g/mol D．N＋5中含有36个电子
解析：选A。

O2与O4是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B项错误。

C60的摩尔质量为720 g/mol，C项错误。

1个N＋5中含有的电子为7×5－1＝34个，D项错误。

14．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z 的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。

下列表示中，正确的是( )
A．原子序数：X>Y>Z>W
B．简单离子半径：W>Y>Z>X
C．原子半径：W>Y>Z>X
D．原子的得电子能力：X<Z
解析：选C。

该题考查元素周期律及周期表结构。

该类题目的解法往往应用图示法，即依据题意画出元素在周期表中的大体位置关系。

由“X、Z同主族且X的气态氢化物比Z的稳定”可知X在Z的上一周期；由“Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层”可知Y与Z同周期且Y在Z的左边；由“Y的阳离子比W的阳离子氧化性强”可知W在Y的左边。

综上所述可得X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系为。

结合选项可知C正确。

15．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。

科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )
A．普通盐酸酸性太强
B．普通盐酸有强挥发性
C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物
解析：选D。

利用氘盐酸(DCl)与重水(D2O)溶液处理月球岩石样品的目的是为了便于区别月球岩石中原含有的是碳化物还是碳氢化合物。

氘盐酸与普通盐酸的酸性与挥发性相同。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(11分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________价；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键______________。

解析：(1)X原子的M层只有两对成对电子，根据泡利原理，其电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则其电子排布为1s22s22p2，为碳元素；氧为地壳内含量(质量分数)最高的元素，Z是氧元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和等于24，Q为铬元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，为氟元素。

(2)二氧化硫和二氧化碳的分子分别为V形和直线形，分别为极性分子和非极性分子，因此根据相似相溶规则，水为极性分子，二氧化硫易溶于水。

(3)铬元素的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去外围的6个电子呈现最高价＋6价，
如重铬酸钾(K2Cr2O7)。

(4)考虑到水分子之间也存在氢键，因此HF分子间、水分子间、水与HF分子间(空间位置不同有两种)共有4种氢键。

答案：(1)S C (2)V形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规则，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1＋6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
17．(9分)最新研制的录像用高性能磁带的磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3－x O3＋x的化合物。

已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物每种元素都只有一种化合价，则x值为________，铁的化合价为________价，钴的化合价为________价。

解析：本题有三个未知量，只能根据化合价规则建立一个方程，但一个方程中有三个未知数，要解这个方程必然要联系化学含义。

设化合物中钴的化合价为a价，铁的化合价为b 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，可建立如下方程：ax＋b(3－x)－2(3＋x)＝0，整理得x＝(3b－6)/(b＋2－a)。

依题意，b只能取2或3，当b＝2时，无意义，故b只能取3，此时x＝3/(5－a)，a也只能取2或3，仅当a＝2时，x＝1(整数)有意义。

答案：1 ＋3 ＋2
18．(8分)推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程。

(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1 mol AB中含12 mol电子，则该化合物名称________，形成过程__________________。

(2)由第三周期元素半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物名称________，形成过程________________________。

解析：(1)A、B是离子化合物推出A是金属元素，B是非金属元素，1 mol AB含12 mol电子推出A、B原子序数都小于12。

综合以上则有A可能为Li、Be、Na，B可能为H、O、F。

因为阳离子比阴离子多一个电子层，所以A为Na，B为H。

(2)根据“序小径大”原则，第三周期元素形成的简单离子中，半径最大的阳离子为Na＋，半径最小的阴离子是Cl－，故为NaCl。

答案：
19．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY4。

试回答：(1)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)该化合物的空间构型为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)若该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是__________________。

(4)该化合物的沸点与SiCl4的沸点比较，________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：电负性不同的两元素原子形成极性键，Ge为ⅣA族元素，与氯形成GeCl4，为正四面体形，Ge为sp3杂化，该化合物为分子晶体，分子间只存在范德华力，与SiCl4都为分子晶体，其熔点决定于相对分子质量大小。

答案：(1)极性键(2)正四面体形sp3杂化非极性分子(3)范德华力
(4)GeCl4组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高
20．(15分)(2011年苏州高二检测)已知一些单质、化合物的沸点如下表所示。

结合表中有关信息回答下列问题：
5
(1)
A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
B．表中H2O、HF中由于含有氢键、故其分子特别稳定
C．表中多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律________________(任写一种)；能说明该递变规律的化学事实是
________________________________________________________________________
(任写一例，用离子方程式表示)。

(3)近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 ℃反应制得了离子化合物Na3NO4。

①经测定，Na3NO4中各原子的最外层都达到了8电子稳定结构，则NO3－4的电子式为________。

②Na 3NO 4与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为常见的物质，写出这两个反应的化学方程式：____________________________、__________________________。

解析：总结信息中的规律，抓住有用信息分析。

答案：(1)C
(2)单质的氧化性逐渐减弱
Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －
(3)①[··O ······N ··O ··
·· ·
···O ···· ··
··O ··
··
··]3－
②Na 3NO 4＋CO 2===NaNO 3＋Na 2CO 3
Na 3NO 4＋H 2O===NaNO 3＋2NaOH。