人教版高中化学必修一上学期期末考试 (3).docx

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
孟津一高2015—2016学年上学期期末考试
高一化学试题
考试时间：90分钟试卷满分：100分
可能用到的分子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）
1、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是()
A．小苏打在生活中可用做发酵粉
B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
2. 下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的
NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是：()
A. 属于非电解质的有3种
B. 属于纯净物的有6种
C. 属于电解质的有3种
D.上述状态下能导电的有5种
3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是() A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
4.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后
在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③
加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液() A．④①②⑤③B．②⑤④①③C．④②⑤①③D．①④②⑤③
5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是() A．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
C．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3
6．下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色
7.下列说法正确的是（）A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成
C．生活中常用的“84” 消毒液中的有效成分是NaCl
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为() A．5∶4 B．5∶3
C．1∶1 D．3∶5
9．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将质量分数为40%（密度为1.43g·cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B ．要配制浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧
杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D. 通入Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
10．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应
后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体
积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是
()
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3
11．下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3
C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓12、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．(4b－2a)/V mol·L－1B．(b－2a)/ V mol·L－1
C．(2b－2a)/ V mol·L－1D．(b－a)/ V mol·L－1
13. 下述实验能达到预期目的的是（）
编号实验内容实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性
B 将氯水点在pH试纸上测氯水的pH
C 将含有HCl的SO
气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl
2
D 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-
14、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关
系，则下列有关物质的推断错误的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液
D．若甲为Fe，则丁可能是氯气
15．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:4
16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐
渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关
系如下图所示。

则原溶液中Fe3+ 与NO3- 物质的量浓度之比为
（）
A．1:8 B．1:9 C．3:8 D．1:11
二、填空题(本题包括4小题，共42分)
17．（9分）（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为___________。

转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。

工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O
写出配平的化学方程式_____________________________。

生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_____。

18．（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液
中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子
是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：
19．（11分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl ，现欲测定样品中Na 2CO 3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl 2溶液，将所得沉淀 (填操作
名称)、洗涤、烘干、称量、计算。

洗涤沉淀的具体操作是 。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定
产生CO 2的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最
好采用 。

右图装置中实验仪器a 的名称
是 。

方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D 的质量为33.4g ；
③准确称得6g 纯碱样品放入容器b 中；
④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再
产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为35.6g 。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A 中试剂X 应选用 。

（3）E 装置的作用是 。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na 2CO 3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。

20．（11分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。

某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
a
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的离子方程式：。

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是。

（3）滤渣c是_________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO＋O2===2NO2、。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。

此设计有不合理之处，请说明理由：。

三、计算题（本题包括1道小题，共10分）
21.（10分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是；
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是；
（3）计算a的取值范围。

2015—2016学年高一年级上学期期末考试化学参考答案
选择题：（共48分，每题3分）
1-5 DCDBC 6-10 CDBCC 11-15 DACDB 16 B
非选择题（共52分）
17（9分）
(1)5∶1（1分）13.44 L （2分）
(2) 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O （2分）0.2 （2分）
(3) 6∶3∶2 （2分）
18．（11分）
（1）CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+（每空2分）；焰色反应（1分）（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）
19．（11分）
方案一：过滤（1分）
沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2～3次（2分）方案二：饱和NaHCO3溶液（1分）圆底烧瓶（1分）
方案三：（1）偏小（1分）
（2）NaOH溶液（答案合理即给分）（1分）
（3）防止空气中CO2和水蒸气进入D中（2分）
（4）88.3% （2分）
20．（11分）
（1）3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净（2分）
（3）Fe(OH)3（1分）（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分）
（5）3CuSO4△3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑（2分）
NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(答案合理即可)（2分）
21.（10分）
（1）5mol/L （3分）
（2）16g （3分）
（3）4ml<a<70ml （4分）。