山西省忻州市高中化学选修三2 .1.2 共价键课时练

第二章 分子结构与性质 §2．1．2 共价键
1．根据等电子体原理，下列分子是CO 2的等电子体的是（ ）
A ．C 3H 4
B ．N 2O
C ．H 2S
D ．C 2H 4
2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A ．键角是描述分子立体结构的重要参数
B ．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D ．键角的大小与键长、键能的大小无关 3．下列分子中键角最大的是 （ ） A ．CH 4
B ．NH 3
C ．H 2O
D ．CO 2
4．在下列的比较中错误的是（ ）
A ．强度：σ键>π键
B ．键角：H 2O<CO 2
C ．键长：H-F>F-F
D ．键能：C-C>C-Si 5．下列各说法中正确的是（ ）
A ．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B ．元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键
C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中键角为180°
D ．H —O 键键能为463KJ/mol ，即18克H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463KJ
6．下列说法正确的是（ ）
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D ．只有非金属原子间才能形成共价键
7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑
C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HCl
D ．NH 4Cl ＋NaOH ══Δ
NaCl ＋NH 3↑＋H 2O
8．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素,a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为，
b与c形成化合物的电子式为。

下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
9．下列说法中正确的是（）
A．分子的结构只由键角决定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的夹角为180°
10．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
其中x、y z > y > x；该规律性是（）
A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大
11．已知：某些共价键的键能如下表：
请用上述数据解释氮气不容易发生加成反应，而乙烯、乙炔容易发生加成反应。

12．A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是电负性最大的元素。

根据上述，回答下列问题：
（1）B原子的核外电子排布式是_________________
（2）写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________ （3）NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。

（4）C、D所形成的氢化物的稳定性强弱的顺序是___________「跟踪反馈」。