山东省临沂市高三化学3月教学质量检测试题(临沂市一模,含解析)新人教版

山东省临沂市2014届高三化学3月教学质量检测试题（临沂市一模，含解析）
新人教版
化学
2014-3-5
说明：
1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75。

第I卷（选择题共42分）
选择题（本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是
A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
2．下列有关叙述正确的是
A．非金属氧化物一定为酸性氧化物
B．13C和14C互为同位素，化学性质相似
C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s) △H＜0
【答案】B
【解析】
3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是
A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同
B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末
C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物
D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，铁离子检验可以用KSCN 溶液，所以可用KSCN 溶液检验FeSO 4溶液是否氧化变质，D 正确，答案选D 。

考点：考查SO 2、NO 2性质，两性氧化物判断以及铁离子的检验等
5．某有机物的结构简式如右图
所示，下列说法错误的是
A ．与乙酸互为同系物
B ．含有两种含氧官能团
C ．可使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．既可以发生取代反应又可以发生加成反应
6．制备食用碘盐(KIO 3)原理之一为：I 2＋2KClO 3=======873℃
Cl 2＋2KIO 3，下列说法正确的是
A ．向KClO 3溶液中滴加AgNO 3溶液得到白色AgCl 沉淀
B ．反应过程中I 2置换出Cl 2，由此可推断非金属性I ＞CI
C ．KClO 3和KIO 3均属于离子化合物，都只含有离子键
D ．制备KIO 3的反应中氯元素被还原
D正确，答案选D。

考点：考查物质组成、非金属性比较、化学键判断以及氧化还原反应的有关应用
7．下列说法正确的是
A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A 常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜浓硫酸钝化
B 将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应
C 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯
化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加
氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO42－
9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
10.在密闭容器中充入一定量的NO 2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，
平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、b两点的转化率：a＜b
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法
【答案】B
【解析】
11.下列说法错误的是
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋
D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者
12.下列有关电化学装置的说法正确的是
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
13.下列有关含铜化合物的说法错误的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）
A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B. 0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1N A
C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)
14.某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶
液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是
A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
【答案】C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5个题，其中15-17题为必做题部分；18-19题为选做题部分，选一题作答。

2．第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

必做题（共46分）
15．（14分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I 2(g)WI 2(g) (I)。

该反应在石英
真空管中进行，如下图所示：
①反应(I)的平衡常数表达式K ＝_______，若K ＝1
2，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2(g)和足量W(s)，
反应达到平衡时I 2(g)的转化率为__________。

②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

a ．I 2与WI 2的浓度相等 b ．W 的质量不再变化
c ．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
（2）25℃时，NaHSO 3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数
K a＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(SO32－)
c(HSO3－)
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－) 91:9 1:1 1:91
pH(25℃) 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

16.（16分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b
→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL 容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

则样品中氯化铁的质量分数为____________。

（3）若已知：
Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol
H 2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＝b kJ/mol
请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

17.（13分）工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式
________________________________。

（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO 42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

选做题（共12分）【化学——物质结构与性质】
18.（12分）镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领
域有着广泛的用途。

试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

（2）沸点:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的
分子式为_______,As原子采取__________杂化。

(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，
解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。

（5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式
为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，
则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用N A表示阿伏加德罗常数的值）。

【化学——有机化学基础】
19．（12分）某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

（2）写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

（4）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。

（5）H的结构简式为_____________________________________。