黑龙江省鹤岗市高二上学期期末化学试卷

黑龙江省鹤岗市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2020高二下·嘉兴期末) 一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)
下列说法错误的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短
C . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ
D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
2. （2分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A . NaOH固体
B . NH4Cl固体
C . CH3COONa固体
D . NaNO3固体
3. （2分）室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）
A . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）
B . c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
D . Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜Kw
4. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）
A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋
D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
5. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）
A . 装置①中阳极上析出红色固体
B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C . 装置③中外电路电子由a极流向b极
D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
6. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为（）
A . 14∶13∶2∶3
B . 0∶1∶12∶11
C . 14∶13∶12∶11
D . 1∶10∶100∶1000
7. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（）
A . 实验操作时的环境温度为22℃
B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A . ②③④
B . ④
C . ①
D . ①②③
9. （2分） (2016高二上·莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
①原混和气体的体积为1.2V升；
②原混和气体的体积为1.1V升；
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
A . ②③
B . ②④
C . ①③
D . ①④
10. （2分） (2015高二下·电白期中) 对于Cu﹣H2SO4﹣Zn原电池的叙述正确的是（）
A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置
B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应
C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生
D . 正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，溶液中SO42﹣向正极移动
11. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列实验不能达到实验目的是（）
A . 萃取时振荡分液漏斗
B . 电解精炼铜
C . 铝热反应
D . 实验室模拟合成氨
13. （2分）25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）
A . 12
B . 13
C . 14
D . 15
14. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）
A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
B . 最终可生成0.2 mol NH3
C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
15. （2分） (2019高二上·武威期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）
B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）
16. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A . 增大反应物的用量
B . 升高温度
C . 增大压强
D . 增大体积
17. （2分） (2020高一下·宁波期末) 反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 由图可知，1mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2 (g) 的能量
B . 断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量
C . CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol-1
D . CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJ•mo1-1
18. （2分） (2015高二上·重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）
A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14
B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）
C . 混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）
D . 混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
19. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
C . 在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
D . 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
20. （2分） (2016高一下·汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长
时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）
A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C . 放电时正极附近溶液的碱性增强
D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
二、填空题 (共6题；共36分)
21. （1分） (2016高三上·玉溪期中) 已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2 ，此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9 ．现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10﹣2mo1/L，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为________．
22. （5分） (2016高二上·吉林期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1）化学键键能化学键键能化学键键能
C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218
H﹣H436S=S255H﹣S339
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键能＜________（回答数值和单位）．（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ•mol﹣1；则Q=________．
（3）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1
则反应O2（g）+________（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=________kJ•mol﹣1 ．
23. （3分） (2019高二上·嘉兴月考) 如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答（硝酸银足量）：
（1）电源电极X名称为________。

（2）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为________。

（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL（KCl足量，不考虑氯气的溶解），电解后溶液的c(OH-) =________。

24. （6分） (2016高三上·平安期末) 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌pC （g）△H=？，反应情况记录如表：
时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=________mol•L﹣1•min﹣1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min________；②第 6min________；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=________．
（4）判断第9min时________（是/否）达平衡，说明理由________．
25. （6分）(2020·江苏模拟) 研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。

（1）已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3 ， Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。

用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。

经离子交换法处理后，废水的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。

①以木屑和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。

制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和________。

②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO32-的还原过程。

SeO32-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为________。

（3）绿锈[FeaⅡFebⅡ(OH)cXd](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。

由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的FeⅡ还原能力优于游离态的FeⅡ ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。

①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO32-。

写
出Fe3+水解的离子方程式：________。

②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO32-去除效果的影响结果如图1所示。

随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是________。

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO32-的效果产生影响，关系如图2所示。

当初始pH增大至11时，SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是________。

26. （15分） (2016高二上·和平期末) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①________，②________，③________，④________，⑤________．
（2）将标准盐酸装在25.00mL________滴定管中，调节液面位置在________处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有________．用________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由________刚好至________色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的．
A . 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C . 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D . 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E . 读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：。