【把握高考】2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1.pdf

"【把握高考】2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1 "
1．不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成
解析：A项，加压后颜色先变深，是因为体积减小，[NO2]增大，后变浅是因为加压时，2NO2N2O4平衡正向移动
，[NO2]减小；B项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，加压时平衡不移动，但由于体积减小，[I2]增大，不能用勒夏特列原理解释；C项，氯水光照时HClO分解，2HClO2HCl＋O2↑，促进Cl2＋H2OHClO＋HCl平衡正向移动，[Cl2]减小；D项，只是增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学平衡无关。

答案：BD
2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ 。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2
解析：从该反应的平衡常数表达式可知，其化学方程式应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；因恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，即正反应为吸热反应，ΔH＞0；此反应为气态物质系数不变的反应，所以，恒温恒容下，增大压强，各气态物质的浓度均增大，但平衡不移动；升高温度，v(正)、 v(逆)均增大。

答案：A
3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时， [H2]＝0.5 mol·L－1，
[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16
C．20 D．25
解析：平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，则反应②分解的[HI]＝2[H2]＝1 mol·L－1，因此反应①生成的
[HI]＝(4＋1)mol/L＝5 mol·L－1，则平衡时的[NH3]＝5 mol·L－1，代入①的平衡常数表达式得：K＝
[NH3]·[HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 (mol·L－1)2。

答案：C
4．(2012年陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)===bR(g)。

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1
b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
解析：温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错
；压强增大，G的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明a>b，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错。

答案：B
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔHn
B．QT2，由T1→T2是降温过程，C%的数值增大，可知平衡右移，该反应的正反应是放热反应。

(3)由图像可知：在T2时达到平衡后加压，C%的数值减小，说明平衡左移，该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m>2。

(4)在恒温恒容时，加入稀有气体，则体系的压强增大，但参加反应的各物质的浓度保持不变，所以，化学平衡不移动。

答案：(1)大于　(2)放热　(3)大于　(4)增大　不
12．在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数
K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变
B．[CO2]＝[CO]
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“　40%
13．已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol
A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量b kJ。

(1)比较a________(填“>”“＝”或“”“＝”或“”“＝”或“　(2)减小　(3)＝　(4)bc　(5)c　(6)>　由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也多。