云南省2020年高一下学期化学期末考试试卷

云南省2020年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 18gNH4+中所含的电子数为11NA
B . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA
D . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA
2. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+
B . 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
C . 氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
D . 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
3. （2分） (2016高一下·高青期中) 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A . 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B . 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D . 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
4. （2分）对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（）
A . 碘量法
B . 色谱法
C . 比色法
D . 重量法
5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法不正确的是（）
A . 二甲苯和四甲苯均有三种
B . 利用核磁共振氢谱可以鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇
C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
6. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液
B . 鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法
C . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸
D . 醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应
7. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法正确的是（）
A . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C . 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
8. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) X,Y,Z,W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（）
A . X的氢化物的水溶液显碱性
B . Y和Z只能组成一种化合物
C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
9. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）
A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B . 1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C . 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
10. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（）
选项实验现象原因
A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应
B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强
C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基
D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是（）
A . a 应接直流电源的正极
B . 补充的物质M是NH3
C . 阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
D . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)
12. （2分）下列材料中，属于复合材料的是（）
A . 玻璃钢
B . 钢化玻璃
C . 有机玻璃
D . 石英玻璃
13. （2分）(2018·鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . X为电源负极
B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低
C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区
D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-
14. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）
A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大
D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)
二、实验题 (共1题；共7分)
15. （7分） (2016高一下·温州期末) 暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe 三种元素。

取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为________。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。

原因是________。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 ________。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A . 亚硫酸钠
B . KOH
C . 醋酸
D . Fe(NO3)3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案________。

三、综合题 (共3题；共21分)
16. （7分） (2016高一下·建湖期中) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
（1） Z元素在元素周期表中的位置是________．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是．（填序号）
A . 氢化物水溶液的酸性
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性
C . 气态氢化物的稳定性
D . 与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）________
（4） X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为________．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有________ g的CuO参加反应．
17. （8分） (2018高二上·烟台期中) 使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：
已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________。

（2）用1mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为________ % 。

（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________；尾端球形干燥管的作用是________。

（4）将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。

证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、________、________、品红溶液。

18. （6分） (2016高二上·西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．
（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1________
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
四、推断题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2017高二上·昆明期末) 石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．
（1）乙烯生成B的反应类型是________．
（2） A的名称是________．
（3） C中含有的官能团是________（填名称）．
（4）写出B+D→E的化学反应方程式：________．
（5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式________、________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
三、综合题 (共3题；共21分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
四、推断题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、。