上海市上海师范大学附属中学2025届化学高三上期末联考试题含解析

上海市上海师范大学附属中学2025届化学高三上期末联考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
2、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是
A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6
3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脱硫率可采取的措施是
A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰
4、[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。

下列有关说法不正确的是
A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
5、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是
A．所有原子不可能处于同一平面
B．可以发生加聚反应和缩聚反应
C．与互为同分异构体.
D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应
6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是
A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾
D．不可回收垃圾图标是
7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．常温下，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—
8、常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．K sp(CuS)的数量级为10－21
B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > K sp(CuS)
C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点
D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
9、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
10、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②
e
d=
2
；a+b=
1
2
(d+e)；
b-a
2
=c-d，下列有关说法不正确的是
A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)
B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强
D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
11、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．甲用于制取氯气
B．乙可制备氢氧化铁胶体
C．丙可分离I2和KCl固体
D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性
12、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

下列有关说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO4
B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1
C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1
D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl
13、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香烃
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
14、下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解
15、下列说法不正确的是
A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的
C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷
D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)
16、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是（）
A．反应剧烈程度：NH4Cl>HCl
B．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止
17、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A．电池充电时X为电源负极
B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过
18、室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH －)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()
A ．图中a ＋b ＝14
B ．交点J 点对应的V(HCl)＝20.00 mL
C ．点A 、B 、C 、
D 四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl －)－c(NH 4+)＝c(H ＋)－c(OH －) D ．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J 向右移
19、常温下，以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2＋、Pb 2＋、Cd 2＋
等，通过添加过量的难溶电解质MnS ，
可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A ．过滤后的溶液中一定没有S 2-
B ．MnS 难溶于水，可溶于MnCl 2溶液中
C ．常温时，CuS 、PbS 、CdS 比MnS 更难溶
D ．加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是Cu 2+ + S 2-= CuS↓
20、阿巴卡韦（Abacavir ）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。

关于其合成中间体M （），下
列说法正确的是 A ．与环戊醇互为同系物 B ．分子中所有碳原子共平面
C ．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D ．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
21、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒
B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质
D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖 22、25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+
4NH ）<c （24SO -
）
B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1
C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）
D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -
）（不考虑酸的挥发与
分解）
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。

各取少量，将其两两混合现象如图所示。

其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液
24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：
（1）的官能团名称是____。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me)2SO4中的“Me”的名称是____，该反应的化学方程式是____。

（3）反应④所需的另一反应物名称是____，该反应的条件是____，反应类型是_____。

（4）满足下列条件的的同分异构体有____种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
（5）以为原料，合成____。

合成路线图示例如下：A B C……→H
25、（12分）硫代硫较钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。

硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。

实验室模拟工业生产装置如图所示：
(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。

(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。

a.H2O2溶液
b.溴水
c.KMnO4溶液
d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定：(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为__________。

平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。

则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L，
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
26、（10分）是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。

某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。

Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。

(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_____________________；
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_________________。

Ⅱ．的含量测定
步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

(4)已知：，，原溶液的浓度为
_____（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅲ．设计实验验证的氧化性
(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。

欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。

(6)证明的氧化性比强的方案是__________________________________。

27、（12分）硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3•5H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。

某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I．制备Na2S2O3•5H2O
设计如下吸硫装置：
（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______
A 浓硫酸
B 溴水
C FeSO4溶液
D BaCl2溶液
II．测定产品纯度
（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。

（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）
A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B 滴定终点时俯视读数
C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗
D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡
Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。

甲同学设计如图实验流程：
（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

28、（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。

工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：
(g)⇌(g)+H2(g) ∆H=117.6kJ/mol
已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。

(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：
a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。

新工艺的特点有__________(填序号)。

a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗
c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭
d.CO 2在反应体系中作催化剂
(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是
_______________。

测得容器总压(P 总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。

平衡时，P(H 2O)=_______kPa ，平衡
常数K p =____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a 处的正
逆
v v =_________。

29、（10分） (1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NO x 、HCOOH 、
(PAN )等二次污染物。

①1molPAN 中含有的σ键数目为_______。

PAN 中除H 外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

②NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物[Fe (NO )(H 2O )5]SO 4，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______。

③相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH 3OCH 3_______ (填高或低)，其原因是_______。

(2)PM2.5微细粒子包含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3等。

①(NH 4)2SO 4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______ (填序号)。

a .离子键 b .共价键 c .配位键 d .范德华力 e .氢键
②NH 4NO 3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

(3)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr 。

已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr 原子有m 个，晶胞中Kr 原子为n 个，则
m
n
=______ (填数字)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另
一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子。

51.2gCu共失电子
51.2
64/mol
g
g
×2＝1.6mol，根据电子转移守恒
可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故选A。

2、C
【解析】
A选项，3s23p3为P元素；B选项，3s23p5为Cl元素；C选项，3s23p4为S元素；D选项，3s23p6为Ar元素。

【详解】
第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第II A族元素大于第III A族元素，第V A族元素大于第VI A族元素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】
同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第II A族元素大于第III A族元素，第V A族元素大于第VI A族元素。

3、D
【解析】
H2（g）+CO（g）+SO2（g）⇌H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反应是气体体积减小的放热反应，
A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；
B．硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；
C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；
D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】
本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响
化学平衡。

4、C
【解析】
A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；
B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；
C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；
D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；
本题答案选C。

5、C
【解析】
A. M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；
B. 该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个羧基，所以不能发生缩聚反应，B错误；
C. M与分子式都是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D. M分子中只含有1个羧基，所以1 mol M最多能与0.5 mol Na2CO3反应，D错误；
故合理选项是C。

6、D
【解析】
A．电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；
B．将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；
C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；
D．为可回收垃圾图标，故D错误；
故选D。

7、B
【解析】
A 、由水电离的c (H +)=10-13 mol ·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH 4+与OH -能够发生反应，HCO 3-与H +和OH -均能反应，因此不能大量共存，故A 错误；
B 、I -具有还原性，H 2O 2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2I -+2H ++H 2O 2＝I 2+ 2H 2O ，故B 正确；
C 、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：()2-2+-2+
442SO +Ba +2OH +Cu =BaSO +Cu OH ↓↓，故C 错误； D 、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离
子反应方程式为：23223CO +CO +H O+2Na =2NaHCO -+↓，故D 不正确；
故答案为：B 。

【点睛】
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

8、D
【解析】
A ．求算CuS 的K sp ，利用b 点。

在b 点，CuCl 2和Na 2S 恰好完全反应，方程式为Cu 2＋＋S 2－=CuS ↓，溶液中的Cu 2＋和S 2－的浓度相等，－lgc(Cu 2＋)=17.7，则c(Cu 2＋)=10－17.7mol/L 。

则Ksp= c(Cu 2＋)·c(S 2-)=10－17.7×10－17.7=10—35.4≈4×10－36
，其数量级为10－36，A 项错误； B ．曲线上a 点溶液为CuS 的饱和溶液，c(S 2-) • c(Cu 2+)=K sp (CuS)，B 项错误；
C ．在水溶液中，c(H ＋)·c(OH －)=K w ，温度不变，其乘积不变，C 项错误；
D ．c 点溶液Na 2S 溶液多加了一倍，CuCl 2＋Na 2S=CuS ↓＋2NaCl ，溶液为NaCl 和Na 2S 的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na ＋)>c(Cl －)>c(S 2－)，S 2－会水解，S 2－＋H 2O
HS －＋OH －溶液呈现碱性，c(OH －)>c(H ＋)，水解是微弱的，有c(S 2－) > c(OH －)。

排序为c(Na +)>c(Cl -)>c(S 2-)>c(OH -)>c(H +)；D 项正确；
本题答案选D 。

9、C
【解析】
依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe 3＋＞I 2，由反应方程式②得到氧化性Br 2＞Fe 3＋，由反应方程式③得到氧化性I 2＞Fe(CN)63-，综合可得C 项正确。

故选C。

10、A 【解析】
根据R，W 同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据
1
a+b=(d e)
2
+可知，X和
Y的原子序数和为12，又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到b a
=c d
2
-
-，所
以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为Al元素。

【详解】
A．W，Z，Y，R分别对应S，Al，Na，O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A项错误；B．X与Y形成的化合物即NaH，H为-1价，H-具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正确；
C．W的最低价单核阴离子即S2-，R的即O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为NaOH，二者可以反应，D项正确；
答案选A。

【点睛】
比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子序数越大，半径越小。

11、C
【解析】
A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；
B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；
C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C 能达到实验目的；
D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；
答案选C。

12、B
【解析】
反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、
(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；
【详解】
A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3，故A错误；
B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故B正确；
C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1:1，故C错误；
D、从溶液中逸出的气体为N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；
答案选B。

13、C
【解析】
A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烃，A错误；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；C．a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO，均可与氢气发生加成反应，C正确；
D. b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是C。

14、B
【解析】煤的干馏有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馏是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烃断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。

15、A
【解析】
A.石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馏发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分馏可获得苯、甲苯等有机物，故A错误；
B. 由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：、腈纶：
；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：
；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化
合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；
C. 按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C，根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连的其他键用氢补充。

六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相同取代基位数之和最，因此该有机物为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正确；
D. 碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3 CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2 (不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；
答案选A。

16、B
【解析】
A．NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HCl > NH4Cl，故A错误；
B．P点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，由于P点溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，则c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正确；
C．Q点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；
D．由图像可知，1000s后，镁与NH4Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误；答案选B。

17、B
【解析】
A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；
B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；
C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子，C错误；
D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

18、B
【解析】
A. 图中A点和B点对应的溶质相同，根据a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14计算可知a＋b＝－lgc(H。