山西省大同一中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）
一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）
3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）
①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
②NH4NO3N2O+2H2O
③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
④2KNO32KNO2+O2↑
4．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下
6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子
7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表
8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区9
．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH 2中H 为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学2222A ）
，所含原子总数为
+6KOH （浓）
．
D
13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H 2SO 3+I 2+H 2O═2HI+H 2SO 4
②2FeCl 3+2HI═2FeCl 2+2HCl+I 2
③3FeCl 2+4HNO 3═2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe （NO 3）3．
14．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反
15．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x﹣2﹣+3+X﹣
17．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
18．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，分别属
2+3+
二．非选择题（共46分）
19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，
CO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B 溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果填空：
（1）物质A溶于水的电离方程式为．
（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：；B与C反应至溶液呈中性：．
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是．
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为．
20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：
（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
①该反应的氧化剂是．
②该反应的氧化产物是．
③反应过程中转移5mole﹣，生成标准状况下N2的体积为L．
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
K2Cr2O7+ H Cl═KCl+ CrCl3+
Cl2↑+H2O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为mol．
21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①转移电子的个数为（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为．
②反应后，H+的物质的量浓度为，NO3﹣的物质的量浓度为．
22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是，氧化产物为．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L（结果保留一位小数）．
普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）
23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：
（1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol 分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为．
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为．
（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
②该反应中，氧化剂是，还原产物是．该反应HCl表现了
（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．
③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）= ．
实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）
24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为
g/mol．（保留一位小数）
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为．（保留一位小数）．
II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为．
2013-2014学年山西省大同一中高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案．每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•城区校级月考）下列仪器常用于物质分离的是（）
判断；
判断．
知，相同质量、温度和体积时，其压强之比等于摩尔
知，相同条件下，气体密度之比等
3．（3分）（2013秋•城区校级月考）同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是（）
①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
②NH4NO3N2O+2H2O
③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
④2KNO32KNO2+O2↑
3N
32KNO
3N
32KNO
4．（3分）（2013秋•城区校级月考）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下
6．（3分）（2014秋•常州校级月考）在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子
7．（3分）（2012秋•定西期末）下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表
8．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区
9．（3分）（2013秋•营口校级期中）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学
A）
，所含原子总数为
计算物质的量，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移；
计算物质的量=0.1mol
×3×N
×3×N，
+6KOH
（浓）
12．（3分）（2013秋•正定县校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）
，故
13．（3分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
233233
14．（3分）（2013秋•城区校级月考）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反
=，再根
系数为×﹣=
15．（3分）（2013秋•城区校级月考）离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x﹣2﹣+3+X﹣
=+6
17．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
KMn→→
2→
18．（3分）（2013秋•城区校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六种微粒，分别属
2+3+
二．非选择题（共46分）
19．（7分）（2013秋•涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱， CO
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B 溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果填空：
（1）物质A溶于水的电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣．
（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O ．
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合
物中的质量分数为×100%．
mol
mol
=mol×197g/mol=
g
×100%=×100%；
故答案为：×100%．
20．（11分）（2013秋•城区校级月考）某化学反应的反应物和产物如下：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
①该反应的氧化剂是NaNO3．
②该反应的氧化产物是Al（OH）3、NaAlO2．
③反应过程中转移5mole﹣，生成标准状况下N2的体积为11.2 L．（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
1 K2Cr2O7+ 14 HCl═
2 KCl+ 2 CrCl3+
3 Cl2↑+7 H2O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2 mol．
；
物质的量为
21．（8分）（2013秋•城区校级月考）完成下列各题：
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 1.5 mol/L．
（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①转移电子的个数为6N A（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为 4.48L ．
②反应后，H+的物质的量浓度为1mol/L ，NO3﹣的物质的量浓度为4mol/L ．
计算出硝酸根离子的物质的量浓度．
=
铜的物质的量为：=0.3mol
3
应后氢离子浓度为：=1mol/L
硝酸根离子的浓度为：
22．（8分）（2010秋•青羊区校级期中）某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 ．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2 NA （NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO4的质量为 6.32 g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是14.6 mol/L（结果保留一位小数）．
c===
×100%≈44.9%，根据===≈14.6（
普通班做（23题普通班做，实验班做不得分）
23．（12分）（2013秋•涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：
（1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2．（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为 1.5 mol/L （假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol 分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为3：1：1 ．
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为1：2 ．
（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
②该反应中，氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2．该反应HCl表现了还原性、酸性（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．
③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）= 0.5 mol ．
n==
=
=
=0.1mol
=1.5mol/L
，
故答案为：；
实验班做（24题实验班做，普通班做不得分）
24．（2013秋•城区校级月考）I．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高温放电管来制取臭氧：3O22O3．
（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为36.9
g/mol．（保留一位小数）
（2）将9L氧气通过高压放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 5 L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体1.568L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分反应后，气体完全被吸收，粉末质量变为23.2g．则原混合气体中臭氧的体积分数为85.7% ．（保留一位小数）．
II．将1.28g铜片投入足量硝酸溶液中充分反应，铜片溶解，溶液变蓝，同时收集到一定量混合气体．经测定，该混合气体中含有N2O，NO2，N2O4，NO四种成分，将该混合气体与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．则空气中参与反应的O2的物质的量为0.01mol ．
计算；
n=
2
4mol×，﹣mol=mol 混合气体平均摩尔质量为
2
=5L
故臭氧的体积分数为×100%=85.7%，
=0.02mol
恒，参加反应氧气物质的量为=0.01mol。