高考化学复习课后限时练3.docx

高中化学学习材料
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课后限时练(三)
(建议用时：45分钟)
一、选择题
1．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．(2015·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH＋
4、Ba2＋、Br－、CO2－
3
B．Cl－、SO2－
3
、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－
4、MnO－
4
D．Na＋、H＋、NO－
3、HCO－
3
3．(2015·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl
2＋H
2
O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na
2CO
3
溶液中CO2－
3
的水解：CO2－
3
＋H
2
O===HCO－
3
＋OH－
C．酸性溶液中KIO
3与KI反应生成I
2
：IO－
3
＋I－＋6H＋===I
2
＋3H
2
O
D．NaHCO
3溶液中加足量Ba(OH)
2
溶液：HCO－
3
＋Ba2＋＋OH－===BaCO
3
↓＋H
2
O
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能与Al反应产生气体的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－
4
B．滴入甲基橙显红色的溶液：K＋、Cu2＋、NO－
3
、I－
C．由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．无色透明溶液：K＋、Al3＋、ClO－、SO2－
4
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1的FeCl
3溶液中：HCO－
3
、K＋、SO2－
4
、Br－
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH＋
4、SO2－
4
、Fe2＋、Cl－
C．通入大量SO
2的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－
4
D．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Ca2＋、NO－
3
、Ag＋
6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．FeCl
3
溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NH
4HCO
3
溶于过量的NaOH溶液中：HCO－
3
＋OH－===CO2－
3
＋H
2
O
C．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO
3＋2CH
3
COOH===Ca2＋＋2CH
3
COO－＋CO
2
↑＋H
2
O
D．向AlCl
3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)
3
↓
7．下列离子方程式中正确的是( )
A．向NaHCO
3溶液中加入过量的Ba(OH)
2
溶液：2HCO－
3
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO
3
↓＋2H
2O＋CO2－
3
B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H
2O=====
通电
2OH－＋H
2
↑＋Cl
2
↑
C．向NaNO
2溶液中加入酸性KMnO
4
溶液：2MnO－
4
＋5NO－
2
＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－
3
＋
3H
2
O
D．向Fe(NO
3)
3
溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项微粒组所加试剂离子方程式
A NH＋
4、Fe2＋、SO2－
4
少量Ba(OH)
2
溶
液
2NH＋
4
＋SO2－
4
＋Ba2＋＋2OH－
===BaSO
4
↓＋2NH
3
·H
2
O
B Na＋、Mg2＋、HCO－
3
、
Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO－
3
＋4OH－===Mg(OH)
2
↓＋2CO2－
3
＋2H
2
O
C Fe2＋、NO－
3、HSO－
3
NaHSO
4
溶液HSO－
3
＋H＋===SO
2
↑＋H
2
O
D K＋、NH
3·H
2
O、CO2－
3
通入过量CO
2
2NH
3
·H
2
O＋CO
2
===2NH＋
4
＋CO2－
3
＋
H
2
O
9．已知某溶液中只可能大量含有如表所列离子中的几种，且所含离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。

取少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，则
该溶液中一定大量存在的所有离子是( )
阳离子Na＋、Ba2＋、Fe2＋
阴离子NO－
3
、Cl－
A.Na＋、Ba2＋、NO－
3、Cl－B．Fe2＋、NO－
3
C．Na2＋、NO－
3、Cl－D．Fe2＋、NO－
3
、Cl－
10．工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。

黄铜矿在焙烧过程中发生的主
要反应的化学方程式为①2CuFeS
2＋O
2
===Cu
2
S＋2FeS＋SO
2
②Cu
2
S＋O
2
===2Cu＋
SO
2
，下列有关说法正确的是( )
A．反应①中，O
2只作氧化剂，CuFeS
2
只作还原剂
B．两反应中SO
2
均是氧化产物
C．若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子
D．对于反应①，若有1 mol O
2
参加反应，则反应①中共转移4 mol电子11．氧化还原反应中，氧化和还原两个过程同时发生，下面是其中一个过程
的反应式：SO
2－2e－＋2H
2
O===SO2－
4
＋4H＋，下列有关说法错误的是( )
A．该过程为氧化过程
B．若加入Fe3＋使上述氧化过程发生，则产生0.1 mol SO2－
4
时，消耗0.2 mol Fe3＋
C．在KMnO
4、品红、Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中都能发生上述过程
D．通入Cl
2
使上述过程发生，反而降低二者的漂白作用
12．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。

已知：
①半反应式：Cu
2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H
2
O
②五种物质：FeSO
4、Fe
2
(SO
4
)
3
、CuSO
4
、Na
2
CO
3
、KI
③Fe2＋＋MnO－
4＋X―→Fe3＋＋Mn2＋＋H
2
O(未配平)
下列判断正确的是( )
A．题给半反应式①发生的是还原反应
B．五种物质中能使①的半反应顺利发生的物质为Fe
2(SO
4
)
3
C．反应③中的X为OH－
D．物质的氧化性强弱顺序为MnO－
4
>Cu2＋>Fe3＋二、非选择题
13．铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。

含FeO2－
4
离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2＋
①
②Fe3＋
②
③
FeO2－
4
请回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4。

若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是________(选填序号)；
a．Cl
2b．Fe c．HNO
3
d．H
2
O
2
(2)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
Fe3＋＋____＋____Cl
2===____FeO2－
4
＋____Cl－＋____
14．某工业废水中仅含如表中所示的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH＋
4
阴离子Cl－、CO2－
3、NO－
3
、SO2－
4
、SiO2－
3
、I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加几滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是
_____________________________________________________________________ ________________________________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量NaOH溶液，此过程中涉及反应的离子方程式为_______________________________________________________ ___________________________________________________________。

【详解答案】
1.【解析】 A ．明矾中的Al 3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D 项正确。

【答案】 D
2.【解析】 A ．Ba 2＋与CO 2－3能反应生成BaCO 3沉淀，不能大量共存。

B.SO 2－
3
与H ＋能反应生成SO 2和H 2O ，SO 2－3与Fe
2＋
能生成沉淀FeSO 3，不能大量共存。

C.离子之间不反应，可以大量共存。

D.H ＋与HCO －3能反应生成CO 2和H 2O ，不能大量共存。

【答案】 C
3.【解析】 A 选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B 选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C 选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，所以错误；D 选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。

【答案】 D
4.【解析】 能与Al 反应产生气体的溶液可呈酸性或碱性，在碱性溶液中Fe 2＋不能大量共存，A 项错误；滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则H ＋与NO －3能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，B 项错误；常温下由水电离出的c (H
＋
)·c (OH －)＝10－24时，溶液中水的电离被抑制，可能为酸或碱的溶液，此时所
给离子可大量共存，C 项正确；Al 3＋与ClO －之间发生水解反应而不能大量共存，D 项错误。

【答案】 C
5.【解析】 A 项，0.1 mol ·L －1的FeCl 3溶液中的Fe 3＋可与HCO －3发生双水
解反应，错误；B 项，滴入酚酞试液显红色的溶液呈碱性，NH ＋4和Fe
2＋不能大量存在，错误；C 项，通入大量SO 2的溶液显酸性，溶液中SO 2会与S 2－发生氧化还原反应生成S 单质，错误；D 项，pH ＝1的溶液显酸性，所给离子在溶液中能大
量共存，正确。

【答案】 D
6.【解析】A项中电荷不守恒，错误；B项，NaOH溶液过量，还应考虑NH＋
4
与OH－生成弱电解质NH
3·H
2
O的反应，错误；D项，反应物一水合氨是弱电解质，
不能拆写成离子形式，错误。

【答案】 C
7.【解析】根据“少定多变”的原则，CO2－
3
完全与Ba2＋生成沉淀，正确的
离子方程式为HCO－
3＋Ba2＋＋OH－===BaCO
3
↓＋H
2
O，A项错误；用铁电极电解饱和
食盐水时，阳极Fe放电，B项错误；酸性溶液中，NO－
2被MnO－
4
氧化成NO－
3
，MnO－
4
被还原成Mn2＋，C项正确；NO－
3在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化成I
2
，
自身被还原成NO，正确的离子反应方程式为Fe3＋＋3NO－
3
＋10I－＋12H＋===Fe2＋＋
5I
2＋3NO↑＋6H
2
O，D项错误。

【答案】 C
8.【解析】加入少量Ba(OH)
2
溶液后，Fe2＋会优先于NH＋
4
参加反应，A项错；
没有限制Mg2＋和HCO－
3
的量的关系，在OH－过量的情况下，B项对；在酸性环境下，
NO－
3具有强氧化性，可以氧化HSO－
3
和Fe2＋，C项错；CO
2
先与氨水反应，生成正盐，
下一步过量的CO
2会与CO2－
3
继续反应生成HCO－
3
，D项错。

【答案】 B
9.【解析】所给的阴、阳离子表面上没有能产生气体的离子，加入硫酸，在酸性条件下，NO－
3
与Fe2＋发生氧化还原反应，产生NO气体，并结合空气中的氧
气，生成红棕色的NO
2，A、C项错；又由电荷守恒可知，溶液中只含NO－
3
、Fe2＋，
且物质的量浓度相等，是不可能的，B项错；综合考虑，D项对。

【答案】 D
10.【解析】对于反应①，反应前各元素的化合价：Cu为＋2、Fe为＋2、S为－2、O为0，反应后各元素的化合价：Cu为＋1、Fe为＋2、S为－2和＋4、O为－2。

O
2
只作氧化剂，由于Cu元素的化合价由＋2变为＋1，S元素的化合价
由－2变为＋4，所以CuFeS
2
既是还原剂又是氧化剂，A说法错误。

两反应中S
元素的化合价均由－2变为＋4，O元素的化合价由0变为－2，所以SO
2
既是氧化产物又是还原产物，B说法错误。

反应①中硫元素的化合价由－2变为＋4，失
去6个电子，所以每生成1 mol Cu
2
S转移6 mol电子，反应②中硫元素的化合
价由－2变为＋4，生成2 mol Cu转移6 mol电子，即生成2 mol Cu，两个反应
共转移12 mol电子，所以若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子，C说法正确。

反应①中硫元素的化合价由－2变为＋4，失去6个电子，所以反应①中若有1 mol O
2
参加反应时，共有6 mol电子转移，D说法错误。

【答案】 C
11.【解析】从价态变化角度来看，该过程失电子，SO
2
中的硫元素化合价升高，所以该过程为氧化过程，A说法正确；若加入Fe3＋使上述氧化过程发生，
产生0.1 mol SO2－
4
时，转移电子0.2 mol，Fe3＋被还原为Fe2＋，则消耗0.2 mol Fe3
＋，B说法正确；品红与SO
2并不发生氧化还原反应，C说法错误；Cl
2
与SO
2
在溶
液中反应生成HCl和H
2SO
4
，降低二者的漂白作用，D说法正确。

【答案】 C
12.【解析】A项，该半反应是Cu
2
O失去电子，发生氧化反应，错误。

B
项，分析题给五种物质，只有Fe
2(SO
4
)
3
具有较强的氧化性，Fe3＋与Cu
2
O在酸性
条件下发生如下反应：Cu
2O＋2Fe3＋＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe2＋＋2H
2
O，正确。

C项，配
平反应方程式可得：5Fe2＋＋MnO－
4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H
2
O，可见X为H＋，错
误。

D项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得，物质的氧化性强弱
顺序为MnO－
4
>Fe3＋>Cu2＋，错误。

【答案】 B
13.【答案】(1)d (2)2 8H
2
O 3 2 6 16H＋
14.【解析】(1)由Ⅰ、Ⅱ可得，无色溶液说明一定无Cu2＋，焰色反应现象
说明一定无K＋，滴加氨水会反应产生NH＋
4
，结果离子种类增加说明原溶液中一定
无NH＋
4。

(2)由Ⅲ可得，加入盐酸产生了NO气体，说明发生氧化还原反应，硝酸氧化了I－，无沉淀生成，说明废水中无Ag＋。

(3)综合推断，阳离子最终确定含
有Mg2＋、Al3＋，由Ⅳ可得，酸性环境下，加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，说明
一定含有SO2－
4，CO2－
3
、SiO2－
3
与Mg2＋、Al3＋会发生双水解反应而不能共存，又通过
电荷守恒计算，Cl－一定存在；原溶液呈酸性，因为Mg2＋、Al3＋会发生水解。

(4)足量氢氧化钠溶液能将Mg2＋完全沉淀，Al3＋最终转化成偏铝酸钠。

【答案】(1)K＋、NH＋
4、Cu2＋(2)6I－＋2NO－
3
＋8H＋===3I
2
＋2NO↑＋4H
2
O
(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NO－
3、SO2－
4
、I－酸Mg2＋＋2H
2
O Mg(OH)
2
＋2H＋、Al3＋＋
3H
2O Al(OH)
3
＋3H＋(写出其中一个即可) (4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)
2
↓、Al3＋
＋4OH－===AlO－
2＋2H
2
O。