2023年安徽省阜阳市太和中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2023年安徽省阜阳市太和中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高
C．石墨b附近滴加酚酞变红D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出
2、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强
A．②③④⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①⑤
3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，14 g N2含有分子数为N A
B．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2N A
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1N A
D．一定条件下，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01 N A
4、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
5、制备干燥氨气所需的药品是()
A．氯化铵溶液、氢氧化钠溶液B．浓氨水、浓硫酸
C．氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸D．氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙
6、下列关于物质性质的说法错误的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板
C．漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色
7、在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )
A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
8、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）
A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g
9、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（）
A．澄清石灰水B．氢氧化铁红褐色液体
C．饱和食盐水D．石灰浆
10、对下列各组物质的分类正确的是
①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②⑤D．②④⑤
11、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+
C．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2
12、下列实验不能达到目的的是()
A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体
B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘
C．装置内用于除去CO2气体中的HCl
D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
13、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。

下列说法正确的是
A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
14、向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（）
A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
15、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
16、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确
．．．的是
A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A
B．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N A
C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N A
D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

18、A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：
(1)写出A、C、的化学式：A、___________ C、___________
(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________ 。

(3)写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸_______________________________________________________。

② B+水___________________________________________________________
19、已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3℃，沸点为12.5 ℃)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。

（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，
a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
其理由是______________________________。

20、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________（用离子方程式及简要文字描述）。

21、(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。

此类病人需要服用补铁药品。

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe B．Fe2+C．Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。

工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。

下列不能实现上述转化的物质是_______。

A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
【解析】
I中Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为
2H++2e-=H2↑；II有外接电源，属于电解池，a为阳极、b为阴极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
A．I中锌失电子生成锌离子，所以溶液中c（Zn2+）浓度增大，选项A正确；
B．I中电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH升高；II中电池反应式为2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氢氧根离子导致溶液pH升高，选项B正确；
C．石墨b上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则石墨b附近滴加酚酞变红，选项C正确；
D．I中Zn是负极，失电子发生氧化反应，II中石墨a是阳极，失电子发生氧化反应，铜片上生成氢气、石墨a上生成氯气，选项D错误；
答案选D。

2、A
【解析】
①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物碱性增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，错误；④它们的密度依次增大（钠的密度略大于钾），锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，错误；⑤碱金属原子失电子能力依次增强，其单质的还原性依次增强，正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，错误；故
②③④⑥错误，选项A符合题意。

3、B
【解析】
A．14g氮气的物质的量n=m
M
=
14g
28g/mol
=0.5mol，故含有的分子数N=nN A=0.5N A个，故A错误；
B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2N A个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；
D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于N A个，0.01 mol FeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01 N A，故D错误；
答案选B。

【点睛】
计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。

【解析】
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。

5、D
【解析】
实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，极易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断。

【详解】
A.氨气极易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，A错误；
B.浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；
C.浓硫酸能够与氨气反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，C错误；
D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查氨气的制备和干燥，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备，侧重考查氨气性质。

6、D
【解析】
【详解】
A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应，从而消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B. 氯化铁可以和铜发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板，故B正确；
C. 漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸见光分解，使漂白粉失效，故C正确；
D. 新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故D错误；
7、B
【解析】
根据物质的量浓度与溶液体积、溶质的体积、物质的量之间的转化关系分析。

【详解】
假设烧瓶容积为V L ，同问同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所得溶液的物质的量浓度＝n V ＝m V V V ＝m 1V ，对于氨气和氯化氢气体体积相等，其物质的量相等，二者溶液的物质的量浓度相同，故B 正确。

故选B 。

【点睛】 同问同压下，气体的气体摩尔体积相等，故可知，
12V V =12n n 。

8、B
【解析】
FeCl 2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至
质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe 2O 3，由Fe 原子守恒可知：2n(FeCl 2)= n （Fe 2O 3），
200mL 0.1mol/L 的FeCl 2溶液中n(FeCl 2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol ，所以n （Fe 2O 3）=
0.02mol 2
=0.01mol ，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g ；
故答案为B 。

【点睛】
本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，再利用守恒法计算。

9、B
【解析】
A ．澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A 错误；
B ．氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故B 正确；
C ．饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故C 错误；
D ．石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故D 错误；
答案选B 。

10、C
①水银是Hg 的单质，是纯净物，不是混合物；冰水混合物也是纯净物；①错误；
②胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确；
③CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al 2O 3是两性氧化物；③错误；
④2H 2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；
⑤C 60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确；
⑥液氯是液态的Cl 2，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；
结合以上分析，②⑤正确，故选C 。

11、C
【解析】
氧化还原反应的强弱规律：自发的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

先找出每个反应中的氧化剂和氧化产物，再加以排序即可。

【详解】
由反应①可知，氧化性：3ClO -＞2Cl ；由反应②可知，氧化性：3Fe +＞2I ；由反应③可知，氧化性：2Cl ＞3Fe +；综上所述，粒子氧化性强弱顺序为：3ClO -＞2Cl ＞3Fe +＞2I ，C 项符合；
答案选C 。

【点睛】
比较物质氧化性，还原性强弱时，借助方程式进行判断，具体规律简单记作：剂的性质＞产物的性质。

12、A
【解析】
A ．NaOH 易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A 错误；
B ．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B 正确；
C ．HCl 与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C 正确；
D ．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D 正确；
故选：A 。

13、C
【解析】
由于氨气极易溶于水，则a 处通入CO 2，b 处通入氨气。

氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙；
答案选C 。

14、D
【解析】
根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加盐酸的体积为25mL~~100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。

【详解】
A、根据图像可知，加盐酸的体积0~~25mL时，无气体生成，发生反应为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n（Na2CO3）=0.005mol；加入盐酸100mL时恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，n（Na+）=n（Cl-）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1，故A错误；
B、加盐酸的体积为25mL~~100 mL时，产生气体，发生的反应为NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反应消耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出CO2在标准状况下的体积为0.015mol ×22.4L/mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入CO2在标准状况下的体积为336mL，故B错误；
C、假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，没有氢氧化钠，故C错误；
D、加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）
=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol
0.1L
=0.2mol/L，故D正确。

【点睛】
本题考查了碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸反应的性质，结合图象的将反应关系与反应有机的结合起来，对图象的分析是解决题目的关键。

15、D
【解析】
A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D 选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项。

16、C
【解析】
A. CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A，A正确；
B. Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g 由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1N A，B正确；
C. 2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1N A，C错误；
D. 5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2N A，D正确，答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NO2和CO2NO Cu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】
溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D 为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。

【详解】
(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；
(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；
(3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
(4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

【点睛】
本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。

18、NaOH Na2CO32Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH-+ H2↑
【解析】
A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A 是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。

【详解】
根据以上分析，(1) A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOH C、Na2CO3；
(2) F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)① D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；
② B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑。

【点睛】
本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。

19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl 冷却和收集三氯化硼碱石灰 a 先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3
【解析】
A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。

【详解】
（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；
（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；
（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；
（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。

【点睛】
本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。

20、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收从A装置中带出的HCl白色固体变蓝用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则为氧气有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀, CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，因此装置选择①；实验室制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O；（2）盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl 气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，反应的离子方程式为CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O。

21、B 氧化 C 酸氧化3个63
【解析】
(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性；
(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，FeCl3不能实现上述转化；
(3)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe参加反应时，只有1molHNO3被还原。

【详解】
(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，在Fe、Fe2+、Fe3+中，既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故合理选项是B；
(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，说明NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，因此FeCl3不能实现上述转化，Cl2 、O2、KMnO4(H+)都具有强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+。

故合理选项是C；
(3)在反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，HNO3一部分起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，每产生1分子的NO，元素化合价改变了3价，反应转移电子数目为3个。

56gFe的物质的量是1mol，当1molFe参加反应时，只有1mol硝酸被还原，所以被还原HNO3的质量为1mol×63g/mol=63g。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化与电子转移的关系、基本概念为解答的关键。

注意硝酸的作用及化合价与性质的关系，侧重考查学生的分析与应用能力。