浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷

浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共52分)
1. （2分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反
应为2Li+S Li2S。

参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

下列说法正确的是（）
A . 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移
B . 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+xMg2++2xe-=MgxMo3S4
C . 理论上两种电池的比能量相同
D . 图中Li作负极，Mo3S4作阳极
2. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列微粒中，最重的是（）
A . α粒子
B . 质子
C . 中子
D . H
3. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
A . 混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ， BC段产生氢气
C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D . H2SO4浓度为4mol•L-1
4. （3分） (2015高三上·东城期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（）
A . 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B . X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C . Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H2
2NH3。

下列说法错误的是（）
A . 使用合适催化剂可以加快反应速率
B . 升高温度可以增大反应速率
C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
6. （2分） (2016高一下·福建期中) 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（）
A . 拉瓦锡
B . 波尔
C . 门捷列夫
D . 道尔顿
7. （2分）下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列关于化学键的说法，正确的是（）
A . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B . 离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C . 任何单质中一定含共价键
D . 离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
9. （2分）(2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2016高二上·东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（）
A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多
11. （2分）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成amolA2 ，同时消耗2a molAB
B . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C . 容器中各组分的体积分数不随时间变化
D . AB的消耗速率等于A2的消耗速率
12. （2分） (2018高一下·日照期末) 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3。

在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1 ，下列说法正确的是（）
A . 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B . 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C . 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率
D . 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
13. （3分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g 的化合物RO2 ．请回答：
（1）元素R的原子序数是________．
（2）元素R的原子共有________个电子层，能量最低的电子层中共有________个电子．
14. （10分） (2019高二上·潮州期末) 在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe3+还原成Fe2+ ，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L
－1的KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe2++MnO4－+ 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ，滴定结果平均消耗KMnO4溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO4溶液的体积，试回答下列问题：
（1）把待测液中的Fe3+还原成Fe2+ ，应选用下列试剂____________, 充分反应再进行过滤､洗涤，将洗涤液并入待测液中。

A . 氯水
B . H2O2
C . Fe屑
D . Cu
（2）滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为________mL
滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是________
（3）下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________
A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。

B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。

C . 记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。

（4）如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量________（填偏高、偏低、无影响），原因是________
（5）矿石中含铁的质量分数为 ________ （已知铁的原子量为56）
15. （8分） (2019高一下·辽源期中) A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。

A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价
氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。

填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）写出D2C2的电子式________，AC2的结构式________。

（3）用电子式表示 AC2化合物的形成过程________。

16. （6分） (2018高一下·广东期末) 燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

（1）电极b为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极方程式为________；
（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向________极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值________（填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子________ mol。

参考答案一、选择题 (共16题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、14-3、14-4、14-5、
15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、。