(名师整理)最新科粤版化学9年级上册第3单元第2节《制取氧气》精品课件

学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
实 验 室 制 法 氧 气
工 业 制 法
药品及原理 仪器及装置 收集及验满方法 实验步骤及注意事项 分离液态空气
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
木条复燃了，试管壁上有水雾
推 断： H2O2遇到MnO2迅速产生氧气
思考
1、比较上述实验，说明过氧化氢在什么条件下分 解放出氧气更容易？
？ 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤四：待步骤3中的液体不再产生 气泡，重新加入过氧化氢溶液，又有 什么现象发生？ 现 象：有气泡产生 推 断：MnO2仍然起作用，促使H2O2
（2）装置：
每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》，
舞台上经常出现烟雾效果，那是用干冰，即固
态二氧化碳制造出的效果。实验室在常温下用
大理石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二 氧化碳，可以选择上述装置___B____作为反应 装置（填A或B）。
A
B
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
气体发生装置
固固加热型 固液不加热型
反应物是固体和液体的
反应物都是固体， 混合物，反应不需要加
反应需要加热
热
拓展延伸 2、怎样选择收集装置呢？
气体收集装置
收 集 方 法
排水法
适
用 范
气体不易溶于水
围 且不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
气体密度比 气体密度比 空气密度大 空气密度小
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制氧气
要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置__D___(填字母)；(3)某同学在
观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间
后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因
可能是_实__验_装__置_的__气__密_性__不_好__；(4)若实验时用此法代替KMnO4 加热制取O2，优点是__②___(填序号) ①生成物只有氧气 ②不需
也可以是减慢)
催化剂所起的作用叫做催化作用
思考
1、没有催化剂反应能否进行呢？
可以进行，只是反应的速率很慢。
2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
不能增加，催化剂只改变反应速率，生成物的质量只 由反应物的量来确定。
3、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？
不对，催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反 应都起作用，我们只能说二氧化锰是过氧化氢分解实 验的催化剂。
要加热 ③需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全
注意事项是①__④___(填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应
物 ③用体积较小的锥形瓶
④将过氧化氢溶液加水稀释
工业制氧气
实验室制氧气
实验室制取氧气
药品 原理
发生装置 收集装置
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
万能瓶的使用———气体收集
装空气：密度大长进，小短进 装水：不溶于水，短进长出
3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液 在催化剂作用下能迅速分解生成
O2和H2O。分液漏斗可以通过调 节活塞控制液体的滴加速度。
据图回答下列问题：
A BC
D
(物1质)分是液_二漏_氧_斗_化_中_锰应_；放入(2的)物写质出是制_取过_O氧_2_的化__原氢_理溶__：液_H_，2_O_锥2—M形n—O瓶2_H_中2_O_应+_O_放_2↑_入_；的
b.说明H2O2不产生氧气
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤二：另取1/4药匙二氧化锰用纸 槽装入另一支试管中，将带火星的木 条伸入试管内，结果怎样？ 现 象： 木条不能复燃 推 断： 说明MnO2不会产生氧气
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤三：再将第一步取好的过氧化氢溶液 加入装有二氧化锰的试管中，观察现象， 再将带火星的木条伸入试管中，有什么现 象发生？ 现 象：有大量气泡产生
H2O2 MnO2 H2O + O2
二、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂。
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
1、掌握实验室用过氧化氢制取氧气的原理。 2、了解催化剂的概念。 3、初步懂得用实验来探究物质制备的科学方法。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：将过氧化氢溶液倒入一支试 管中，约1/3试管，将带火星的木条 伸入试管中，结果怎样？
现 象：木条不能复燃 推 断：a.说明H2O2分解放出氧气少
分解产生氧气
思考
2、上述实验步骤四可以重复多次，而且若在实
验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧
化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量没
有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的
作用有什么看法？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制取氧气
一、原理：过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
各种催化剂外观
拓展：下列哪些药品可能产生 氧气？ 1、食盐（主要成分为NaCl)
2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ）
45、、高氯酸锰钾酸（钾（KCKlOM3一用的n）O般含化4的有合）实氧物验元分室素解 6、甲烷（CH4） 来制取氧气 7、水 ( H2O )
拓展延伸 1、怎样选择制气装置呢？
1.初步学习探究氧气性质实验的操作； 2.了解实验室和工业上制取氧气的不同原理； 3.知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、 气体收集及其方案选择； 4.认识分解反应、催化剂和催化作用。
复习回顾：
1、如何检验一瓶无色气体是氧气呢？
2、铁在氧气中燃烧有何现象呢？
课时1 过氧化氢制氧气
课时目标：
练习
1、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
A.催化剂就是用来加快化学氧化氢也能分解放 出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 时，二氧化锰的质量随时间变化的情况 如图所示，其中正确的是（纵坐标表示 二氧化锰的质量）（ B ）