黑龙江省语文高考理综-化学三模考试试卷B卷

黑龙江省语文高考理综-化学三模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质中属于油脂的是（）
A . 油酸
B . 石油
C . 花生油
D . 甘油
2. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个
B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）
A . 3种
B . 6种
C . 9种
D . 10种
4. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 如图：配制0.10 mol•L﹣1NaOH的溶液
B . 如图：除氯气中的氯化氢气体
C . 如图：制备氢氧化铁胶体
D . 如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
5. （2分） (2016高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A . ①④
B . ②④
C . ②③
D . ③④
6. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强
的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（）
A . Y、Z、W原子半径依次增大
B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）
A . 向溶液中通入，减小
B . 将的溶液从升温至，增大
C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1
D . 向的溶液中加入少量水，增大
二、实验题 (共2题；共13分)
8. （8分） (2017高一上·遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。

某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

（1）先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。

取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。

请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象结论
①________
只含Ｃ
________
②固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色含Ｃ、Ｆｅ
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。

为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混
合物补充做了下面两个实验。

【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈________色。

（3）【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

请回答：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式________、________。

9. （5分） (2018高一下·宁波期末) 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。

撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：________。

（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。

A . P2O5
B . 无水Na2SO4
C . 碱石灰
D . NaOH固体
（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。

你认为更合理的是________。

理由是：________。

三、填空题 (共2题；共14分)
10. （7分） (2018高二上·邯郸期中) 已知Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ________;，△H ________;0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ________;，CO 的平衡转化率为 ________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

A . 增加Fe2O3的量
B . 加入合适的催化剂
C . 移出部分CO2
D . 提高反应温度．
11. （7分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
（1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是________；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH+4与PH+4、CH4、BH﹣4、ClO﹣4互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．2+离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中 Sn﹣Br 的
键角________ 120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是________．已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为b g•mol﹣1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为________ g•cm﹣3．
四、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）下面是几种烃的球棍模型(灰球表示碳原子，氢原子省略)：
（1）
属于烷烃的有________(填字母)。

（2）
分子中氢原子数最少的是________(填字母)。

（3）
上面模型中最多有________种烃互为同分异构体。

（4）
属于烯烃的是________，并写出其结构简式：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共13分)
8-1、
8-2、
8-3、答案：略
9-1、
9-2、
9-3、
三、填空题 (共2题；共14分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。