高三摸底化学模拟试题(含答案)

高三化学高考试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27Ca—40 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．工厂排放 CO2会导致酸雨的形成B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为N AD．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目为N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。

下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＞WC．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 ZD．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液11．由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 往Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸有红棕色气体产生HNO3不稳定，易分解氯水有酸性和还原性B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水试纸边缘呈红色、中间为白色C 往Ba(OH)2溶液中通入少量SO2白色沉淀沉淀成分为BaSO3测得溶液pH>7 K b(NH3·H2O) < K a1(H2CO3)D0.25L0.1mol∙L—1的NH3·H2O吸收560mL（标准状况）CO2后测溶液pH12．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-x FePO4+Li x C6，则下列说法正确的是A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%D．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4－xe— = Li1-x FePO4 + xLi+13．t ℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

下列说法正确的是A ．曲线Y 表示1-L mol )(Ag lg -•+c 与1--Lmol )(Cl lg -•c 的变化关系 B ．t ℃时，向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液C ．t ℃时，向浓度均为0.1mol/ L 的KI 与KCl 混合溶液中加入AgNO 3 溶液，当Cl—刚好完全沉淀时，此时c (I —) = 1×10—11mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq)AgI(s) + Cl —(aq)的平衡常数K ＝1×103第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作 答。

第36~37题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括3小题，共43分）26．（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3·5H 2O ）。

已知：①Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。

②向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3。

③Na 2S 2O 3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g 和212 g Ⅰ 【制备产品】实验装置如下图所示（省略夹持装置）：（1）仪器D 的名称是 ；G 中的试剂是 。

（2）装置C 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a ．蒸馏水b ．饱和NaHSO 3溶液c ．饱和NaHCO 3溶液 Ⅱ 【纯度检验】取所得产品5.0 g ，配成250 mL 溶液。

（3实验方案现象结论①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl 2溶液有白色沉淀生成产品中一定含有杂质②将①所得混合液过滤，向洗涤。

产品中含Na 2SO 4后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口品红试纸不褪色 。

产品中形成Na 2SO 4的可能原因是 。

（4）取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L 的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL 。

滴定终点的现象是 ，产品中的Na 2S 2O 3·5H 2O 的纯度为 。

（已知：I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6）（5）粗Na 2S 2O 3·5H 2O 可通过 方法提纯。

27．（14分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ．利用NH 3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）请写出NH 3的电子式 。

（2）已知：① H 2O(l) ==== H 2O(g) ΔH 1＝ ＋44.0 kJ ∙mol —1② N 2(g)＋O 2(g) ==== 2NO(g) ΔH 2＝ ＋229.3 kJ ∙mol —1 ③ 4NH 3(g)＋5O 2(g) ==== 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝－906.5 kJ ∙mol —1则反应④ 4NH 3(g)＋6NO(g) ==== 5N 2(g)＋6H 2O(l) 的ΔH ＝ ；该反应的平衡常数K 的表达式为 ；增加压强，该反应中NO 的转化率将 （填“提高”、“不变”或“降低”）。

（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是 （填标号） A ．c (NH 3)＝c (N 2) B ．容器中压强不变C ．容器中混合气体的密度不变D ．1molN －H 键断裂的同时，生成1molO －H 键 （4）某小组研究了NH 3和NO 在Ag 2O 催化剂表面发生上述反应④，其中NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。

在有氧条件下，温度580K 之后NO 生成N 2的转化率降低的原因可能是 。

在温度为420~580K 时，有氧条件下NO 生成N 2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 。

Ⅱ．用尿素[(NH 2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。

NO 和NO 2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如右图。

（5）用尿素[(NH 2)2CO]溶液吸收体积比为1:1的NO 和NO 2混合气，将N 元素转变为对环境无害的气体，写出该反应的化学方程式 。

（6）随着NO 和NO 2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。

28．（15分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd ）、钴（Co ）等单质。

—1氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.2 沉淀完全的pH3.39.99.510.6（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。

已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_________。

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb 2O 3，锌粉会与Sb 2O 3等形成微电池产生合金CoSb 。

该微电池的正极反应式为___________。

（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO 4，发生反应的离子方程式为___________，②加入ZnO 控制反应液的pH 范围为___________。

（4）除铁过程第①步，若加入KMnO 4时条件控制不当，MnO 2会继续反应，造成的结果是______，若加入的KMnO 4不足量，则待电解溶液中有Fe 元素残余。

请设计实验方案加以验证__________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。

电解废液中可循环利用的溶质是______。

铜镉渣浸出 除钴 Zn 、Sb 2O 3 除铁KMnO 4、ZnOMnO 2、Fe(OH)3 电解 单质镉化学试卷第4页 共6页（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：K sp(CdCO3)=5.2×10—12K sp(CdS)=3.6×10—29K sp(Cd(OH)2)=2.0×10—16,根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______（填标号）。

A．Na2CO3 B．Na2S C．CaO若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=___________。

（二）选考题（15分。

请考生从给出的2道小题中任选一道作答。

如果多做，则按所做的第一小题计分）35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：N2＋3H22NH3，2NH3＋CO2一定条件========H2NCONH2＋H2O回答下列问题：（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为________，Zn位于元素周期表的区。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（3）上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_______，原因______。

（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_________，σ键与π键数目之比为______。

（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。