南宁市高一上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

南宁市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）
A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列药品的保存方法正确的是（）
A . 氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中
B . 镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中
C . 硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中
D . 碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中
3. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、
B . 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸
C . 明矾、水煤气、盐酸、铜
D . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇
4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）
A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
5. （2分） (2018高一上·广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 分液
D . 萃取
7. （2分）假设一定条件下某密闭容器中存在如图所示反应（空心球代表X原子，实心球代表Y原子），下列有关该反应的说法中不正确的是（）
A . 该反应一定是可逆反应
B . 该反应一定是氧化还原反应
C . 该反应一定是放热反应
D . 该反应的方程式可表示为2XY2+Y2⇌2XY3
8. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）
A . CH4
B . N2
C . CO
D . O2
9. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B . 钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C . 碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+ +2OH-＝CO32-+CaCO3↓+2H2O
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
10. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）
A . CuCl2
B . ZnCl2
C . AgCl
D . FeCl3
11. （2分）下列各项中，电离方程式正确的是
A . NaHCO3Na++HCO3-
B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +
C . H2SO3=2H++SO32-
D . NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-
12. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣
B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣
D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
13. （2分） (2015高一上·南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）
A . 0.15 mol/L
B . 0.3 mol/L
C . 0.45 mol/L
D . 0.2 mol/L
14. （2分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . KCl溶液
B . Fe（OH）3胶体
C . 蔗糖溶液
D . KNO3溶液
15. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B . 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水
C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D . 汽油和水，苯和水，己烷和水
16. （2分） (2016高一上·福建期中) 两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2 ，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）
A . 两种气体质量相等
B . 两种气体的物质的量之比为16：1
C . 两种气体压强比为16：1
D . 两种气体体积比为1：16
17. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA
C . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子
D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
18. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向氨水中滴入盐酸：H++OH﹣=H2O
B . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
C . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
19. （2分） (2018高三上·赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）
A . Na+
B . Mg2+
C . OH-
D . HCO3-
20. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA
B . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NA
C . 124 g P4含有的P―P键个数为6NA
D . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA
21. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验。

则下列判断正确的是（）
A . 气体甲一定是纯净物
B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C . K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D . CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
22. （2分）下列表述正确的是（）
A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)
B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A －)
D . 在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
23. （2分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）
A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+
B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣
24. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）
A . 500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1
B . 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1
C . 500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NA
D . 500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA
二、综合题 (共5题；共27分)
25. （7分） (2018高一上·吉林期中)
（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ________;，原子的个数之比为 ________。

（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为________，该金属的相对原子质量为________。

（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
①________;元素被氧化，________;是氧化剂．
② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为________;g．
26. （4分） (2016高一上·遵义期中) 按要求写出方程式．
（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）________;
（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）________;
（3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________;
（4） CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．
27. （6分） (2016高一上·武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．
（2）上述反应中的还原剂是________，反应产生的气体可用________吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为________．
（3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为________．
28. （4分） (2018高三上·赣州期中) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________、________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

________。

29. （6分） (2018高一上·包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________．A中反应的离子方程式是________．（2）实验开始时应先将活塞a________（填“打开”、“关闭”）．
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程________．
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________．
（5）下列图2各图示中________能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀．
三、计算题 (共1题；共10分)
30. （10分） (2018高一上·诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：
（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、综合题 (共5题；共27分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
三、计算题 (共1题；共10分)
30-1、30-2、。