高考总复习溶液胶体精品课件你知道这是什么现象吗

A．胶体外观不均匀 B．胶体微粒直径在1nm～100nm之间 C．胶粒不能通过滤纸 D．胶体是介稳体系，静置后不容易产 生沉淀。
2、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料， 纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分 散到蒸馏水中，所形成的物质（ B ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会 析出黑色沉淀 A．①④⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥
能
不能
渗析
二、溶 液
1、概念： 一种或者几种物质微粒高度分散 到另一种物质中所形成均一、稳定的 混合物。 分散质的微粒直径小于1nm，称 为溶质；分散剂称为溶剂。
2.物质的溶解过程和溶解平衡 (1)物质的溶解过程 扩散过程 ------吸热过程 水合过程 ------放热过程
①有些物质溶于水会显著放热，使溶液的温度升高
3、把稀H2SO4溶液缓缓滴加到氢氧化铁胶 体中的现象是 原因 。
先形成红褐色沉淀，然后溶解成黄色溶液 4、 FeCl3溶液可止血，为什么？
2、下列物质加入水中显著放热的是 （ ） A 固体氢氧化钠 B 生石灰 C 无水乙醇 D 固体硝酸铵 3、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入 1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的 质量 （ ） (A)等于1.06克 (B)1.06克～2.86克之间 (C)等于2.86克 (D)大于2.86克
分散质能 否透过
滤纸 半透膜 能 能
分离
蒸发、结晶 蒸馏、萃取
均一、稳定、无明显变化 (温度、溶剂) 透明
悬 浊 液
乳 浊 液
固体小颗粒
沉淀
不能 不能
过滤
>100nm
液体小液滴
不均一、不稳 定、不透明
分层
不能 不能
分液
胶 分子集合体 均一、透明、 无明显 1~100nm 介稳体系 变化 体 或大分子
Fe(OH)3（胶体）+3HCl 红褐色
氢氧化铁胶体的制备:
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液5-6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后， 停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
溶液和胶体的区别
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧 化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现 象。并完成下列表格：
氯化钾 氯化钠
3、在___ 68℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
氯化铵
40
30 20 10 0 10
பைடு நூலகம்
B.
硼酸
20 30 40 50
60
70
80
90
100
温度/℃
（3）气体的溶解度
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一 定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体 积。
影响气体溶解度的因素：
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮通路
无光亮通路
胶体和浊液的比较
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥 水 滤纸上无杂质 滤纸上有杂质
灯光射入暗室形成的光柱
光线透过树叶间 的缝隙射入密林
3、胶体的性质
(1)丁达尔现象 溶液
胶体
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向 上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现 象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。
溶液
3.溶解度
(1)固体物质的溶解度：在一定温度下，100g水中
达到饱和状态所溶解溶质的质量(g) 注： ①固体物质的溶解度随温度的变化而变化， 故溶解度必须指明温度。
(一定温度、饱和溶液)
(不饱和溶液)
②饱和溶液的溶解度(s)与溶质质量分数(w)的关系
练习：
1、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有 溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。 则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比 是 （ ） A a/b B (am-b)/(bm-a) C a(m-a)/b(m-b) √ D a(m-b)/b(m-a)
3.了解胶体的概念。 4.了解胶体的重要性质及应用。 5.了解胶体的鉴别、制备和提纯(新教材未提及)。
一、分散系：
由一种（或几种）物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。
分散质：分散系中分散成微粒的物质。
分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
几种分散系的比较（资料29页）
分 散 分散质 系 溶 离子或 液 小分子 微粒 直径 <1nm 主要特征 静置
√
√
√
(2)溶解度曲线
g
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/
/ g
0.15 0.10
0.05
120
110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50
硝 酸 钠
（2）化学结合法 ——溶质分子聚合成胶粒
①水解法 FeCl3 + 3H2O
△
此法注意的问题： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 ②复分解法 AgNO3+KI = AgI（胶体）+KNO3 此法注意的问题：浅黄色 ①浓度控制，浓度过大会生成沉淀。 ②逐滴滴加，同时要不断振荡。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
固体的溶解度曲线练习：
硝 酸 铵
/
硝 酸 钠
硝 酸 钾
度相同，都约为______ 134g 。 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ 小于 (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 _______________________________ 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
(4)胶体的聚沉
往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离 生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷， 使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散 剂里析出，这个过程叫做聚沉。 某些胶体凝聚的产物，是一种特殊的胶体。具有 弹性的半固态冻状物。如：豆腐、果冻、肉冻、硅胶 等。
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线练习： １、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
/
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
２、40℃时氯化铵的溶解度为______, 44g 70℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 。 70℃时氯化钾的溶解度为____ 。 46g
(2)布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停 地，无秩序地运动，这种现象叫做 布朗运动.
(3)电泳现象
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种 现象叫做电泳。
胶体的稳定性原因： 同种胶体粒子电性相同（主因）； 胶体粒子的布朗运动（次因）。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
4、胶体的应用与危害
应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾 净水、土壤保肥中均应用胶体原理。 例：已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水 稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥 效较差的是（ ） A．硫酸铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵 危害：雾，烟对生活、交通带来的危害也不 可小视。
练习：
1、下列关于胶体的说法中正确的是[ BD ]
如浓H2SO4、NaOH等。
②有些物质溶于水会显著吸热，使溶液的温度降低
如NH4NO3、NH4HCO3等铵态氮肥
③有些物质溶于水热量变化不明显
如食盐、酒精、蔗糖等
(2)溶解平衡 晶体(固体)
溶解
结晶 溶解平衡也是动态平衡，符合勒夏特列原理
思考1：用惰性电极电解饱和Na2SO4 溶液，若保 持温度不变，则一定时间后（ D ） A.溶液的pH变大 B. c(Na+)与c(SO42-)的比值变大 C.溶液的浓度变大，有晶体析出 D.有晶体析出，溶液的浓度不变
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝 酸 钾
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵 氯化钾 氯化钠
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
硼酸
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
60 70 80 90 100
气体溶解度一般随压强增大 而增大，压强减小而减小。 夏天暴雨前池塘中的鱼往上 跳？打开汽水瓶气泡逸出？ 气体溶解度一般随温度升高 而减小，温度降低而增大。
三、胶体
1、胶体概念
2、胶体的制备
（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散 如：把淀粉颗粒分散到水中
常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、 碳素墨水等。
1、你知道这是什么现象吗？ 2、这节课我们要复习什么内容？
2009年高考总复习
溶液· 胶体
岳西县汤池中学 秦万林 2008.10
教学目标：
1.了解溶液的含义。
2. 了解饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数的 概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。掌握有关物质的溶解度的简 单计算。