辽宁省大连市2019届高三第二次模拟考试理综化学试题 word及答案

2019年大连市高三第二次模拟考试
理科综合
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是
A.火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火
8．下列说法正确的是
A. 的一氯代物有2种
B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量
C．互为同系物
D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料
9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2 g D2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A
B．1 L 0．1 mol．L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N A
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 N A
10.下列有关实验的选项正确的是
11.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是
A.常见离子半径：g>h>d>e
B．上述元素组成的ZX4 f(gd4)2溶液中，离子浓度：
C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀
D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低
B．充电时，Mo箔接电源的负极
C．放电时，正极反应为
D．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加3.55 g
13.对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据
现象，所得结论错误的是
26. (14分)乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH) COOH与FeCO3反应制
得：
I．制备碳酸亚铁
(1)仪器C的名称是。

(2)利用如图所示装置进行实验。

首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞，打开活塞_ ___，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。

(3)装置D的作用是。

Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。

然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是。

(5)若用KMn04滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5. 760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25. 00 mL，用0.1000 mol．L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为%（保留小数点后两位）。

27. (15分)铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。

工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应II的离子方程式：
回答下列问题：
(1) FeCuS2中S的化合价。

(2)反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式。

(3)为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是。

(4)反应III的离子方程式为。

(5)向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是。

(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有（填化学式）。

(7)反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4
D．用纯碱溶液吸收可生成Na 2SO3
(8) CuCI悬浊液中加入Na2S，发生的反应为
该反应的平衡常数K= [已知
28. (14分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：
反应①
(l)已知：反应②
CO的燃烧热为283.0 kJ．mol-l，则△H1= 。

(2)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①温度：T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。

（3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如上图2所示。

若低于200℃，图2中曲线工脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____；a点（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____。

Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有
重要意义。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步
第二步
第三步
实验表明，含碘时N2O分解速率方程（k为速率常数）。

下列表述正确的是。

A. N2O分解反应中：k值，与是否含碘蒸气无关
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO为反应的中间产物
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为。

碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为。

(2)目前发现的铝原子簇A113的性质与卤素相似，则原子簇A113属于晶体。

Na[Al(OH)4]
存在的化学键有（填字母）。

A.离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键F．金属键
(3)已知：
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键（填“增加”或“减少”）了个。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子
间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则
（咪唑）中的“离域兀键”可表示为
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。

若晶体密度为d g．cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_ ___ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：
根据上述转化关系，回答下列问题：
(1)芳香族化合物A的名称是。

(2)D中所含官能团的名称是。

(3)B—C的反应方程式为。

(4)F—G的反应类型。

(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是（写出一种结构简式）。

(6)参照上述合成路线，写出以为原料（无机试剂任选），制备
的合成路线
2019年大连市第二次模拟考试理科综合试卷
化学学科参考答案与赋分建议
7~13：BCADBCC
26：（14分）
I（1）三颈烧瓶（1分）
（2）制备Fe2+（1分），利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化（1分）
3（1分）2（1分）Fe2++2HCO3-= FeCO3↓+ CO2↑+ H2O（2分）
（3）液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（2分）
II（4）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（1分）
（5）乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）
（6）97.50 （“97.5”或“0.98”或“97.50%”等均不得分）（2分）
27.（15分）
（1）-2（1分）
（2）FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS（2分，不写反应条件不扣分）
（3）粉碎或搅拌（1分，答出其中一个即得分）
（4）4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（2分）
（5）在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出（2分，答出CuSO4的溶解度小即给分）
（6）S、H2SO4、HCl（3分，每种物质1分）
（7）CD（2分，选错不得分，漏选得1分）
（82分）
28.（14分）
I（1）-746.5kJ·mol-1(2分，数值错误得0分，数值正确单位错误得1分)
（2）①＞（2分，填汉字不得分）
②A（2分）
（3）温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；
不是（2分）
因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）。

II（4）BD（2分，选错不得分，漏选得1分）
35（15分）
（1）[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5（2分）
O＞N＞C＞H（2分）
sp2杂化（1分）平面三角形（1分）
（2）分子（1分）ABD（2分，选错不得分，选对1个不得分，选对2个得1分）
（3）减少（1分）N A（或-23，1分）
（42分）
（52分）
36（15分）
（1）间苯二酚或1，3-苯二酚（2分）
（2）羰基、醚键、碳碳双键（2分，全对得2分，只写2个且正确得1分，其余情况得0分）
（3）（2分，条件错误或者写等号扣1分，配平
错误不得分）
（4）取代反应（2分，水解反应得分）
（5）16种（2分）
（2分，答出任意一种即可）
（6）（3分，1步1分，条件不写或不全或写错不得分；若第三步写碱性条件下水解再酸化，该步不得分）。