2019届高三化学上学期第一次月考试题(4)

永安一中 2018—2019学年第一学期第一次月考
高三化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 N-14 Na -23 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）
1．化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）
A．铁比铜金属性强，故用
FeCl溶液腐蚀Cu制印刷电路板
3
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．洁厕灵的主要成分是盐酸，与“84”消毒液混用，效果更好
D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
2．区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》，这里运用了硝石的（）性质
A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性
3．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，正确的组合是( )
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N A
B．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl－
C．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为N A
D．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
5．下列表述正确的是( )
A．金属钠长期暴露于空气中，最终变为Na2CO3粉末
B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤
C．仅用氨水可以鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液
D．配制成480 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体19.2g
6．下列叙述正确的有( ) ①碱性氧化物：Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3
②常温下Cu 、Fe 、Al 均不能和浓硫酸发生化学反应 ③Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得
④分别以熔融的NaCl 、MgCl 2、Al 2O 3为原料通过电解法制取金属Na 、Mg 、Al
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体
A ．①④⑤
B ．③④⑤
C ．②③④
D ．②④⑤ 7．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( ) A ．Na →NaOH →Na 2CO 3→NaCl B ．Mg →MgCl 2→MgCO 3→Mg(OH)2
C ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3
D ．Fe →FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 8．下列实验操作正确的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ IV A ．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B ．实验Ⅱ：配制0.10 mol·L －1
NaOH 溶液 C ．实验Ⅲ：装置③用于制备少量氧气
D ．实验IV ：可用于Fe(OH)2 的制取，并能防止Fe(OH)2 被氧化 9．在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的是（ ）
A ．NH 4+
、Ba 2+
、Cl －
、NO 3－
B ．K +
、SiO 32－
、AlO 2－
、SO 42－
C ．Fe 2+
、Mg 2+
、SCN －
、Cl －
D ．Na +
、HCO 3－
、SO 32－
、I
－
10．X 、Y 是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图
所示的关系，下列说法不正确的是（ ）
A ．若X 为焦炭，则乙可能是CO
B ．若X 为金属铝，则甲可能为氧化镁
C ．若Y 为氢气，则X 可能为金属单质
D ．若Y 为单质碳，则X 可能是金属镁
盐酸
Na 2CO 3、NaHCO 3 的混合溶液 NaOH 溶液 苯
FeSO 4溶液
11．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与 CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+ OH－=CaCO3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H＋+SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O 12．已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。

其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2 + 3Cl2 CCl4 + S2Cl2
②2S2Cl2 +2H2O = 4HCl + SO2↑+ 3S↓，
则下列说法正确的是 ( )
A．反应①中CS2作氧化剂
B．反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
C．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
13．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是（）
A．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
B．此溶液中KCl的质量分数为74.5
1.174×1 000
×100%
C．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 14．氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。

下列说法中正确的是（）
A．量气管中的液体应为水
B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
15．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）
16．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。

向所得溶液中加入1.0L 0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。

下列说法正确的是（）
A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1
B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C．产生的NO的体积为2.24L
D．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
第II卷
二、填空题（共4个小题，共52分）
17．（16分）
Ⅰ．某混合物的水溶液呈无色，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。

现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固
体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L−1；
（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；
（3）根据以上实验，某离子可能存在。

检验该离子是否存在的方法是
_________________________________________________________________。

Ⅱ．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（4）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为：_________________________________________________________ ；
若该反应中电子转移了2mol，消耗了_______molC。

（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由______ （用离子方程式说明）；
（6）若D是空气质量日报中重点关注的气体，相同条件下其密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是_________________（写化学式），若已部分变质则实验现象为___________________________________________ 。

18．(14分)
（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为_______，据此推测它具有的化学性质是_________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸
铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应 1 h。

发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子
方程式：
（2）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入试剂H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是
_________________________________。

②步骤Ⅱ加入试剂H2O2，其主要目的是。

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是______________________________。

19. (12分)
CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，
并进行相关探究。

已知：
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是
（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→⑤
①检查装置的气密性后加入药品
②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl
④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，则C 中试纸的颜色变化是______ （4）反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，
根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl 2，则产生的原因可能是 ②若杂质是CuO ，则产生的原因可能是 （5）若m 克CuCl 2•2H 2O 全部转化为CuO （铜元素无损耗），则固体质量减少_____克。

20．（10分）
新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO •2Al 2O 3的还原渣(含少量Al 、MgO 及其他不溶性杂质)，利用还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“分离”操作的名称为 _______ 。

(2)碳化时所加试剂CO 2的电子式为_____，过量CO 2“碳化”时的离子方程式为 _____ 。

(3)实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝浸出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝浸出率的影响如图2。

①最适宜的浸出温度和时间为______ (填编号)。

A ．85℃、180min
B ．95℃、90min
C ．90℃、120min
D ．95℃、120min
②碳酸钠溶液浓度小于110g •L −1
时，氧化铝浸出率下降明显。

已知下列反应会使已溶
浸出时间/min
图1 不同浸出温度下时间
对氧化铝浸出率的影响
NaOH 浓度/g ·L -1
图2 不同Na 2CO 3浓度时NaOH 浓度
对氧化铝浸出率的影响
Al 2O 3 浸 出 率
％ Al 2O 3 浸 出 率 ％
解于溶液中的偏铝酸钠重新回到固相：
3Ca(OH)2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 3CaO•A12O3•6H2O + 2NaOH，
则碳酸钠在浸出过程的主要作用是__________________________________________。

永安一中 2018—2019学年第一学期第一次月考
高三化学试题答案
二、填空题（52分）
17．（16分）
（1）1（2分）
（2）≥2 mol⋅L−1（2分）
（3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（2分）
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） 2 （2分）
（5）2Fe3++Fe═3Fe2+（2分）
（6）BaCl2、HCl（2分）加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解（2分）
18．(14分)
（1）①＋6(2分) （强）氧化性 (2分)
②2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O (2分)
③4FeO42-＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑ (2分)
（2）①250mL容量瓶胶头滴管 (2分)
②将Fe2+氧化为Fe3+ (2分)
③取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白
色沉淀产生，证明已洗涤干净。

(2分)
19．(12分)
（1）球形干燥管（2分）
（2）③；④；②（2分）
（3）石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色（2分）
（4）加热时间不足或温度偏低（2分）通入HCl的量不足（2分） (5) （2分）20．（10分）
（1）过滤（2分）（2）（2分） CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−（2分）
（3）①C（2分）
②与Ca(OH)2(或CaO)反应生成CaCO3，防止偏铝酸钠与Ca(OH)2(或CaO)反应生成水合铝酸钙（2分）。