中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式

中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式
一、单质的化学式：（25个）
1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２
2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si
3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar
4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、
钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na
二、化合物的化学式：(37个)
１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、
一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、
四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、
氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3
２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３
３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH
４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、
氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、
硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3
５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH
九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）
1、镁燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3
4、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）
5、红磷燃烧：4P+5O22P2O5
6、硫粉燃烧： S+O2SO2
7、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：
2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：
2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）
20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）
27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃
烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
Cu+CO2
30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
31、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）
32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
↑
二、中考化学推断题
2．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C
为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气
体．请回答：
（1）X是 _________ （填一种物质化学式）；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→D+E：，
②A+E→B+C： _____ ____ ；
（3）曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中，一段时间后，发现溶液底部仍有固体
存在，则溶液底部的固体组成可能是___ 或 ______。

【答案】（1）C（或CO）（2）2H2O通电2H2↑+O2↑ CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）Cu Cu、Fe 【解析】
试题分析：A为天然气的主要成分，那么A是甲烷；C为相对分子质量最小的氧化物，那么C是水；F为红棕色粉末，那么F是氧化铁；G为最常见的金属，G是铁。

甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E是氧气，B、D、E均为无色气体，故B是二氧化碳；水电解分解生成氢气和氧气，故D是氢气；氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

把推断出的物质代入，推断正确。

考点：物质的推断
3．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈
【解析】
【分析】
A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。

【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。

（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。

（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。

4．A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）B、E分别为_____、_____．
（2）A与D反应的实验现象为_____．
（3）F与G反应的化学方程式为_____．
【答案】二氧化碳稀硫酸产生白色沉淀 CuO+COΔCu+CO2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，B的相对分子质量为44，所以B是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应，所以C是氢氧化钡，氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应，D如果是碳酸钠，碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应，不会与气体物质反应，所以A是氯化钡，E是稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，所以F是氧化铜，G是一氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）所以B是二氧化碳，E是稀硫酸；
（2）A与D的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以实验现象为：产生白色沉淀；
（3）F与G的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COΔCu+CO2．
故答案为：（1）二氧化碳，稀硫酸；（2）产生白色沉淀；（3）CuO+COΔCu+CO2．
5．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。

它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

【答案】CO2 CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+C 高温
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。

【详解】
由分析可知：
（1）甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；
（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2
═CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C 高温
2CO。

6．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。

它们相互之间在溶液中可发生如下反应：
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质的化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。

【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
（合理即可）
【解析】
【分析】
根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F的化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A可能为硫酸亚铁或硫酸镁；根据
②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E的化学计量数是2，那么E可能是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B可能为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入
③A+2E=C↓+B检验，推断成立。

【详解】
（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4； F为水，化学式为：H2O；
（2）反应①是难溶性的二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生的酸碱中和反应，生成盐和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；
反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成相应的盐和难溶性的氢氧化亚铁白色沉淀。

7．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系（“→“表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—“表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为
_________，物质D的类别为______（填酸、碱、盐或氧化物）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色
①C-D反应的化学方程式是____________________________________________。

②B→E反应的化学方程式是___________________________________________。

【答案】CO2酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应，所以物质D的类别为酸。

（2）A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁；
①C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。

图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。

已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。

请回答：
（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。

（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）⑨的一种用途是_____。

（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。

（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。

则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。

【答案】FeSO4 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 分子干燥剂分解反应⑤
【解析】
【分析】
①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。

【详解】
（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；
（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O（合理即可）；
（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；
（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；
（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；
（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，则④应是碱而不是酸，即④可与原解锁图中⑤相同。

【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题。