湖南省2021年高考理综-化学4月模拟试卷

湖南省2021年高考理综-化学4月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共7题；共42分)
1. （6分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）
A . 医用酒精的浓度通常是95%
B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2. （6分）下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）
A . 为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B . 此反应是放热反应
C . 为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液
D . 反应中需加碎瓷片作沸石
3. （6分）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）
A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2
B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
C . 泰雅紫属于烃的衍生物
D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
4. （6分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）
A . Al2O3
B . N2
C . C
D . CO
5. （6分）下列说法正确的是（）
A . 各元素的最高正化合价跟族的序数相等
B . 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8
C . 非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
D . 各元素原子的最外层电子数跟族序数相等
6. （6分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是（）
A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
7. （6分）下列有关电解质的说法，正确的是（）
A . 稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质
B . 电解质溶液通电时，电解质才能发生电离
C . 水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D . 难溶物质肯定不是电解质
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为________．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________．
9. （15.0分） (2018高三上·赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）装置A的作用为________。

（4）装置C中反应的化学方程式为________。

（5）装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为________。

（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出________。

10. （14.0分） (2016高二上·茂名期中) 将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1） T0对应的反应速率v（正）________ v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为________热；（填“放”或“吸”）
（3） X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y________X；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为________ mol．
11. （15.0分） (2018高二上·安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

回答下列问题:
（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。

对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。

又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为________;
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是________,反应的化学方程式为________。

12. （15.0分） (2016·厦门模拟) 塑化剂（DBP）合成线路如图I：
已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氢原子或烃基）
b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
回答下列问题：
（1） E含有的官能团是________．
（2）E→F的反应类型为________
（3）符合图I转化的A的结构有________种（不含立体异构）．
（4）写出下列化学方程式：
①E和H2以物质的量1：1反应生成F________．
②B和F以物质的量1：2合成DBP________．
（5） B的同分异构体中能同时符合下列条件的有________种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体________（填结构简式）．
①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物________（填结构简式）．
（6）参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（）的合成路线________．
参考答案一、选择题： (共7题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、。