陕西省宝鸡市岐山县2020┄2021学年高二上学期期末质量检测化学理试题Word版 含答案

岐山县2020┄2021学年度第一学期期末质量检测
高二化学（理科）试题
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23 Al．27 Cl．35.5 Fe．56 Cu．64 Zn．65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列能量中不能通过化学反应产生的是
A．热能 B．电能 C．光能D．核能2．下列反应中，不能形成原电池反应的是
A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应
C．甲烷燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液
3．下列因素不会影响化学反应速率的是
A．温度 B．压强 C．时间D．浓度4．下列物质不属于强电解质的是
A．硫酸 B．醋酸 C．氢氧化钡D．硫酸钡
5．下列能量变化表示氢气燃烧热的是
A．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）△H = -241.8 kJ/mol
B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）△H = -483.6 kJ/mol
C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H = -571.6 kJ/mol
D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）△H = -285.8 kJ/mol
6．下列溶液中导电性最强的是
A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．0.1L 0.2mol / L 盐酸
C．5L 0.1mol / L 醋酸溶液 D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液
7．下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
8．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
9．在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂
A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②④
10．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH-―4e-=== O2↑＋2H2O
11．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正
确的是
A．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移
向CuSO4溶液
B．正极反应为：Zn—2e-＝Zn2＋
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变
12．下列叙述正确的是
Ａ．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
13．下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离：H2SO3 2H++ SO32-
B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O Al（OH）3+3NH4+ 14．欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是
A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化
D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低
15．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s），ΔH = -350 kJ/mol，（2）2Ag（s） + 1/2O2（g）= Ag2O（s），ΔH = -25 kJ/mol，
则Zn（s）+ Ag2O（s） = ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A．-375 kJ/mol B．-325 kJ/mol
C．+375 kJ/mol D．+325 kJ/mol
16．已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=1.5×10-16 ，K sp（AgBr）=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> AgBr B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI D．AgCl> AgBr>AgI
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH—H键、1molCl—Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl （g）的
△ H = 。

（3）已知：CO（g） + 1/2O2（g） = CO2（g）△H =—283.0 kJ/mol
CH3OH（l）+ 3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H = —726.5 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、。

18．（12分）下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：
（1）这四个装置中，利用电解原理的是（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为；
（3）装置②的总反应方程式是；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的极相连（填“正”或“负”）（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是。

19.（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据。

试回答以下问题：
温度/℃25t1t2
水的离子积
1×10-
14a
1×10-
12
（1）若25＜t1＜t2，则________1×10—14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO错误!）＝5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH—）＝。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

20.（12分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填
“<”“ >”“ =”）；
（2）830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v （A ）=0.003 mol·L -1·s -1，则6s 时c
（A ）= mol·L -1， C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）：
a ．压强不随时间改变
b ．气体的密度不随时间改变
c ．c （A ）不随时问改变
d ．单位时间里生成C 和D 的物质的量相等
（4）1200℃时反应C （g ）+D （g ）
A （g ）+
B （g ）的平衡常数的值
为 。

21．（6分）吸热反应N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。

2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO 、2.50×10-1molN 2和4.00×10-2molO 2。

通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
2020┄2021学年度第一学期期末质量检测
高二化学（理科）试卷
题号一
二
总分
17—
18
19—
21
得
分
一、选择题（共48分）
题
号
12345678
二、非
选择题（共52分）
17．（1） （2）
（3）
（4）① ②
18．（1） （2）
（3） （4）
（5）
19．（1）
（2）
（3） ① ②
20．（1）
（2） 答
案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答
案
（3）（4）
21．（1）
（2）
2020┄2021学年度第一学期期末质量检测
高二化学（理科）参考答案
一、选择题（共48分）
题
12345678号
答
D A C B D B A B
案
题
910111213141516号
答
C D A C B A B D
案
二、非选择题（共52分）
17.（10分，每空2分）
（1）化学键（2）—185kJ/mol
（3）CH3OH（l） + O2（g）=== CO（g）+2H2O（l）△H＝—443.5 kJ/mol （4）①1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=﹣
57.3 kJ/mol
②温度计
18．（12分，每空2分）
（1）①③ （2）粗铜 CuSO4溶液
（3）Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2（4）负
（5）由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀。

19.（12分，每空2分）（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1（3）碱①1∶1②9∶11
20．（12分）（1） < （各2分）
（2）0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80%（各1分）
（3）c（2分）（4）2.5（2分）
21．（6分）
（1）Q= 错误! = 错误!= 9×10-4＞K （2分）
Q≠K，不是平衡状态（2分）
（2）Q＞K时，反应逆向进行（2分）。