高一化学第一学期期中四校联考试题

高一化学第一学期期中四校联考试题
高一化学试题
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2．分类是化学学习中经常用到的方法，以下对一些物质或化学反响的分类以及根据正确的选项A．H2SO4是酸，由于H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，由于豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．Na和H2O的反响不是离子反响，由于反响中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化复原反响，由于没有得氧或失氧
3．对以下实验过程的评价，正确的选项( )
A．某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．验证烧碱溶液中是否混有Cl--，先加过量的稀硝酸除去OH--，再参加AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl--
4. 在以下氧化复原反响中，水既不作氧化剂，又不作复原剂的是
通电
A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2
5．某溶液与Al反响能放出H2，以下离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
6．以下事实与胶体的性质无关的是
A. 在豆浆中参加盐卤做豆腐
B. 在河流入海处易构成沙洲
C. FeCl3溶液用于伤口止血
D. FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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7．以下关于钠的表达，正确的选项：①钠与水反响时浮于水面且呈小球状游动②钠能够保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态方式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有复原性而没有氧化性（）
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
8．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反响是：
A．CuO溶于稀H2SO4 B．NaOH溶液和HNO3溶液反响
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反响 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反响
二、选择题（此题包括6小题，每题4分，共24分。

每题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采纳以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

参加试剂合理的操作顺序是
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
10．以下说法正确的选项
A．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．在水中参加氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体
D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液
11、用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项
2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C． 2.4 g 金属镁与足量盐酸完全反响，失电子总数为 0.2 N A
·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
12．称取两份铝粉，第一份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱溶液。

假设生成的氢气的质量一样，则两份铝粉的质量比为（）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
13、以下离子方程式中正确的选项( )。

A．铁和稀盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙和稀硝酸反响：CO32-+2H+=H20+C02↑
C、将金属Na参加冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
D．澄清的石灰水跟盐酸反响H++OH- == H2O
14．以下实验操作中错误的选项是
A．用漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在枯燥器中冷却
C．无锈的细铁丝能够代替铂丝，做焰色反响的工具
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D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直截了当倒入过滤器漏斗中
第二卷（非选择题共52分）
三、（此题包括2小题，共20分）
15、(8分)实验室用密度为/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L
的硫酸。

供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量
筒；⑥托盘天平。

请答复以下咨询题：
⑴配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
⑵经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用
（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）(2分)以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 __________。

A、用量筒量取的浓H2SO4，渐渐地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转
移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线
E、容量瓶未枯燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中保存。

16．（12分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反响进展了研究，总结出三个能够生成H2的反
响：① Zn＋盐酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。

为点燃上述三个反响生成的H2，他们设计了
请答复以下咨询题：
⑴写出Al和NaOH溶液反响的离子方程式；
⑵在点燃H2之前必须先进展。

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。

他们分析认为失败
的缘故是Na与H2O的反响速率太快，Na的用量又太少。

因此他们预备增加钠的用量，可教师说太
危险，你认为产生危险的缘故是。

⑷实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为/mL、/mL、/mL，并据此对
实验进展了改良。

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⑸2.3 g钠投入水中完全反响放出的气体在标准情况下的体积是，所得溶液的物质的
量浓度是。

四、（此题包括2
17、 (8分)3)2、KCl、AgNO3等混合而成，为检
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发觉沉淀全部溶解。

试推断：
(1)固体混合物中确信有，确信没有，可能有；（用化学式填写）
(2)写出实验③中发生的反响的离子方程式：。

18．（12分）氧化复原反响是一类重要的反响，在工农业消费、日常生活中有着广泛的运用：
⑴水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反响实例有非常多，野营爱好者携带固体氢化钙(氢
元素为－1价)作为生氢剂，反响方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，此反响中水作剂，反响中每生成1molH2，转移电子数目为。

（2）4HCl(浓) + MnO2△
2 + Cl2↑ + 2H2O反响中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比
是；假设有6molCl2生成时，反响中转移 mol电子。

该反响中的氧化剂是该反响中，发生氧化反响的过程是→
五、（此题包括2小题，共12分）
19．(6分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

通过计算
答复：
（1）在标准情况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体
可制得此盐酸？（水的密度以/cm3计）
（2）该盐酸25.4mL与2.00 mol·L－1的NaOH溶液100mL
中氢离子的物质的量浓度约为多少？
20、(6分)
（1）甲向样品中参加一定浓度的NaOH溶液 L气体；
（2） L气体；
（气体体积都是标准情况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？
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高一化学试题答卷纸
三、（此题包括2小题，共20分）
15．⑴ ， ；
⑵ ， ⑶ 。

16．(1) ；
(2) ，
(3) (4)
⑸ ； 。

四、（此题包括2小题，共20分）
17、（8分）(1)确信有 ，确信没有 ，可能有 ；（用化学式填写）
(2)写出实验③中发生的反响的离子方程式： 。

18、（1）_______________________，______ _。

（2）_______________________； __ 。

____________________
→
五、（此题包括2小题，共12分） 19、 20、
高一化学试题参考答案
一～二、选择题：
____________ __________________座位号_______________________ ……………………………………密………………………………封…………………………线……………………………………
三、（此题包括2小题，共20分）
15．（8分）⑴ ②④⑥；1000mL 的容量瓶、玻璃棒（各2分） ⑵ 5.4mL （1分）；10mL （1分） ⑶ D （2分）
16．（12分）⑴2Al ＋2H 2O ＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋3H 2↑（2分）⑵验纯（2分） ⑶较多的钠与水反响放出大量的热，使试管内H 2与O 2的混和气点燃而爆炸。

（2分） ⑷减慢（2分）⑸ L,5 mol · L -1
四、（此题包括2小题，共20分）
17、（共8分）
A 、盐酸
B 、Na 2CO 3溶液
C 、BaCl 2溶液
D 、AgNO 3溶液（1分/个）
（2）A 与B ：CO 32-+2H +
=CO2↑+H 2O （2分/个）
A 与D ：Ag ++Cl -=AgCl ↓
18．（12分）（1）氧化；N A （2）1:2;12; MnO 2; HCl →Cl 2 五、（此题包括2小题，共12分）
19．(1) (V HCl / · mol -1
)× · mol -1
(V HCl / · mol -1)× · mol -1
+ 1000g
V （HCl ）= 353 L （2分） (2)此盐酸的物质的量的浓度为
C （HCl ） = = 11.8mol · L -1
（2分） 与NaOH 溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：
C （H + ）= ≈0.100 mol · L -1
（2分） （注：如没有带单位列式运计算或没保存有效数字总扣1分。

其它方法做对同样得分）
20、(6分) mol;n(Al)= mol(各3分)
= 36.5% 1000mL·L -1
× · mL -1×36.5% · mol -1
×11.8mol · L -1
– × mol · L -1。