甘肃省兰州市高一上学期化学期末考试试卷

甘肃省兰州市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列推断中，正确的是（）
A . Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物
B . CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
D . Na2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同
2. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）
A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯
C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴
3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列说法错误的是（）
A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.
4. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A . Mg
B . SO2
C . Zn2+
D . Cl﹣
5. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列关于二氧化硅的叙述错误的是（）
①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应
③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似
④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。

A . ②和③
B . ③和④
C . ②和④
D . 只有④
6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2是氧化剂
B . 生成1molN2时转移的电子为6mol
C . NH4Cl中的N元素被还原
D . N2既是氧化剂又是还原剂
7. （2分）下列物质中，不能用作漂白剂的是（）
A . SO2
B . Ca（ClO）2
C . NaClO
D . H2SO4（浓）
8. （2分） (2017高一下·芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不
正确的是（）
A . 是较强的氧化剂
B . BrCl含极性共价键
C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
9. （2分）(2018·龙岩模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA
B . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA
C . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA
D . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA
10. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B . 澄清的石灰水与盐酸反应：H＋+OH－=H2O
C . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
11. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Cu2+、Mg2+、SO 、NO
B . H+、Mg2+、SO 、ClO﹣
C . Ag+、Na+、NO 、Cl﹣
D . NH4+、Ba2+、NO 、OH﹣
12. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B . 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C . 等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同
D . 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为NA
13. （2分）胶体与溶液的本质区别是
A . 外观是否均一
B . 分散质粒子的大小
C . 有无丁达尔效应
D . 分散质粒子是否带电荷
14. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B . 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C . 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D . 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
15. （2分） (2019高二上·剑河期末) 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A . H2O
B . 浓H2SO4
C . NaCl
D . NaOH
16. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）
A . Fe+2HCl═FeCl2+H2
B . CH4 C+2H2
C . Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D . CaCO3 CaO+CO2
17. （2分） (2018高一下·汕头期末) 将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是（）
A . KNO3
B . FeCl3
C . CuSO4.
D . 浓H2SO4
18. （2分） (2016高二下·河北期末) Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）
A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
19. （2分） (2020高一上·荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（）
A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
20. （2分） (2017高三上·会宁期中) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释错误的是（）
A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B . 维生素C具有还原性
C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D . 青菜中含有维生素C
21. （2分） (2019高一上·麻江期末) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。

该反应中化合价降低的元素是（）
A . NH3中的N
B . NO中的O
C . NO中的N
D . NH3中的H
22. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）
A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2019高一上·上海期末) 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是（）
A . NaClO作氧化剂
B . n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C . 氧化性：NaClO > Cl2
D . Cl2既是氧化产物又是还原产物
24. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。

T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（）
A . 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2
C . 分解温度DAC3>EAC3
D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物
25. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。

下列有关说法正确的是（）
A . 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B . 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C . 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)
D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
二、综合题 (共3题；共28分)
26. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21
世纪的能源金属”。

完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的________。

锂的很多化学性质与镁相似。

请依据元素周期律进行解释：________。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式________。

LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是________。

工业上用制取锂的化合物及金属锂。

（3）碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是________
（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
________
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、________、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

27. （8分） (2018高一下·上饶期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1）Ⅰ.上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是________；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl2溶液；
C.NaOH溶液；
D.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是________；
（4） II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________、________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
28. （12分） (2020高一下·西安月考) 为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。

B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

设计此步操作的目的是________。

（2）将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为
________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是________（用化学方程式表示）
（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改
进E？
（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________。

（6）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是（）
A . OA 段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气
B . 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol
C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D . 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l
三、实验题 (共1题；共9分)
29. （9分）(2015·辽宁模拟) 某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如图1所示实验：
（1）利用碳化铝制取气体，图2装置中适合作为气体发生装置的是________．
（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D 中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．
①干燥管D中的试剂可能是________，其作用是________．
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是________．
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是________处酒精灯，理由是________．（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8g，D装置增重7.2g，E装置增重8.8g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为________、________．
（5）如图3所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下．一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是________ a．U型管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：。