吉林省通化市高三上学期化学第二次月考试卷

吉林省通化市高三上学期化学第二次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)
1. （3分）(2018·肇庆模拟) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B . 异戊烷的一氯代物只有一种
C . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D . 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
2. （3分） (2016高二上·巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（）
A . 原子数
B . 分子数
C . 体积
D . 质量
3. （3分） (2020·哈尔滨模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（）
A . 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
B . 铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol
C . 250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA
D . 1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3NA
4. （3分） (2019高二下·白城期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
5. （3分） (2018高二下·山东开学考) 在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B . 常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C . 常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D . 与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
6. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2
C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
7. （3分） (2016高一上·厦门期中) 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）
A . 未冷却即转移、定容
B . 溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C . 定容时俯视刻度线
D . 容量瓶中原有少量蒸馏水
8. （3分） (2019高一上·兰州期末) 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）
A . 只有Fe2+
B . 只有Fe3+
C . 有Fe2+和Cu2+
D . 有Fe3+和Cu2+
9. （3分） (2018高二下·南宁期中) 常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。

已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。

下列说法错误的是（）
A . 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-
B . b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C . 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液
D . 常温下，甲胺的电离常数为Kb ，则pKb=-lgKb=3.4
10. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（）
A . Cu和稀硝酸
B . Zn和浓硝酸
C . Fe和浓硫酸
D . Al和浓NaOH溶液
11. （3分） (2019高一下·深圳开学考) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A . 硫酸
B . 氨水
C . 盐酸
D . 氢氧化钠溶液
12. （3分） (2018高一上·衢州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 次氯酸的电离方程式为HClO=H＋＋ClO－
B . pH=7的溶液一定是中性溶液
C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)
D . 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
13. （3分） (2016高一上·温州开学考) 测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH 的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（）
A . 0.75mg/L
B . 48mg/L
C . 24mg/L
D . 12mg/L
14. （3分） (2018高一上·汪清月考) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是（）
⑴铝⑵氧化铁⑶氧化铝⑷氢氧化铝
A . （1）（2）
B . （1）（3）（4）
C . （2）（3）（4）
D . （2）（4）
15. （3分）下列反应的离子方程式正确的是
A . 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32－＝BaCO3↓
B . 铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C . 碳酸钙溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D . 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH－+H+＝H2O
16. （3分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A . 自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌
B . 用二氧化硫漂白食品
C . 用水玻璃制备木材防火剂
D . 用氢氧化铝作胃酸中和剂
17. （3分）下列叙述中正确的是（）
A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等
B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL
18. （3分） (2019高三上·青铜峡月考) 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中
性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 下列有关说法不正确的是（）
A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1
C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
二、非选择题 (共4题；共46分)
19. （10分） (2018高一下·六安开学考) 用离子方程式表示下列变化过程
（1）除去铁粉中混有铝粉________。

（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体________。

（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙________。

（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因________。

（5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿________。

20. （10.0分） (2019高二上·中山月考) 根据要求完成下列各小题：
（1）Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。

（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g) 化学键C-H C-C C=C H-H
键能
412348612436
/kJ•mol-1
计算上述反应的△H=________kJ•mol-1。

（3）Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
K1=4.3×10-7
电离平衡常数 1.7×10-5
3.0×10-8
K2=5.6×10-11
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。

（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。

21. （11.0分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为________；装置C中试剂的作用是________．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是________，证明气体中有CO2的现象是________．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
则：B中的现象________，E中应加入________溶液．
22. （15.0分）(2015·湛江模拟) 空气中SO2含量是重要的空气质量指标．
（1）某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10﹣3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，实验所记录数据如下：
溶有SO2的溶液体积饱和碘水体积指示剂
第一次25.00mL 6.052～3滴淀粉
第二次25.00mL7.202～3滴淀粉
第三次25.00mL 5.952～3滴淀粉
a.取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是________
b.滴定终点标志为________
c.该厂排放的烟道气中SO2的含量为________ mg/（L烟道气）
（2）该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．
a.该白色浑浊物为________，产生该现象的原因可能是________
b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，
请回答下列问题
①反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的N2 ，其作用是：________．
②该同学认为Ba（NO3）2溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应，请先判断正误________（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式________．
参考答案
一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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二、非选择题 (共4题；共46分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
答案：19-5、
考点：
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答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、考点：
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答案：21-1、
答案：21-2、考点：
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答案：22-1、答案：22-2、略考点：
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