山东省济宁市微山县第一中学2015届高三10月阶段测试化学试题及答案

济宁市微山县第一中学2015届高三10月阶段测试
化学试题
时间：100分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16 Na：23Ca：40 Fe: 56
第I卷选择题(共50分)
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）
A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁
B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁
C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁
D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面
2．关于物质的分类正确的是（）
A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
4．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）
①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；
②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；
③分馏石油时，测量温度所用的温度计；
④用乙醇制乙烯时所用的温度计；
⑤用水吸收氨气时的导气管；
⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管
A．①②④B．③⑤C．③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
6．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－2a)mol/L D．10(b－a)mol/L 7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（）
A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同
8．下列有关实验的说法正确的是（）
A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－
9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
10．下列离子方程式中正确的是（）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO
B．Na2S水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O
11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。

这三种说法中错误的是（）
A ．只有①
B ．只有②③
C ．只有①③
D ．①②③
12．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分
提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ） A ．硫酸铜溶液
B ．盐酸
C ．稀硝酸
D ．硝酸银溶液
13．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF 3＋5H 2O ＝2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关说法正确的是（ ） A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子 C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
14．下列实验方案中，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3质量分数的是（ ） ①取a 克混合物充分加热，减轻b 克
②取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
③取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b 克
④取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 A ．只有①②④ B ．①②③④ C ．只有①③④ D ．只有①②③ 15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1 ）
A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)10×6.02×1023
B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D ．标准状况下，a L 乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）×6.02×1023
17．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
18．.某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（）
A.最终得到沉淀的质量大于
B.该饱和溶液质量百分比浓度为：
C.最终所得溶液PH不变
D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L 19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑则下列说法中正确的是（）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。

则X为（）
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O3
21．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
22．浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
A、BaCl2NaOH NaHCO3
B、Na2CO3MgCl2H2SO4
C、AlCl3NH3·H2O NaOH
D、Ba(OH)2CaCl2Na2SO4
23．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体
4
积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A．6：1B．3：1
C．2：1D．1：2
24．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可
能的是（ ） X Y Z W A C CO CO 2 O 2 B Na Na 2O Na 2O 2 O 2 C AlCl 3 Al （OH ）3 NaAlO 2 NaOH D
Fe
FeCl 2
FeCl 3
Cl 2
25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A ．检验试液中的SO -
24：试液−−−→−足量稀硝酸
无沉淀
−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀
B ．检验试液中的Fe 2+：试液无明显现象红色溶液
C ．检验试液中的-
I ：试液
22H O −−−→棕黄色溶液 −−−−→淀粉溶液
蓝色溶液
D ．检验试液中的CO -
23：试液−−−−→−2
BaCl 足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解
第II 卷 （非选择题 50分）
二、填空题
26．（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L
－1
的NaOH 溶液。

①需称量______ ____ g 的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A 、烧杯 B 、量筒 C 、玻璃棒 D 、1000mL 容量瓶 E 、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______： A 、称量时药品和砝码位置颠倒 B 、称量时间过长 C 、溶液未冷却即转入容量瓶 D 、容量瓶洗净后未烘干
E 、定容时俯视刻度线
F 、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充 27．（14分）铝土矿的主要成分是Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al 2O 3。

回答下列问题
加入试剂A
沉淀a
溶液b
5
（1）沉淀物的化学式分别是：
a ；d ；f 。

（2）写出加入试剂A时所发生主要反应
的离子方程式_______________________________
____________________________________________
(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式
__________________________________________
__________________________________________
(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?
______________________________________________________________________
28．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）＋＋＋＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。

（3）反应中1 mol氧化剂得到mol电子。

29．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）
6
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用
（2）装置B的作用是。

装置E中碱石灰的作用是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是____________________ 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。

30．（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___
所致。

（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：
a．酚酞试液b．CCl4c．无水酒精d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）
（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量Cl2，所发生的离子反应方程式为。

化学试题参考答案
1. C
2. D
3. C
4. B
5. A
6. C
7. A
8. C
9. B 10. C 11. D 12. C 13. D 14. B 15. D 16. B 17. A 18. B 19. C 20. A 21. D 22. B 23. D 24.D 25. C
26、（6分）①6.4, 烧杯②DE ③胶头滴管500mL容量瓶④AB; CE
（每空1分）
28．（8分）（1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）（2）FeSO4N（各2分）（3）4（2分）
30．(共10分)（2）①Br2②Fe3+（每空1分）
（3）注：两方案不分顺序(试剂代号写成大写字母不给分)（每空1分）
选用试剂实验现象
方案1 d 溶液呈血红色
（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl (第(4)小题每空2分,)。