2025届福建省福清市华侨中学化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届福建省福清市华侨中学化学高一上期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）
A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%
3、石英用来制造坩埚是因为()
A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温
B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应
C．石英熔点高、耐高温
D．石英硬度小，易于加工处理
4、下列说法中正确的是（）
A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
5、下列物质属于纯净物的是( )
A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉
6、下列逻辑关系图示中正确的是（）
A．B．
C ．
D ．
7、下列说法正确的是( )
A ．金属氧化物都是碱性氧化物
B ．盐电离出的阳离子不一定有金属离子
C ．由不同种元素组成的物质一定是化合物
D ．非金属氧化物都是酸性氧化物
8、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A ．盐酸
B ．氢氟酸
C ．水玻璃
D ．KOH 溶液
9、电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。

下列溶液的导电能力最强的是( )
A ．0.1 mol/L CaCl 2溶液
B ．0.2 mol/L NaCl 溶液
C ．0.3 mol/L CuSO 4溶液
D ．0.4 mol/L HNO 3溶液
10、某气体的摩尔质量为M g ·mol －1，分子数目为N ，质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ,m(C)为C 原子质量，下列各式所表示的意义的文字不正确的是
A ．A
N N 表示该气体的物质的量 B ．A
M N 表示该气体一个分子的质量 C ．m N 1m(C)12
表示该气体的相对分子质量 D ．m N
表示该气体所含原子的质量 11、下列物质的化学式与其名称不相符的是（ ） A ．磁性氧化铁：Fe 2O 3
B ．明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O
C ．纯碱：Na 2CO 3
D ．原硅酸：H 4SiO 4
12、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A ．CO 2（SO 2）：饱和Na ＨCO 3溶液
B ．NO （NO 2）：水
C．Cl2(HCl)：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
13、经分析，某物质只含有一种元素，则该物质
A．一定是纯净物B．可能是化合物
C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物
14、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）
A．①②B．②③C．①③D．②④
15、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．一定有氧元素参加B．还原剂本身发生还原反应
C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移(得失或偏移)
16、要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量KSCN溶液
A．①③②B．③①②C．③②①D．①②③
17、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。

下列实验方法或实验操作不正确的有几个
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外
⑦做实验时可用手直接拿取金属钠
⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）
A．5个B．6个C．7个D．8个
18、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( ) A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋
19、铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是（）
A．铁和不锈钢都能与盐酸反应B．铁是纯净物，不锈钢是混合物
C．铁和不锈钢都只含有金属元素D．不锈钢比铁更耐腐蚀
20、在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是
离子组加入试剂离子方程式
A Al3＋、SO42－
少量NaOH 溶液Al3＋＋3OH－═ Al(OH)3↓
B Fe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═ 2Cl－＋I2
C Na＋、CO32-少量盐酸CO32-＋＋2H＋═ CO2↑＋H2O
D Ca2＋、HCO3
－
过量氨水
Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O ═ CaCO3↓＋
CO32－＋2NH4＋＋2H2O
A．A B．B C．C D．D
21、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是
A．NaOH、Ba(OH)2属于碱B．H2SO4、CH3COOH属于酸
C．Na2CO3、NaHSO4属于盐D．Na2O、Na2O2属于碱性氧化物
22、下列各组物质稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．Na2CO3溶液与HCl溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．KAlO2 溶液与HCl溶液D．Na2SiO3溶液和HCl溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2NO NO2
d.Fe Cl2FeCl2FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。

若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。

（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式
______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。

（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。

24、（12分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。

它
们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。

25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________（用离子方程式及简要文字描述）。

26、（10分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。

②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。

③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。

④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。

27、（12分） (1)配制500mL 浓度为10.2mol L NaOH -⋅溶液，需称取NaOH 固体____g ，然后再加入适量水，将上述固体溶解，待__________后，再转移到______中，定容，摇匀。

(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）10.2mol L -⋅。

(3)在实验(1)中，转移NaOH 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度______10.2mol L -⋅。

28、（14分）海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；
（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。

工业上制备漂白粉的化学方程式
________________________________________。

（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。

①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。

②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

29、（10分）用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是__________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。

（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。

（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。

2、D
【解析】
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+ 和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则原合金中铁的质量分数为：2Ar(Fe) ÷Mr(Fe2O3)
×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正确。

点睛：熟悉铝、铁的化学性质，掌握元素质量的终态守恒法。

3、C
【解析】
A.高温情况下，石英的成分SiO2可和碳发生反应，A项错误；
B.二氧化硅可以和HF发生反应，B项错误；
C.石英成分SiO2，属于原子晶体，具有熔点高、耐高温等性质，C项正确；
D.石英成分SiO2，属于原子晶体，硬度一般较大，D项错误；
本题答案选C。

4、D
【解析】
A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；
C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D。

5、A
【解析】
A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；
B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；
C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；
D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；
故选：A。

【点睛】
纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；
6、D
【解析】
A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；
B 、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B 错误；
C 、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C 错误；
D 、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D 正确；
答案选D 。

【点睛】
解题时，要掌握以下知识点：
①溶液的分散质微粒直径小于1nm ，胶体的分散质微粒直径为1～100nm ，浊液的分散质微粒直径大于100nm ；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

7、B
【解析】
27n O M 是酸性氧化物、23Al O 是两性氧化物；铵盐电离出的阳离子是铵根离子；由不同种元素组成的物质可能是混合物；CO 是非金属氧化物，但CO 不是酸性氧化物。

【详解】
27n O M 是酸性氧化物、23Al O 是两性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A 错误；铵盐电离出的阳离子是铵根离子，不是金属离子，故B 正确；由不同种元素组成的物质可能是混合物，故C 错误；CO 是非金属氧化物，但CO 不是酸性氧化物，故D 错误。

【点睛】
本题考查了氧化物的分类，掌握酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系是解题的关键，难度不大。

8、A
【解析】
A ．盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放在玻璃塞试剂瓶中，故A 选；
B ．氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，不能用玻璃瓶盛放，故B 不选；
C ．硅酸钠黏性强，能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C 不选；
D ．氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D 不选。

故答案选A 。

【点睛】
本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。

9、C
【解析】
溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷有关，离子所带的电荷越多，导电能力越强。

【详解】
A. CaCl 2溶液中，钙离子和氯离子所带的电荷分别为2、1，离子的导电能力值可以认为是0.1×2+0.2×1＝0.4；
B. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的导电能力值可以认为是0.2×2＝0.4；
C. CuSO 4溶液中，铜离子和硫酸根离子所带的电荷均是2，离子的导电能力值可以认为是0.3×2+0.3×2＝1.2；
D. HNO 3溶液中，硝酸根离子和氢离子所带电荷分别是1、1，离子的导电能力值可以认为是0.4×2＝0.8； 因此导电能力在最强的是CuSO 4溶液；
答案选C 。

10、D
【解析】 A. A
N N 为分子数与阿伏加德罗常数之比，表示该气体的物质的量，故A 正确； B. A
M N 为分子的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，表示每个气体分子具有的质量，故B 正确； C. 某气体的分子数目为N ，质量为m g ，表示一个分子的质量m N ，则m N
1m(C)12 表示该气体的相对分子质量，故C 正确； D. m N
表示一个分子的质量，故D 错误； 故选D 。

11、A
【解析】
A. 磁性氧化铁的化学式是Fe 3O 4，故选A ；
B. 明矾的化学式是KAl(SO 4)2·12H 2O ，故不选B ；
C. 纯碱是碳酸钠，化学式是Na 2CO 3，故不选C ；
D. 原硅酸的化学式是H 4SiO 4，故不选D 。

12、C
【解析】
A ．CO 2不与和饱和Na ＨCO 3溶液反应，SO 2和饱和Na ＨCO 3溶液反应生成CO 2，可以除去杂质，A 正确；
B ．NO 2和水反应生成NO ，可以除去杂质，B 正确；
C．Cl2和HCl都可以和NaOH反应，不能达到除杂的目的，C错误；
D．NaHCO3加热时分解生成Na2CO3，可以除去杂质，D正确；
答案选C。

13、D
【解析】
某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，D项正确，
答案选D。

14、C
【解析】
常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的是有尘埃的空气、墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故C正确；
故选C。

15、D
【解析】
A. 凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，A错误；
B. 还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，B错误；
C. 氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，C错误；
D. 氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确，故答案为：D。

16、C
【解析】
要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，首先要证明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，观察到无现象；再加入足量氯水，看到溶液呈血红色，证明此时溶液中含有Fe3+，从而证明原溶液中含有Fe2+；由此得出实验操作时最佳顺序为③②①，故选C。

17、C
【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故②错误；
③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，否则引进杂质，故③错误；
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，故⑤正确；
⑥CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集，不能随意排到室外，故⑥错误；
⑦金属钠具有腐蚀性，不能用手直接拿取金属钠，故⑦错误；
⑧煤气泄漏，应关闭阀门，先通风，立即开灯产生电火花，易发生爆炸，不能立即开灯，故⑧错误；
⑨浓H2SO4沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠，由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，故⑨错误；
⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水放热，若立即转移到容量瓶中定容，配制的溶液浓度偏高，所以应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故⑩正确。

错误的有7个，故选C。

18、D
【解析】
向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯气，发生的离子反应有：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以离子的浓度基本保持不变的是钠离子，答案选D。

19、C
【解析】
A．铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正确；
B．铁是纯净物，不锈钢是铁碳合金，是混合物，故B正确；
C．不锈钢是铁碳合金，碳为非金属元素，故C错误；
D．不锈钢是铁碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蚀能力比铁强，更耐腐蚀，故D正确；
故答案为C。

20、C
【解析】
A. Al3＋、SO42－中加入少量NaOH 溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－═ Al(OH)3↓，故A正确；B 还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，离子方程式：Cl2＋2I－═ 2Cl－＋I2，故B正确；C.Na＋、CO32-中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-＋H＋═ HCO3-,故C错误；D. Ca2＋、HCO3－中加入过量氨水, 离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O ═ CaCO3↓＋
CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正确；答案：C。

【点睛】
考查离子方程式的书写。

根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。

如B因为还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制
氯水，先发生Cl2＋2I－═ 2Cl－＋I2反应；如A. Al3＋、SO42－中加入少量NaOH 溶液，发生的是Al3＋＋3OH－═ Al(OH)3↓。

21、D
【解析】
A．NaOH和Ba(OH)2均为强碱，A项正确；
B．硫酸为强酸，醋酸为弱酸，B项正确；
C．碳酸钠是正盐，硫酸氢钠为酸式盐，C项正确；
D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D项错误；
答案选D。

22、D
【解析】
A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+CO2↑，现象不同，错误；
B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：
AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；
C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：
KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH) 3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；
D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl ＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、abc NaHCO32NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3
【解析】
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；
氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化
氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。

【详解】
（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；
b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；
c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；
d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；
abc正确，故答案为：abc；
（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A 为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O2
4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。

【点睛】
解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
【解析】
中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。

（1）由以上分析可知，A为 H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。

（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。

（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。

25、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收从A装置中带出的HCl白色固体变蓝用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则为氧气有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀, CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，因此装置选择①；实验室制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O；（2）盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl 气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，反应的离子方程式为CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O。

26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气碱石灰打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
【解析】
①在实验室中是用加热氯化铵和碱固体混合物的方法制取氨气；
②根据氨气密度和溶解性判断收集方法；根据氨水显碱性判断使用的干燥剂；
③喷泉实验利用的原理是产生压强差；
④设法使烧瓶内的氨气从导气管内逸出，与烧杯内的水接触就可以形成喷泉。

【详解】。