四川省达州市高二上学期期末化学试卷(理科)

四川省达州市高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）下列有关化学用语正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . 中子数为18的氯原子：
C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
2. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列基本实验操作中，不合理的是（）
A . 配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D . 分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物
④分馏、干馏、裂化都是化学变化⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应
A . ①③⑤
B . ②③④
D . ②④⑤
4. （2分） (2015高二下·广州期中) 有5种物质：①邻二甲苯②环己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ②⑤
D . ④⑤
5. （2分） (2018高二下·聊城期末) 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是（）
A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
B . 乙醛能与氢气加成，而乙酸不能
C . 乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能
D . 苯酚能与浓溴水反应,而乙醇不能
6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（）
A . A
B . B
D . D
7. （2分）下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（）
A . ①②
B . ②④
C . ③④
D . ①④
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A . lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA
B . 92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA
C . lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA
D . 标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子
9. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）
A . 有机物中都存在同分异构现象
B . 14C和14Si是同位素
C . C2H5Cl没有同分异构体
D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物
10. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
B . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有
哪些金属元素
C . 人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果
D . 超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象
11. （2分）一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（）
A . 物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
B . 物质B不能发生取代反应
C . 用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH
D . 1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
12. （3分）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、
③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）
A . ①②③④
B . ②③①④
C . ②①③④
D . ③②①④
13. （2分）下列化合物的1H﹣NMR谱图中吸收峰数目正确的是（）
A . CH3CH2CH2CH3（3个）
B . （2个）
C . CH2=CH﹣CH2CH3（3个）
D . （1个）
14. （2分） (2016高一下·如皋期中) 关于CF2Cl2 （商品名为氟里昂﹣12）的叙述正确的是（）
A . 属于卤代烃
B . 有两种同分异构体
C . 所有原子在同一平面上
D . 能发生消去反应
15. （2分）山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（（）
A . 乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸
B . 往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红
C . 往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢
D . 制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基（﹣C2H5）取代
16. （2分）(2018·银川模拟) 今年是农历狗年。

化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26 ，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是（）
A . “狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构）
B . “狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面
C . “狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
D . “狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应
17. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）
A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种
B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体
D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同
18. （2分） (2017高二上·重庆期末) 某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）
A . 4、3、6
B . 4、3、5
C . 2、5、4
D . 4、6、4
19. （2分）下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）
A . 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B . 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl
C . 合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇
D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2
20. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）
A . 6种
B . 4种
C . 5种
D . 3种
二、非选择题 (共5题；共41分)
21. （10分）乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2 ，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
溶解性
物质熔点℃沸点℃
水醇醚
浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚﹣89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇﹣114.578.4极易溶极易溶极易溶
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加________，再加________．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是．
A . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B . 冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D . 冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是．
A . 适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B . 降低加热装置的加热温度
C . 将温度计2拔高一点
D . 加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是________．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是________．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
22. （8分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.7
沉淀完全的pH 3.79.79.2
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10﹣11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式________．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和________两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为________（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗________mol H2SO4 ．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+ ，若控制溶液中F﹣浓度为3×10﹣3mol•L﹣1 ，则溶液中
=________．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣，则阳极的电极反应为________
②Ni2+被ClO﹣氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为________．
23. （8分）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

I可以用E和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：
（1） A的化学名称为________。

（2） D的结构简式为________。

（3） E的分子式为________。

（4） F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________。

（5） I的结构筒式为________。

（6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ，符合以上条件的同分异构体共有________种。

J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。

24. （7分） (2016高一上·温州开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为________．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是________．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．
25. （8分）(2019·北京) 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知:
i.
ii. 有机物结构可用键线式表示,如的键线式为
（1）有机物A能与溶液反应产生 ,其钠盐可用于食品防腐。

有机物能与溶液反
应,但不产生；B加氢可得环己醇。

A和B反应生成C的化学方程式是________,反应类型是________。

（2） D中含有的官能团：________。

（3） E的结构简式为________。

（4） F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。

J经还原可转化为G。

J的结构简式为________。

（5） M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是________。

① 包含2个六元环
② M可水解，与溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 mol
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物和H2O的作用是________。

（7）由K合成托瑞米芬的过程:
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是________。

参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共41分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、23-1、
23-2、23-3、
23-4、23-5、23-6、24-1、
24-2、
25-1、25-2、
25-3、25-4、25-5、25-6、
25-7、。