2020-2021全国中考化学生活中常见的盐的综合中考真题汇总含详细答案

无明显现象 白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A． HCl、 BaCl2、 H2SO4、 Na2CO3
B． H2SO4、 HCl、BaCl2、 Na2CO3 C． HCl、H2SO4、 BaCl2、Na2CO3
D． H2SO4、 Na2CO3、 HCl、BaCl2 【答案】 C
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐 酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 【答案】 B
剩余
订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C． 1.7min 后溶液颜色为无色
D． 0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 【答案】 B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：
大，选项 D 正确；
故选 A。
9． 下列离子组能在 PH=1 的无色溶液中大量共存的是（
）
A． NO3- Fe3+ Na+ OHC． Cl- K+ SO42- Ba2+
B．K+ SO42- Na+ NO3D． Ca2+ Cl- CO32- Na+
【答案】 B
【解析】
试题分析： Fe3+和 OH-会反应产生沉淀， SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀； Ca2+和 CO32-会反应生
8． 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图
1
所示。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀
质量如图 2 所示。下列说法不正确的是
A．N 点时，所得沉淀质量为 14.35g
B． M 点时，上层溶液中溶质有两种 C． O 点和 P 点所得溶液中溶质种类相同 D． R 到 M 点过程中，所得溶液的质量不断增大 【答案】 A 【解析】 【分析】 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程 式： CuCl2+Fe=Cu+FeC2l。过滤 P 点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液， FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl ↓。由图 1 可知， O 点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质 量为 5.6g。 【详解】
究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（ 40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，
一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；
③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量
变
化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。 D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生
成，故选项正确。 故选 D。
7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下： 用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的 现象或结论中，错误的是
成沉淀。故选Ｂ．
考点：离子的共存
10． 类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A．铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 B．碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、金属铁与盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，错误； B、碱的水溶液都显碱性， NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确； C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸 溶液，错误； D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热 现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化， 错误。故选 B 考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
【解析】
【分析】 【详解】
碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气 体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、
硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白 色沉淀、与氯化钡不反应而无现象 ；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故
213.4g-
213.22g=0.18g，所以图丙中 P 点纵坐标 X 的值是 0.18g，故错误；
B、 5.6g 的订书钉和酸反应生成 0.18g 的氢气，每 40 份质量的钙会生成 2 份质量的氢气， 每 24 份质量的会生成 2 份质量的氢气，每 18 份质量的铝会生成 2 份质量的氢气，铜不会
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若 ①③④都有沉淀生成，则 M 可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现 象，则 M 不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。
故选 D。
5． 订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探
0→ 0.2min 不产生氢
故选 B。
6． 下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（
）
A． Fe(OH)3 NaCl
B．FeSO4 H2
C． CuC2l H2O 【答案】 D
D． AgNO3 HCl
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故 选项错误。
11． 珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有
y
确；
B、 M 点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质
AgNO3 和 Fe(NO3 )2，选项 B 正确；
C、 O 点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为
FeCl2； P 点时，溶液的溶质为 FeCl2，选项
C 正确；
D、 R 到 M 点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增
的 pH 不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的
pH 又升高，故 A 正确；
B、向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱， 大于 7，故 B 错误；
pH 增大，但不可能等于 7、
C、向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的 故 C 错误；
A、设滤液中的含 FeCl2 为 x，
CuCl 2
Fe Cu 56 5.6
FeCl2 56
127 ，则 5.6
x
127
，可得 x=12.7g，
x
则设生成氯化银沉淀为 y，
FeCl2 2AgNO3 Fe NO3 2 2AgCl
127
287
12.7
y
127
，则
12.7
287
，可得 y=28.7g，选项 A 不正
生成氢气，每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，所以该金属可能是 Zn，故正确；
C、分析图可知， 1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以 气，故错误。
【解析】 【详解】
结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一 种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为
氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假 设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产
A 正确；
B、四种溶液中，只有支试管中出现气
泡的现象，故 B 错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故
C正
确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种 物质不反应无明显变化，故 D 正确。故选 B。
生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选
C。
2． 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（
）
物质（括号内为杂质）
所用试剂
A
Na2CO3 （ NaCl）
水
B
CO2 （ HCl）
氢氧化钠溶液
C
KCl（ NaOH）
盐酸
D
CO（ CO2）
氢氧化钠溶液
主要实验操作 溶解、过滤 洗气 溶解、蒸发结晶 洗气
3． 实验室有盐酸和 BaCl2 的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质 变化关系如图。你认为 X 是 ( )
X，溶液的 pH
A．纯碱溶液 【答案】 A
B．水
C．稀盐酸
D．石灰水
【解析】 【详解】
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进 行溶液的酸性减弱， pH 升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠 又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液
pH 减小，
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使
不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故
D 错误。故选 A。
【点睛】
pH 值增大，但
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是
酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则
M 可能为酚酞溶液，该选项说法正确；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体， 所以若只有③反应有明显现象，则 M 可能为稀盐酸，该选项说法正确；
4． 利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（
）
A．若 ②③ 溶液变红， ①④ 无变化，则 M 可能为酚酞溶液
B．若只有 ③ 反应有明显现象，则 M 可能为稀盐酸
C．若 ①③④ 都有沉淀生成，则 M 可能为氢氧化钡溶液
D．若 ①②③④ 都没有现象，则 M 可能为氢氧化钠溶液
【答案】 D
【解析】
2020-2021 全国中考化学生活中常见的盐的综合中考真题汇总含详 细答案
一、初中化学生活中常见的盐
1． 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是
HCl、 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 溶液中的一
种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲 +乙
乙+丙
丙 +丁
甲 +丁
现象
A． A 【答案】 D
B． B
C． C
D． D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反 应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】 A、 NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采 取的方法错误。故不符合题意； B、 CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意； C、 NaOH 能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合 除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意； D、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO 不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意； 故选 D 【点睛】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。