研究物质性质的方法和程序ppt课件

固体 雪白
较软
二、金属钠与水〔水中加酚酞〕反响：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面 ⑵ 熔化成液态小球 ⑶ 发出嘶嘶的响声 ⑷ 在水面无规则游动 ⑸ 水溶液变红
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈，放热 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2Na+2H2O===2NaOH+H2 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器〔提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。 观察要有明确而具体的目的，并对所观察到 的现象进行分析和综合。
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
【目的】 (1)学会观察实验现象的方法； (2) 通过观察认识钠的色、态、硬度及密度的 相对大小，熔点的相对高低； (3) 通过观察钠与水反应的现象，分析钠的
思索
1、金属钠着火，如何灭火？
应撒沙土扑灭
因2我、们为手什上出么汗“，严水会禁与用钠手反应触生摸成钠氢氧”化？钠并放热，腐蚀皮肤
作业： 1. 预测将金属钠投入到硫酸铁溶液中的实
验现象，并写出可能出现的化学方程式。
2. 一块金属钠露置于空气中，可观察到如 下现象：银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体
写出变化过程中可能发生的反应的化学方 程式：
化学性质。
【观察内容】
1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属 钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干， 在玻璃片上用小刀切下一小块钠〔黄豆粒大小）， 观察钠块的切面。
2、向烧杯中加入适量水，滴加1—2滴酚酞溶液， 将切好的钠投入水中，观察现象。
一、金属钠的物理性质
状态 颜色 硬度的相对大小
3、为什么钠要用煤油保存？
【小结】 请总结金属钠的物理性质和化学性质。
钠的物理特性:柔软、质轻、熔沸点低的银白色金 属
化学性质：与水，酸，盐溶液反应。
应。
与氧气，氯气，硫等非金ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ单质反
钠的存在与用途
（1〕因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态， 只有化合态。如： NaCl、 Na2CO3等.
（2） 钠的用途 1、制备过氧化钠 2、做电光源，高压钠灯 3、冶炼金属 4、原子反应堆的导热剂
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P11有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤
【实验记录】
实验内容
实验现象
结论
在空气 表面变暗，很快 中放置 失去金属光泽
与O2反应生成了 白色的Na2O
在空气 中加热
熔成小球剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生 成淡黄色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
2、完成以上反应方程式。
4Na+O2=2Na2O （白色） 不稳定，易被氧化
△
-1
2Na+O2 == Na2O2 （淡黄色）
反应实质： ⑴钠与酸溶液中的溶质直接反应。 ⑵钠与盐溶液反应时，先与水反应生成
NaOH, 生成的NaOH再与溶质反应。
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、留意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件， 这是因为同样的反应物在不同的 条件下可能会发生不同的反应。
普通高中课程标准实验教科书 化学1〔必修）
第一章
第二节 研究物质性质的方法和程序
第一课时
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法来研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌和铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
研究它们性质的主要方法 观察法和实验法
分类法、比较法
研究物质性质的基本方法一：观察法
少量的金属钠保存在煤油中 剩余的钠放回原试剂瓶！！
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 推测化学反应方程式。
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4