扬州市宝应县中考化学一模试卷

扬州市宝应县中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共43分)
1. （3分） (2018九上·洛阳月考) 下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 粉笔折断
B . 棉纱织布
C . 木材燃烧
D . 汽油挥发
2. （3分）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是（）
A . 挥发性
B . 腐蚀性
C . 可燃性
D . 氧化性
3. （2分）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列操作错误的是（）
A . 倾倒液体
B . 检验氧气
C . 熄灭酒精灯
D . 稀释浓硫酸
4. （3分） (2019·合肥模拟) 克山病是一种原发性心肌病，亚硒酸钠（Na2SeO3）可预防克山病。

下列有关Na2SeO3的说法正确的是（）
A . 含有1个臭氧分子
B . 是由一种金属和两种非金属组成的
C . 其中硒元素的化合价为+4
D . 其中Na、Se、O三种元素的质量比为2：1：3
5. （3分）(2019·本溪) 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）
A . 通过降低可燃物的着火点可以灭火
B . 面粉厂、加油站等场所应应严禁烟火
C . 室内起火应迅速开所有门窗通风
D . 吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
6. （3分）(2019·长宁模拟) 在水中能形成溶液的是（）
A . 面粉
B . 食盐
C . 泥沙
D . 碳酸钙
7. （2分） (2017九下·钦州港月考) 2016年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车.其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 =2X + 2CO2 ↑+9H2O,反应中红色的CrO3 转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）
A . Cr2O3
B . CrSO3
C . Cr2(SO4)3
D . Cr2S3
8. （3分） (2017九上·通州期末) 如表实验操作能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （3分）下列有关金属的说法中，正确的是（）
A . 纯铁，可用来制造机械
B . 地壳中含量最多的金属元素是铁
C . 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D . 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
10. （3分）下列物质属于氧化物的是（）
A . O3
B . 干冰
C . 氯化钾
D . 海水
11. （3分） (2019九上·韩城期末) 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A . 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B . 洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，则汽油除去衣服上的油渍也利用了乳化原理
C . 阳离子都是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子一定是阳离子
D . 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
12. （3分）(2018·平顶山模拟) 下列有关说法错误的是（）
A . 向某无色液体中滴入酚酞试液，若变红，则一定为碱性溶液
B . 燃烧羊毛和涤纶，并闻气味可以区分两种物质
C . 电解水实验的结论是，水是由氢氧两种元素组成
D . 合金、合成纤维，合成橡胶等都是重要的有机合成材料
13. （3分） (2018九上·南山期末) 下列说法正确的是（）
A . 相同核电荷数的微粒不一定是同种元素
B . 含氧的化合物一定都是氧化物
C . 由同种元素组成的物质一定是单质
D . 原子核内一定都有中子
14. （3分）(2016·六合模拟) 除去下列物质中混有的杂质，所选的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
A氧化钙石灰石高温
B FeCl3溶液CuCl2加入过量铁粉、过滤
C氯化钠泥沙加入足量的水，溶解、蒸发、结晶
D H2HCl气体先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：
xAl+Fe2O3Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（）
A . Al2O3为氧化物
B . 该反应为置换反应
C . 该反应方程式中的x为3
D . 该反应会放出大量热
二、解答题 (共2题；共15分)
16. （9分） (2019九上·七里河期中) 生活处处皆有化学。

请根据下列题目要求填空：
（1）胃舒平的主要成分之一是硅酸镁，期中硅原子结构示意图如图所示，则该粒子的核外电子数为________；
（2）人们平时打点滴（吊针）用的是0.9%的生理盐水，其主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是________（用符号填空）；
（3）工业制取氧气的方法是分离液态空气法，其过程属于________变化；
（4）霓虹灯通电后会发出五颜六色的光，是利用稀有气体________的性质。

17. （6.0分）(2017·襄城模拟) 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）图中P点的意义是________；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是________；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量（填序号）。

A . 甲＞乙
B . 甲＜乙
C . 无法确定
三、实验题 (共2题；共20分)
18. （11.0分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①________, ②________ 。

A装置中试管口略向下倾斜的目的是________ 。

（2）选用图中________（填标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气的装置。

写出符号表达式________ 。

（3）选用图中________（填标号）组装一套用高锰酸钾制氧气的装置。

写出符号表达式：________。

应作如何怎样的改进________ ，目的是________ 。

（4）检验氧气集满的方法是________ 。

（5）为变废为宝、节约能源、促进农村环境卫生，我县近年在农村大力推广沼气池建设项目。

沼气的主要成份是甲烷（CH4），甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，是极难溶于水的可燃性气体。

实验室常用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热来制取甲烷，如果用上述方法制取甲烷，应选择的反应发生装置是________ ，收集装置是________ 。

19. （9.0分）通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是________ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________ ．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？________ （填“能”或“否”）．理由是________ ．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应________ ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤实验现象实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶
解，并向其中加入①________②________
写出一个相应的化学方程式：
③________
结论：该精盐样品为混合物
四、综合能力题 (共1题；共10分)
20. （10.0分）(2017·常熟模拟) 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。

【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。

③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。

分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和________、________。

②操作Ⅱ的名称为________。

③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的________。

（2）上述生产流程中可循环使用的是(填序号)。

A . NH3
B . NaOH
C . HCl
D . CO2
（3）【组成探究】
①晶体A受热分解的化学方程式为 ________。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置实验现象实验结论
________________样品不含晶体A
（4）【组成探究二】
取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3 ，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

产生沉淀的方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

（5）【组成探究三】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是________。

②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。

A．氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________。

(精确到0. 1 % )
五、本大题包括1小题，共10分 (共1题；共10分)
21. （10.0分） (2018九上·万载期末) 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第多少次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求第一次实验产生的CO2的质量。

（要求写出计算过程）
参考答案一、选择题 (共15题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共2题；共15分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题 (共2题；共20分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、综合能力题 (共1题；共10分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、本大题包括1小题，共10分 (共1题；共10分)
21-1、
21-2、
21-3、。