高三化学暑期结业测试试题

质对市爱慕阳光实验学校学大专修高三暑期结业测试化学试题
考前须知：
请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。

考核内容：
成绩统计：
第一卷〔选择题 40分〕
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-3
Fe-56 Zn-65 Si-28
一、单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共计20分。

每题只有一个选项符合题意〕
1. 以下有关化学用语表示正确的选项是( ) A. 比例模型
可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
B. 电子式·O ··
···
·H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl
－
D. 结构简式(CH 3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇 2. 以下有关物质的性质或用的说法中正确的选项是( ) A. Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B. 的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C. Mg 、Fe 金属在一条件下与水反都生成H 2和对的氢氧化物
D. 蛋白质溶液中参加浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是( ) A. 7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反转移的电子数为0.1N A B. 状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/1)N A C. 60 g SiO 2晶体中含有2N A 个Si —O 键
D. 状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的CO 2的分子数为0.5N A 4. 以下操作不能实现目的的是 ( )
A. 目的：浓度对化学反速率的影响
B. 目的：配制银氨溶液
C. 目的：比拟Al 、Fe 、Cu 活动性
D. 目的：室制取氨气
5. 以下有关方法和结论都正确的选项是( )
A. 酸碱滴时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再参加待测液
B. 制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C. 检验蔗糖水解产物具有复原性：在蔗糖水解后的溶液中先参加适量稀NaOH 溶液，再参加制的银氨溶液并水浴加热
D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl 和Na 2CrO 4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO 3溶液，先析出AgCl ，那么K sp (AgCl)<K sp (Ag 2CrO 4)
6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反原理是 ① CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ② CH 3OH(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－19 kJ/mol
以下说法正确的选项是( ) A. CH 3OH 的燃烧热为19 kJ/mol B. 反①中的能量变化如右图所示 C. CH 3OH 转变成H 2的过程一要吸收能量
D. 根据②推知反：CH 3OH(l)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH>－19
kJ/mol
7. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
以下表达正确的选项是( )
A. 试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反都不是氧化复原反
D. 反②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 8. 以下有关离子方程式与所述事实相符且正确的选项是( )
A. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O=====通电4H +＋O 2
↑＋2Cu
B. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：
Ba 2+＋2OH -－＋2H +＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O C. 用氯化铁溶液和沸水反制取氢氧化铁体：
Fe 3+＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H +
D. 漂白粉溶液在空气中失效：
ClO -－＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO -－
3
9. 以下离子或分子组中能大量共存且满足相要求的是( )
10. 以下图示与对的表达相符的是( )
A. 图甲表示温度T 1>T 2，SO 2与O 2反过程中的能量变化
B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3COOH 溶液所得到的滴曲线
C. 图丙表示Zn 、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T 时参加了H 2O 2
D. 图丁表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 2－
3)的浓度变化
二、不项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。

每题只有一个或．．．两个．．
选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F 同主族，E 与F 同周期。

常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。

那么以下推断中正确的选项是( )
A. A 、C 两种元素可组学式为CA 3的化合物
B. F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反
C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
12. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
以下说法正确的选项是( )
A. 假设有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，那么该
反的反类型属于加成反
B. 有机物B既能跟Na反放出H2，又能跟NaHCO3溶液反放出CO2气体
C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D. 有机物D分子中所有碳原子一共面
13. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一条件下发生下述反，并于10 min时到达平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。

有关数据如下：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始浓度/(mol/L) 2.0 1.0 0
平衡浓度/(mol/L) c1c20.4
以下判断不正确的选项是( )
A. 10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为 mol时，反到达平衡
C. 升高温度，反的平衡常数减小，那么平衡时PCl3的转化率变大
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol/L
14. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为复原剂，复原二氧化钛制备金属钛。

以下表达正确的选项是( )
A. 该电池工作过程中O2-－向阴极移动
B. 阳极的电极反式为C＋2O2-－－4e－===CO2↑
C. 假设用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－〞接线柱连接PbO2电极
D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
15. 以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )
A. 常温下0.1 mol/L的以下溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、
④ CH3COONH4溶液中，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>①>④>③
B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液体积混合后溶
液显酸性，那么溶液中粒子浓度大小顺序为：
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液体积混合：
c(CO2－3)＋2c(OH-－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)
D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液体积混合后所得溶液中：
c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)
第二卷〔非选择题共80分〕
三、
16. (12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的工艺，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：
注：反Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。

反Ⅱ滤液的主要成分为CuCl－2。

(1) 为使反Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反Ⅰ生成12 g FeS2转移的电子数为________。

(2) 反Ⅱ的离子方程式为____________________。

(3) 反Ⅲ通入空气的目的是____________________。

一温度下，在反Ⅲ所得的溶液中参加稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
____________________。

(4) 以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺〞。

“火法熔炼工艺〞中的“焙烧〞程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反的化学方程式为
____。

17. (15分)以下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：
答复
以下问题：
(1) A→B的化学方程式为________________。

(2) C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反类型为________。

(3) E在酸性条件下发生水解反生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。

(4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足以下条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。

①属于芳香族化合物；② 苯环上只有1个取代基；③ 属于酯类物质。

(5) 改进法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比拟高。

试写出改进法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。

合成路线流程图例如如下：CH3CH2OH――→
浓硫酸
170 ℃CH2==CH2――→
Br2BrCH
2CH2Br
18. (12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过以下方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含
0.5%NO、%NO2)
用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。

第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，参加50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反，得到NaNO3和硝酸的混合液。

第三步：将转化塔中的混合液用纯碱后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心别离、枯燥，得NaNO3成品。

：每生产1.0 t纯洁的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为3 m3(状况下)和一量的HNO3。

生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

答复以下问题：
(1) 第一步生产过程中发生反的总化学方程式是____。

(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。

(3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。

(4) 生产1.0 t纯洁的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(状况下)。

19. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，室制备S2Cl2的反原理有两种：
① CS 2＋3Cl 2=====95～100 ℃CCl 4＋S 2Cl 2；② 2S＋Cl 2=====111～140 ℃S 2Cl 2。

：S 2Cl 2易与水反，S 2Cl 2＋Cl 2
2SCl 2。

以下是几种物质的熔沸点和反装置图：
物质 沸点/℃ 熔点/℃ S 445 113 CS 2 47 －109 CCl 4 77 －23 S 2Cl 2
137
－77
(1) 利用上图装置(夹持仪器已略去)来制备S 2Cl 2，反原理是________(填写以上两种反原理的数字序号)。

(2) 假设装置C 更换成枯燥管，那么装置C 中可选用的固体试剂是________。

(3) D 装置中冷凝管的作用是________________；反结束后，将D 装置锥形瓶内的混合物中别离出产物的方法是________。

(4) S 2Cl 2与足量水反有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，那么该反的化学方程式为____________________。

(5) 为了提高制得的产品S 2Cl 2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。

(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。

20. (14分)生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。

：
① Fe 2O 3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH ＝－25 kJ/mol ② 3Fe 2O 3(s)＋CO(g)
2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH ＝－47 kJ/mol
③ Fe 3O 4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH ＝＋17 kJ/mol
(1) 试计算反：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO 2(g)的ΔH ＝________。

(2) 1 092 ℃时(1)中反的平衡常数为0.35，在1 L 的密闭容器中，投入7.2 g FeO 和0.1 mol CO 加热到1 092 ℃并保持该温度，反在t 1时达平衡。

① t 1时反达平衡后，CO 气体的体积分数为________。

② 反(1)在一条件下到达平衡，那么以下表达说明该反已经到达平衡状态的是________(填字母)。

a. 混合气体的密度不变
b. CO 的浓度不再改变
c. v(CO)正＝v(CO 2)逆
d. 容器内总压强不变
(3) 含铁元素的高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种优良的水处理剂。

① K 2FeO 4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。

其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。

② FeO 2－
4在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。

那么以下说法不正确的选项是________(填字母)。

A. 不管溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B. 向pH ＝10的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，HFeO －
4的分布分数逐渐增大 C. 向pH ＝6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反的离子方程式为HFeO －
4＋OH -－
===FeO 2－
4＋H 2O
③ 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：
3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
该电池充电时阳极电极反式为____。

④将适量K2FeO4溶解于pH＝4的溶液中，配制成c(FeO2－4)＝1.0 mmol/L 的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测c(FeO2－4)的变化，结果见右图。

该操作的目的是__________________。

21. (12分) 下表是元素周期表的一，所列字母分别代表一种元素：
(1) q元素位于周期表中________区。

(2) 以下有关说法正确的选项是________(填字母)。

A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C. md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E. a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1
F. ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an
(3) mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

该分子的几何构型是________；中心原子采取________杂化方式。

(4) pe2晶胞如以下图所示，该晶体中e－离子的配位数为________；该晶体中p2所采用堆积方式如以下图中的________(填“a〞或“b〞)。

试卷配套答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B A B C D D B D C AC AB
题号13 14 15
答案 C B CD
16. (12分，每空2分)
(1) 粉碎固体0.1 mol
(2) CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl－2
(3) 使反Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小
于氯化铜的溶解度
(4) 2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO
17. (15分)
18.
(12分)
(1) NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)
(2) 取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，再
加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否那么无(2分)
(3) 0.96(4分)
(4) 4 480(4分)
解析：n(O2)＝
3 m3
2 L/mol
＝ kmol
设尾气中NO物质的量为x，那么NO2物质量的量为3x
电子得失守恒3x＋3x＝k mol×4，x＝1 kmol
尾气体积至少为 L/mol＝4 480 m3
19. (15分)
(1) ①(2分)
(2) 无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)
(3) 冷凝回流(1分)、导气(1分) 蒸馏(2分)
(4) 2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)
(5) 控制浓HCl的滴速不要过快(2分)
(6) 在D和E之间增加枯燥装置(3分，少1个扣2分)
尾气吸收要防止倒吸
20. (14分，每空2分)
(1) 10.3 kJ/mol
(3) ① 4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑
② AB
③ Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2O
④探究温度变化对FeO2－4浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO2－4浓度的大小变化)
21. (12分，每空2分)
(1) ds
(3) 三角锥形sp3
(4) 4 b
试卷配套属性表
总分优秀良好中有较大提高空间120 112以上95以上80以上40-80。