湖南省长沙市高一下学期期中化学试卷

湖南省长沙市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）
A . 每次衰变都放出 He
B . 每次衰变都放出T
C . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子
2. （2分） (2018高二下·大庆期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）
A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D . 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
3. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：
⑴富集，将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；
⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，
；
⑷电解精炼。

下列说法错误的是（）
A . 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放
B . 由6mol 生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mol
C . 在反应中，只有作氧化剂
D . 电解精炼属于化学变化
4. （2分）将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2 ，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是（）
A . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B . 反应过程中的还原产物是SO2
C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1
D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
5. （2分）图中所示的装置图能够达到实验目的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）(2020·潍坊模拟) 从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。

下列说法正确的是（）
A . 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B . 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C . 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D . 反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘
7. （2分）如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）
A . 吸收NH3制取Al（OH）3
B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
C . 制取NH3
D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
8. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）
A . 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．
D . 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
10. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
11. （2分）下列物质不是配合物的是（）
A . NH4Cl
B . Fe（SCN）3
C . CuSO4•5H2O
D . [Ag（NH3）2]OH
12. （2分） a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是（）
A . 若 a 为 Cl2 ， b 可能为 NH3 ，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3
B . 若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3 ，反应②的离子方程式为3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O
C . 若 a 为 AlCl3 溶液，b 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3+＋4NH3 ·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D . 若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO2 ，可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子
13. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 原子半径：Na＞Mg＞Al
B . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D . 熔点：Na＞K＞Rb
14. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 铁和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C . 氯水加入到溴化钾溶液中 Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣
D . 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
15. （2分） (2019高一上·天津月考) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . 、、、
B . 、、、
C . 、、、
D . 、、、
16. （2分）下列能够确定溶液中一定含有SO42﹣的事实是（）
A . 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B . 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C . 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D . 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
17. （2分）下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
A . 全部可以
B . 仅②可以
C . 仅②⑤可以
D . ①③④可以
18. （2分） (2020高一上·荆州期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 2∶1
C . 2∶3
D . 3∶2
二、非选择题 (共5题；共40分)
19. （11分） (2015高二上·中原期末) 《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
________ C+________KMnO4+________H2SO4=________CO2↑+________MnSO4+________K2SO4+________H2O （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
上述反应T1℃时的平衡常数为K1 ，T2℃时的平衡常数为K2 ．
①计算：K1=________
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）________．
A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为
4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号）________．
A．均增加1mol B．均加倍 C．均减少1mol D．均减半．
20. （9分） (2016高一下·沙市月考) 为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为
XY2 ， X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子．（1） m=________，该融雪剂的化学式为________．
（2） Z，W元素的名称为________、________．
（3）下列说法正确的是．
A . XY2和WZ2都为离子化合物
B . XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C . H2Z比HY的稳定性强
D . X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是．
A . XY2的电子式：
B . WZ2的结构式：Z=W=Z
C . Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
D . 用电子式表示XY2的形成过程为
21. （6分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
编
①②③④⑤⑥⑦⑧
号
元素
性质
原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
﹣2﹣3﹣1﹣3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是________；⑧的元素名称是________；①在元素周期表中的位置是（周期、族）________；其氢化物的电子式是：________．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）________．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________．
22. （6分） (2016高一上·郑州期中) 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究．以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．
（1） A与水反应的离子方程式：________．
（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2 ，反应过程中转移的电子数为________．（3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为________．
（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：________．
（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是
A . ①发生了氧化还原反应
B . ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D . ④只发生物理变化．
23. （8分） SO2和NOx是主要的大气污染物。

某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为________。

②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置________(填序号)，C 中试剂为________。

（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2O。

)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z 中应盛装________。

②打开K1 ，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为________。

③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 ， Y 中出现倒吸现象，原因是________。

（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为________。

利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2 ，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。

设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共40分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
23-1、23-2、23-3、。