高三化学第三次月考模拟试卷及答案
湖北省沙市2023-2024学年高三下学期3月月考试题 化学含答案
2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷（答案在最后）时间：75分钟满分：100分命题人：考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：4．抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法错误的是A ．该抗癌药物能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C ．向K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO +6I -+8H +=3I 2+2NO↑+4H 2O 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A0.01N B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A 2NC.0.1mol 环氧乙烷()中所含σ键数目为A0.3N D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g ，则此时转移电子数为N A7．下列说法正确的是A ．图①装置可用于制取并收集氨气B ．图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl 溶液中加入等体积的浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在4CCl 中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴0.1mol ∙L -1KCl 溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为AgI ，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度D将CH 3CH 2X(卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO 3溶液观察沉淀颜色证明CH 3CH 2X 中的卤素原子的种类9．石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
精品高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)
【最新】2019年高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）.1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体2．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（）A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物3．下列说法正确的是（）A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性4．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（）A．铍能与强酸或强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性D．氧化铍的化学式Be2O36．下列离子方程式中正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH﹣+CO2=HCO3﹣7．下列叙述中正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火8．下列除杂方法不合理的是（）A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HClB．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO29．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 mol C．氢铝化合物中氢显﹣1价D．氢铝化合物具有强还原性10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C．向石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量11．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，n ＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性12．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）．在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．4：5 D．5：6。
高三年级第三次月考化学试卷-附答案
高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
安徽省六安市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学(含答案)
六安一中2023年秋学期高三年级第三次月考化学试卷满分：100分 时间：75分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ga-70 Ba-137 一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.六安市霍山县迎驾酒厂高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。
下列化学用语表示正确的是（ ） A.基态Fe 的电子排布式：[]6Ar 3dB.22S Cl 的结构式：Cl S S Cl ---C.2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-D.基态Cr 的价层电子轨道表示式：3.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。
下列用数轴表示不合理的是（ ）后的加热反应的产物分散质微粒直径/nmA.AB.BC.CD.D4.19世纪科学家提出22H O 与2Cl 作用的反应过程如下：下列说法正确的是（ ） 反应Ⅰ：222Cl H O HCl HOOCl +=+ 反应Ⅱ：2HOOCl HCl O =+ A.氧化性：22O Cl > B.反应Ⅰ中22H O 作还原剂C.反应Ⅰ中每消耗0.1mol 2Cl ，转移A 0.2e N -D.每产生32g 2O ，则消耗2Cl 为1mol5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。
用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）A.用甲装置制取3NaHCOB.用乙装置可制备无水2MgClC.通过丙装置可比较Al 和Cu 的金属活动性D.丁装置可用于制取2SO ，并验证其还原性6.在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。
湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题(解析版)
湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 S-32 K-39 Fe -56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1. 双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中，SO 2表现还原性B. 过程Ⅱ中，1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3C. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D. 总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 【答案】A 【解析】【分析】过程Ⅰ的反应方程式为2232SO +2NaOH=Na SO +H O ，过程Ⅱ的反应方程式为232242Na SO +2Ca(OH)+O =2CaSO +4NaOH ，总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 。
【详解】A ．过程Ⅰ为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故A 错误；B ．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式223O 2Na SO 由此可知1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3，故B 正确；C ．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH 在整个过程中参与了循环，故C 正确；D ．根据图示可得总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O ，故D 正确；故选A 。
【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。
2. 科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。
下列有关该物质的说法正确的是A. 硬度大、熔点高B. 是一种共价化合物C. 与60C 互为同素异形体D. 与乙炔互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．该环碳分子是由分子构成的，属于分子晶体，硬度小、熔点低，故A 错误；B ．该分子只有一种元素组成，属于单质，故B 错误；C ．该环碳分子与60C 都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C 正确；D ．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物；该物质为单质，不与乙炔互为同系物，故D 错误；故选C 。
高三化学月考试卷及答案
高三年级理科化学第三次月考试卷（用时120分钟，满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl —35.5 Mn—55I卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确的选项）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32gB．反应KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2N AC．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为N AD．1L pH=12的氨水中含OH-离子数为0.01N A个4、某有机物的结构简式为右图所示，下列叙述中，正确的是H13O3ClA. 该有机物的分子式为CB. 1mol该有机物最多可消耗2molNaOHC. 该有机物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D. 该有机物中所有原子一定在同一平面内6、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑ B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D .向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－ C.0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I － D.0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g)△H 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g)△H 4则△H 4的正确表达式为10、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在B ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42－存在C ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32－X Y Z W Q A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体11、三聚氰酸〔C3N3(OH)3〕可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO；8HNCO+6NO2=7 N2+8CO2+4H2O，则下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1mol NO2在反应中转移的电子数为4 molD．反应中NO2是还原剂12、根据下列三个反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-13、在化学实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移14、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
高三上学期第三次月考化学试题 含答案
满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）5. 化学方程式是一种重要的化学用语。
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三第三次月考化学试题(解析版)
长郡中学2023届高三月考试卷(三)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Al～27P～31一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用C.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染D.燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成【答案】D【解析】【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；B．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，B正确；C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物、一氧化碳等气体转化为氮气、二氧化碳等无毒气体，减少空气污染，C正确；D．燃煤中加入CaO，主要是为了将煤中的硫元素转化为硫酸钙从而减少SO2的排放，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体CO2的排放，D错误；故选：D。
2.2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是A.吉祥物“冰墩墩”成为名副其实的“顶流”，制作“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃，煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃B.奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料C.碲化镉(CdTe)发电玻璃应用于冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目中。
52号Te元素位于周期表中的p区D.“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行。
光伏电解水制氢可作为“绿氧”的主要来源【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃，A正确；B．碳纤维是无机非金属材料，B错误；C．52号Te元素属于氧族元素，位于周期表中的p区，C正确；D．光伏电解水制氢无污染，可作为“绿氧”的主要来源，D正确；故选B。
湖南省长郡中学2023届高三月考试卷(三)化学试题附参考答案
长郡中学2023届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）题号12345678910答案DBDAADBBBC3．D【解析】甲醇分子中含有电负性大、原子半径小的氧原子，溶于水时与水中的氢原子形成氢键，增加分子之间的吸引作用，导致物质相互溶解，这与氢键的形成有关，A 不符合题意；邻羟基苯甲醛会形成分子内氢健，而对烃基苯甲醛形成的是分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致邻烃基苯甲醛的沸点低于对烃基苯甲醛，这与氢键的形成有关，B 不符合题意；羊毛织品的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗时与水分子的氢原子之间形成氢键，导致水洗后会缩小变形，这与氢键的形成有关，C 不符合题意；氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多，是因为氢氟键强于氢氯键，断裂共价键消耗的能量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故D 符合题意。
6．D【解析】钠元素人体血液含量已超上限，故饮食中应少食钠盐以调节人体血液内钠元素含量，A 正确；表格中胱抑素C 数据单位是，B 正确；根据题目所给表格数据，血1mg L -⋅液中钙元素最低含量为，C 正确；若血液中含葡萄糖量是12.1340mg L -⨯⋅185.2mg L -=⋅360，换算得，在合理范围（3.9～6.1）1mg L -⋅11360mmol L 2mmol L 180--⋅=⋅1mmol L -⋅之外，应是低血糖状态，D 错误。
9．B【解析】Z 是短周期元素，且能够形成离子Z ，其原子序数比W 等大，因此Z 为Na 。
根据结构示意图，8个Y 原子均形成了2个共价键，原子序数比Na 小，形成2个共价碳的只有O ，因此Y 为O ；4个W 原子均形成1个共价键，且原子序数比O 小，因此W 为H ；四种元素的原子序数总和为25，则X 的原子序数为5，为B ；B 的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B 均得到1个电子（该阴离子带有2个负电荷），因此可以形成4个共价键。
高三上学期11月第三次月考化学试卷(Word版 含答案)
X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
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高三第三次月考化学试卷B卷可能用到的相对原子质量：Na—23 H---1 O---16 N---14 Ag----108 S—32 Mg---24第I卷（选择题，共40分）一．选择题（单选40分）1．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－2．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法3．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-4．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→ BaCO3↓＋H2O B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－→ NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2－→ 3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－→ Mg CO3↓＋2CaCO3↓＋2H2O5．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
这三种说法中错误的是（）A．①B．②③C．①③D．①②③6．化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易A．分散系的分类1 100分散系微粒直径/nm1/4 3/8n （Fe ）/n （HNO 3） Fe 3+ Fe 3+ + Fe 2+ Fe 2+1 2 n （CO 2）/n[Ca （OH ）Ca （HCO 3 ）2 CaCO 3 +Ca （HCO 3 ）2 CaCO 3B ．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C ．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D ．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物7．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，32 g 氧气和32 g 臭氧所含有的氧原子数都为2 N 0B ．标准状况下，22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO 2的分子数为8 N 0C ．1 L 0.l mol ·L—1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N 0D ．0.1 mol 铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N 08．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 9．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠（ ） A ．除⑤外B ．除②③外C ．除②③⑥外D ．全易变质10． Mg(OH)2在水中存在溶解平衡Mg(OH)2 Mg 2＋＋2OH －由于Mg(OH)2的溶解度非常小所以他的水溶液接近于中性。
加入下列物质可以使上述平衡正向移动的是（ ） A. MgCl 2 B. NaOH C.NaHCO 3 D.AlCl 311．将a mol 金属铜和含有b mol 硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（ ）3 4 n （OH —）/n （Al 3+） Al 3+ Al （OH ）3 Al （OH ）3 AlO 2— AlO 2—放电 充电A ．mol )2(a b -B ． mol )32(ab -C ．a 2molD ．缺条件无法判断 12．用惰性电极电解200mlCuSO 4溶液，通电一段时间后向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢复到原来的浓度和PH 。
据此可推知原溶液的物质的量浓度（ ）A ．等于0.5 mol/L B.大于0.5 mol/L C.小于0.5mol/L D ．无法确定 13．下列说法正确的是 ( )A ．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH 一定变为3B ．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH 变为3C ．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH 变为13D ．将pH=a 的盐酸与pH=b 的NaOH 溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14 14．用惰性电极在一定温度下电解某Na 2SO 4饱和溶液200 g 。
当两极共产生标准状况下67.2L 气体时，从溶液中析出64.4g Na 2SO 4•10H 2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) （ 相对分子质量 Na 2SO 4 ：142 ；Na 2SO 4•10H 2O ：322 ） A ．64.7％B ．47.5％C ． 32.2％D ．28.1％15．如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法正确的是（ ）A ．乙烧杯中d 的电极反应为 2Cl ––2e – =Cl 2↑B ．a 、c 两极产生气体的物质的量相等C ．乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑D ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变16．某化学科研小组研究在定容容器中其他条件不变时，改变某一条件对X 2(g)＋3Y 2(g)2XY 3(g)化学平衡状态的影响，得到如上图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A ．反应速率a ＞b ＞cB ．达到平衡时X 2的转化率大小为：b ＞a ＞cC ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应n(Y 2)起始XY 3的平衡体积分数ab cT 1T 2 电解A ab cdCuSO 4溶液 甲饱和NaCl 溶液D．b点时，平衡体系中X、Y原子数之比接近1∶3 17. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要发生了反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。
上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度C(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B.A点与C点的化学反应速率：v（A）＜V(C)C. 在正反应进行到D点时V（正）＞V（逆）D. A点与B点相比，B点的C(I2)大18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH—2CO32—＋6H2O，则下列说法错误的是A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子19．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KmnO4溶液D．AgNO3溶液20．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以．．．是(双选) A．密闭容器的压强B．混合气体的密度C．N2的转化率D．混合气体的平均摩尔质量YtT1T2 C(I3-)ABCD0 T1T2T3 T1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 1213 14 15 16 17 18 19 20第Ⅱ卷（非选择题，共68分）二、（本题共8分）21．（8分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na 2CO 3和NaCl 混合物中Na 2CO 3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl 2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl 2溶液是否过量的方法是_________________________________ ________________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_________________ _______________________________________________________________。
（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO 2气体的体积，为减小CO 2的溶解，B 中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_______________________________________________。
三、（本题包括6小题，共60分） 22．（8分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答： （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A 是 （填电极材料），电极反应是 ；B 是 （填电极材料）电极反应式是 ， 应选用的电解质溶液是 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间， （填“C ”或“Fe ”）极附近呈红色。
此电极的电极反应式 。
（3）若甲槽阴极增重43.2g ，则乙槽中阴极上放出的气体在标况下的体积是 mL 。
23．（12分）下左表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
400mLNaClABFe C 甲 乙（1）1molA 与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 ； （2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G ，可以发生如上右图所示转化，其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，则M 为（填经学式） ；K 的溶液与过量B 的某种氧化物反应的化学方程式为 ；（3）表中的另一种非金属元素（未标出）H 与C 元素组成一种新型无机非金属材料，该新型无机非金属材料抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应，试推测该无机非金属材料被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。
24．（10分）某固体混合物可能由Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl 2 ___(填“是”或“否”)；⑴混合物中是否存在(NH 4)2SO 4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是。