物质的量练习及答案.doc

物质的量检测题2
班级座号姓名成绩
一、选择题
1.下列叙述中，正确的是（）
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量
D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2.下列说法正确的是（）
A.l molH2的质量是1 g
B.l mol HC1 的质量是36.5 g • mol-1
C.C12的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g • mol"1
3.下列说法错误的是（）
A.l mol 氢
B.l mol O
C.l mol 二氧化碳
D.l mol 水
4.下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A.0.4 mol NH3
B. 4°C时5.4 mL 水C・ 10 g 氧气D・ 6.02X1023个硫酸分子
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Img。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A. 2.5X1019个
B. 2.5X1022个 c. 5X1019个 D. 5X 1022个
6.下列说法错误的是（）
A.6.02X1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.l mol 12C的质量是12g
A. 1 mol H?
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D. l mol 02含有6.02 X 1023
个氧原子 7.
下列物质里含氢原子数最多的是（ ）
B. 0.5molNH 3
C. 6.02X 10^ 个的 CH4 分子
D. 0.3molH 3PO 4
8. 0.1 mol NaHCO 3 中含有（
）
A. 0.2 mol Na +
B. 0.05 mol COj-
C. 6.02 X 1023 个 O D ・ O.lmolH 9. lgO 2和lgO3相比，下列表述正确的是（ ）
A.所含分子数相同
B.所含原子数相同
C.
所含原子数不同 D. lgO 3+所含分子数较多
10. 2.16gX 2O 5 +含有O.lmolO,则X 的相对原子质量为（ ）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11. 某气体物质质量为6.4 g,含有6.02 X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A, 64 B. 32
C.96
D. 32
12. 如果lg 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. 1/n mol -1
B. 9n mol -1
C. 2n mol -1
D. nmor 1
二、填空题
13. ①lmolH2O 约含 个 田0；②ImolO 约含 个e-；
%1 2molH+约含 个H +；
%1 3X 6.02X1O 23个电子的物质的量是 mol e ； %1 1.204X 1024个水分子的物质的量为 mole
14. 0.2 mol A12（SO 4）3 中含有 A F*moL SO 42-
g 。

15. 8g 氧气为 mol ； 0.1 mol 氧气共有 mol 电子。

16. 己知铁的相对原了质量是56,则1个铁原了的质量是 o 17.
在60g 碳中，所有碳原了的最外层电了数共为 个，质子的总数为 个。

18. 某硫酸钠溶液中含有3.01 X 1022个Na +,则该溶液中SO 42-的物质的量 是，
该溶液中N a 2SO 4的质量为 克。

19.与16g氧气所含有分了数相同的氨气是g,与16g氧气所含原了总
数相同的氨气是o
20.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是;原子数比是；电子
数比是O
物质的量浓度检测题3
班级座号姓名成绩
一、选择题
1.N A为阿伏加德罗常数,下列对O.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
A. 1L溶液中含0.3N A个K*
B. 1L溶液中含0.9N A个离子
C. 2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D. 2L溶液中含0.6N A个离子
2.14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/LHNO3的浓度相比（）
A.是同一浓度的不同表示方法
B.数值不同，也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液
D.无法比较其大小
3.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的C「物质的量浓度相同的是（）
A. 100mL0.5mol/LMgCb溶液
B. 200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C. 50ml Imol/LNaC 1 溶液D・ 25ml 0.5mol/L HC1 溶液
4.按下列实验方法能达到耍求的是（）
A.用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B.用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C.用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液
D.用250mL容量瓶配制15mL0.1mol/L盐酸溶液
5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A.定容时观察液而仰视
B.定容时观察液而俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馅水
6.30mL 1 mol/LNaC 1溶液和40mL0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl一浓度为（）
A. 0.5mol/L
B. 0.6mol/L
C. 1.00mol/L
D. 2mol/L
7.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中（K+） = （CD =1/2〔Na*）二（SO?-）,则其溶质可能是（）
A. KC1, Na2SO4
B. KC1, Na2SO4, NaCl
C. NaCl, Na2SO4, K2SO4
D. KC1, K2SO4, Na2SO4
8.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是
（）
A.①②③④
B.①②③
C.②④
D.①④二、填空题
9.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从
中取出ImL,其物质的量浓度为mol/L ；含溶质
go若将这ImL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L,其中含Na* 。

10.用4mol/L的标准盐酸配制0.1 mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）O
11.下面是用98%的浓H2SO4（ p=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L 的稀H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒
最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，
并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入
中，并用50mL蒸馅水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶
液的凹液面正好跟刻度相平。