山东省淄博市高考理综-化学二模考试试卷

山东省淄博市高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，错误的是（）
A . 熔点比纯铜低
B . 能够导电
C . 能够导热
D . 硬度比纯铜小
2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（）
A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C . 加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
3. （2分）(2020·红桥模拟) 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）
A . 分子式为 C16H28N2O4
B . 该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色
C . 该有机物既能与酸反应又能与碱反应
D . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA ．
A . ①②③
B . ①②④⑤
C . ①②③④
D . ②④
5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区
B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
C . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 mol
D . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
6. （2分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。

下列叙述正确的是（）
A . a的原子半径是这些元素中最小的
B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘
C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
7. （2分） (2018高三上·吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（）
A . H3O+的电子式:
B . 间硝基甲苯的结构简式:
C . 中子数为 10 的氧原子:
D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+
二、综合题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2019高二上·湖北期末) 草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。

现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH 溶液16.00mL。

第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。

（1） K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）________。

（2）在该实验中不需要用到的实验仪器有________（填字母编号）。

A．容量瓶
B.酸式滴定管
C.碱式滴定管
D.分液漏斗
E．锥形瓶
F．圆底烧瓶
（3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为________。

（4）原试样中KHC2O4的质量分数为________%（保留3位有效数字）。

（5）如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。

则测得的KHC2O4的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、实验题 (共1题；共12分)
9. （12分）(2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接________、________接________、________接j，其中装置D的作用是________。

（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为________。

（3） II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:
实
验
操作现象
①取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，
加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
②取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，
加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去
③取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加
入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅
④取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加
人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去
实验①中氧化产物为N2 ，写出该反应的离子方程式:________。

（4）实验①②说明________。

（5）实验②比实验④反应速率________( 填“快“或“慢”)，原因是________。

（6） 1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(用含ρ1、ρ2的式子表示) （7）由实验I、II可得出的结论是________。

四、填空题 (共2题；共15分)
10. （9分） (2019高三上·长春期末) 研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2 N2
已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10
－4。

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因________。

②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。

在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

11. （6分）(2018·徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。

回答下列问题：（1） E的+2价离子基态核外电子排布式为________。

（2） A，B，C，D原子中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（3） 1mol B2A4分子中σ键的数目为________。

B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为________。

（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为
________。

（5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________。

五、推断题 (共1题；共3分)
12. （3分） (2020高二下·淳安期中) A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。

有关物质的转化关系如图：
请回答：
（1） A分子中官能团的名称是________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。

写出加热后观察到的现象________。

（3）反应③的化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、综合题 (共1题；共5分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共12分)
答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
答案：9-6、
答案：9-7、
考点：
解析：
四、填空题 (共2题；共15分)答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、
答案：11-5、
考点：
解析：
五、推断题 (共1题；共3分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
考点：
解析：。