九年级(初三)化学 《原子的构成》教学课件

英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
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α粒子散射实验
说明：α粒子带正电，且一个α粒子质量远小于一个金 原子的质量，比电子质量大得多。
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极少数α粒子发生大角 度偏转几乎被弹回
少数α粒子发生 较大偏转 大多数α粒子没偏转
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原来原子的大部分是一个空壳，这就说明 了阿尔法粒子为什么能够穿透金箔。
第三单元 物质构成的奥秘
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知识回顾： 构成物质的微粒
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子
（在化学反应中可以再分）
原子 化学变化中的最小粒子
（在化学反应中不能再分）
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分子和原子的特征
分子和原子的质量都很小（微粒性） 分子和原子总是在不断地运动着（运动性） 分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）
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原子的构成示意图
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一、原子的构成：
原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 而原子核是由质子和中子构成。 在原子核中，质子带正电，中子带电。
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2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
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原子的构成
原子
原子核
带正电
质子（一个质子带一个单位正电荷）1.6726x10-27kg
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原子核
原
子
原子内部的空间“很大”
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2、原子中各粒子的数量关系
每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个 单位负电荷，原子整体是显电中性的。
所以在原子中有如下关系： 核电荷数==质子数==核外电子数
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3、原子核几乎集中原子的质量
每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个 单位负电荷，原子整体是显电中性的。 电子的质量为质子的1/1836,故原子核几乎集中 了原子的质量。
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
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不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个碳原子的质量是：1．993×10-26㎏ 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
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现象1：大多数不偏转
说明：α粒子通过原子核内、原子间的间隙
现象2：小部分稍微偏转
说明： α粒子途径原子核附近时，受到原子 的斥力而稍微改变了原来的方向
现象3：极小部分弹回
说明： α粒子撞到了原子核而被反弹
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二、相对原子质量
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了碳原子核，而原子核和核 外6个电子又构成了碳原子。
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小结原子构成的规律：
(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 (2)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 （4）、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 （5）、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子
核上
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α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著 名α粒子散射实验。根据 实验，卢瑟福在1911年 提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行 星原子模型）：原子是由 居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几 乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间绕核 做高速运动。
质子 数
1 6 8 11 26
中子数
0 6 8 12 30
核外电子数
1 6 8 11 26
不同种原子的质子数、核外电子数不同。
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由上表可知在原子中：
（1）核电荷数==质子数==核外电子数 （2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数
(故整个原子不显电性) （3）质子数不一定等于中子数
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二、相 对 原 子 质 量
1、 定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子 (碳12原子)质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相对原子质量。（用符号Ar表 示）
实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1,省略不写。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
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２、 相 对 原 子 质 量
原子的质量非常小，使用起来很繁琐， 不方便，一般不采用。为方便使用确定了原 子的相对质量──相对原子质量 （Ar）
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通过观察水的分解示意图我们 知道
破裂
பைடு நூலகம்
重组
水分子 H2O
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
O
H
O2
H2
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通过上课题的学习，我们知道物质是 由分子、原子等微小粒子构成的。
1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。
2、究竟原子能不能再分？如果能再分， 原子又由那些微粒构成的？
例如：氢原子核的质量占整个氢原子质量的 99.95%。 碳原子核的质量占整个氢原子质量的99.97%。
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4、质子数和中子数的关系
原子核内质子数和中子数并不一定相等 ， 如氧原子的有8个质子，8个中子， 而钠原子核内有11个质子、12个中子。
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几种原子的构成
原子种类
氢 碳 氧 钠 铁
中子（中子不带电）
1.6749x10-27kg
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
质子质量的1/1836
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原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。
而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如 果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只 相当于一只蚂蚁， 因此，原子里有 很大的空间，电 子就在这个空间 做高速运动。
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该原子一个原子的实际质量 某原子的相对原子质量= 碳原子质量的x1/12
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