安徽省淮北市高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版(1)

淮北市2012届高三第一次模拟考试化学试卷
考试说明：
1．本试卷共100分，考试时间100分钟。

2．在答题卡相应位置填写学校、姓名，填涂9位考场座位号。

3．请将本试卷答案答到答题卷上指定位置，否则不计分。

可能用到的相对原子质量：
H--1 C--12 0--16 N--14 Na--23 S--32 Fe--56 Cu--64
第1卷（选择题共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题都只有一个正确答案）1．北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。

下列有关说法正确的是
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体
C．1271与131I的质量数不同，它们的化学性质不同
D．137Cs与134Cs称为铯的同素异形体
1.【答案】A
2.【知识点】质子数中子数质量数等概念及其关系核素同系物和同分异构体
3.【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等，正确。

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同位素，错误。

C．同位素的质量数不同，它们的化学性质相同，错误。

D．137Cs与134Cs称为铯的同位素，错误。

2．洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。

下列措施不属于洁净煤技术的是
A．选煤厂溶剂萃取脱硫
B．煤的气化（产物主要为CO和H2）
C．将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程
D．发电厂用燃煤发电
1.【答案】D
2.【知识点】低碳经济绿色经济环境与能源化学与环境绿色化学环境污染物
3.【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．选煤厂溶剂萃取脱硫，减少二氧化硫，正确。

B．煤的气化（产物主要为CO和H2），这是水煤气的主要成分，正确。

C．将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，这样的燃料燃烧时，可以增大燃料与空气的接触面积，正确。

D．发电厂用燃煤发电，产生大量的二氧化硫，污染空气，错误。

3．一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。

下列有关TNAZ的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．该物质既有氧化性又有还原性
C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C
D．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低
1.【答案】B
2.【知识点】微粒半径大小的比较离子键与共价键化学键与化学键的形成金属性与非金
属性有机化合物
3.【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A． N、O是两种不同的元素，形成的共价键是极性键，错误。

B．该物质只有还原性，错误。

C．N形成的是三键、O形成的是双键，第一电离能从大到小的顺序为N> O>C ，错误。

D．N，O的气态氢化物之间有氢键，氢化物的沸点为N> O>C
4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的
是
A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10
D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
1.【答案】C
2.【知识点】次氯酸盐的性质氧化钠与过氧化钠钠的重要化合物铜及其化合物二氧化硫
硫酸浓硫酸的特性及硫酸根离子的检验硝酸氮的氧化物与水反应的有关计算
3.【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A. 0的价态不同，性质不同，错误。

B．SO2有还原性， C12有氧化性，二者混合后发生氧化还原反应，漂白性减弱，错
误。

C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10，正确。

D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，铁与浓硝酸发生钝化，错误。

5．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A. NH3通人FeS04溶液中
B．C02通入CaCl2溶液中
C．A1C13溶液中滴入NaHC03溶液
D．S02通入Ba(N03)2溶液中
1.【答案】B
2.【知识点】氨及铵盐含碳化合物铝的重要化合物二氧化硫
3.【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A. NH3通人FeS04溶液中，先产生白色的沉淀，最终变成红褐色沉淀，错误。

B．弱酸不能制取可溶性的强酸，正确。

C．A1C13溶液中滴入NaHC03溶液，发生双水解，错误。

D．S02通入Ba(N03)2溶液中，产生白色沉淀，错误。

6．设N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
A．分子数为N A的CO、C2 H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 9
B．常温下，1L0.1mol. L-1的NH。

NO。

溶液中NH4+和NO3-总数为0.2N A
C．标准状况下，4.48 L重水(D2 0)含有的中子数为2 N A
D．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9 N A
1.【答案】D
2.【知识点】核外电子数质子数中子数质量数等概念及其关系
3.【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．不是标准状况，不能用22.4 L计算，错误。

B．这是一个强酸弱碱盐，要水解，错误。

C．标准状况下，重水(D2 0)为液体，错误。

D．C有6 N A电子，每个H有N A电子，一共有9 N A电子，正确。

7．下列说法正确的是
A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出
B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀
C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解
D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀
1.【答案】 D
2.【知识点】金属钠的化学性质和物理性质氧化钠与过氧化钠铝的重要化合物
3.【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．将钠投入硫酸铜溶液中有紫红色固体析出，有气泡冒出，错误。

B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，错误。

C．氨水滴入氯化铝溶液中只出现白色沉淀，错误。

D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀，正确。

8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2-
B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-
C．常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-
D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-
1.【答案】B
2.【知识点】离子共存
3.【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．Cu2+与醋酸根离子不能共存，错误
B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-，均能共存。

C．此溶液为碱性溶液， OH-与NH4+，OH-与Fe2+不共存，错误。

D．Fe3+有氧化性，S2-有还原性，两者都不共存，错误。

9．下列实验装置设计不能达到目的的是
1.【答案】 C
2.【知识点】图表信息的分析和处理对图表的分析处理钠的重要化合物氨及铵盐化学实
验图像物质的制备
3.【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A.装置是密闭容器，利用热胀冷缩，可以检验装置的气密性，正确。

B．根据沸点不同，利用蒸馏分离混合物，正确。

C．试管口应该略向下倾斜，错误。

D．利用此装置，既可以吸收氨气，还可以避免倒吸，正确。

10．关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)ƒ5C02 (g)+H2 (g) △H>0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) ƒ3C(g)+D(s)影响，乙的压强大
C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化
1.【答案】C
2.【知识点】钠的重要化合物勒夏特列原理及其应用化学平衡图象分析化学反应的焓变
热化学方程式
3.【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．图①表示反应物能量大于生成物能量，是放热反应，△H＜0，错误
B．图②压强增大，向气体体积减小的方向移动，此反应向右移动，反应物浓度减小，错误。

C．图③表示有催化剂的反应，最高活化能小，无催化剂的反应最高活化能大，正确。

D．图④表示通入二氧化碳，逐渐生成碳酸氢钠，碳酸钠的溶解度＞碳酸氢钠，到点能力下降，错误。

11．下列离子方程式书写正确的是
A．将S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H20ƒ2Mn2++5SO42-+4H+
B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：C032-+H+ƒHCO3-
C．过氧化钠固体与水反应,2022-+2H20ƒ40H- +02↑
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20ƒH2S+20H-
1.【答案】A
2.【知识点】钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠二氧化硫离子反应离子方程式离子检验
离子共存
3.【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A.高锰酸根离子和二氧化硫反应，遵守质量守恒，正确。

B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：产物为二氧化碳，错误。

C．过氧化钠固体不能拆成离子，写化学式，错误。

D．多元弱酸根离子分步水解，错误。

12．雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）ƒ2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列说法正确的是
A．氧化产物只有H2S04
B．1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移
C．该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂
D．As2S3不可能与氧气反应
1.【答案】B
2.【知识点】硝酸硫的转化电子转移数目的计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
的判断
3.【难度值】2
4.【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7.【解析】
A．还原剂化合价升高得到氧化产物：H3As04和H2S04，错误
B. As由+3到+5转移4mol电子，S由-2到+6转移24mol电子，一共28 mol电子转移，正确。

C．该反应中As2S3是还原剂，错误。

D．As2S3与氧气能反应得到的AsS氧化物和S的氧化物，错误。

13．下列叙述正确的是
A．10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)＞c(B2-)
C．常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D．相同条件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的
c(H+)：①>②>③
1.【答案】A
2.【知识点】离子反应电离方程式离子浓度大小判断
3.【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．混合后为氯化钠和氨水，显碱性，正确。

B．电力程度＞水解程度c(B2-)＞ c(H2 B)，错误。

C．NaHC03溶液中：c(Na+)= 未变化的c(HC03-) ，HC03-水解一部分成H2 CO3，电力一部分成碳酸根离子，错误。

D．相同条件下，pH=5的溶液c(H+)=10-5mol/L; c(OH-)=10-9mol/L; OH-全部为水电离出来的，均相同，错误。

14．以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。

电池总反应：nLi+(CF)。

ƒnLiF+nC。

则下列说法不正确的是
A．放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
B．负极反应式：nLi-ne-ƒnLi+
C．正极反应式：(CF)n+nLi+ +ne-ƒnC+nLiF
D．可以用水代替有机溶剂
1.【答案】D
2.【知识点】电解原理及应用原电池原电池和电解池组合的相关计算原电池原理及应用化学电源电极反应式的书写
3.【难度值】8
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．放电是做电解池，正确。

B．负极失去电子，化合价升高，正确。

C．正极得到电子，化合价降低，正确。

D．(CF)n溶于有机溶剂，不溶于水，错误。

15.下列现象或反应的原理解释正确的是
1.【答案】C
2.【知识点】铝的重要化合物铜及其化合物氨及铵盐硝酸
3.【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
A．铝箔表面的氧化铝熔点高，错误。

B．需要高温不表示此反应为吸热反应，错误。

C．可能含有银离子等其他能生成白色沉淀的离子，正确。

D．浓硝酸与稀硝酸都是强氧化剂，错误。

16.在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c( H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A. 0.15 mol·L-1 B．0. 225 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．无法计算
1.【答案】B
2.【知识点】硝酸浓硫酸的特性铜及其化合物
3.【难度值】3
4.【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7.【解析】8H++2NO3-+ 3Cu = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
铜过量，NO3-过量，H+不足，按不足的进行计算。

第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共52分）
17.（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。

M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生
命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式。

(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、π键之比是。

(3)上述五种元素能形成的晶体类型有（填编号）。

①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。

请写出298 K时，由M 单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。

1.【答案】
（1）1s22s22p63s23p1或[Ne] 3s23p1（2分）
（2）3︰4 （2分）（3）①②④ 或①②③④（2分）
（4）8Al(s)+3Fe3O4(s)= 9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H= -3349.6KJ/mol（2分）
（5）先出现沉淀，然后沉淀溶解（2分）
2.【知识点】核外电子的排布核外电子数铝的重要化合物金属铁的性质铁的重要化合
物化学反应的焓变热化学方程式
3.【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，M是铝元素，N是铁元素
（2）N-C-C-N其中δ键有3个、π键有4个。

(3) ①原子晶体：金刚石②分子晶体：氢气，氮气③离子晶体：硝酸铝④金属晶体：铁
(4) ① 4Al +3O2==加热==2Al2O3
②3Fe+2O2====Fe3O4
③8Al+3Fe3O4=高温=9Fe+4Al2O3
2* ①-3*② =③利用高斯定律计算。

(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，这是氢氧化铁胶体。

加入电解质溶液后，胶体聚沉，后溶解。

18.（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

(1)下列关于C02的用途不正确的是（填序号）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。

为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+ 3 H2(g) ƒCH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：
v(H。

)= 。

②该反应的平衡常数为。

(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲
醇。

请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。

从键的类型分析它们的稳定性由强到弱
的顺序为
1.【答案】（1）C （2分）
（2）①0.225mol•L-1•min-1（2分）。

② 5.33( mol•L-1)-2 （单位不作要求，2分）
（3）CO2+6HCO3-+6e-=CH3OH+6CO32-+H2O（或CO2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH -）（2分）
（4）线型碳>石墨烯>金刚石（2分）
2.【知识点】有机合成路线的设计化学键与物质的性质关系晶体熔、沸点高低的比较化
学平衡常数化学反应速率
3.【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
（1) C．二氧化碳用于灭火是因为隔绝空气，错误。

（2）①△v（A）=△c(A)/
②该反应的平衡常数为= Kc=[c(CH30H) c(H20)]/[c(C02) *c(H2)3]
(3)以KHC03溶液为电解质，阴极得到电子化合价降低：CO2+6HCO3-+6e=CH3OH+6CO3+H2O（或CO2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH -）
(4)金刚石是单键、石墨烯是双键、线型碳是三键，越来越稳定。

19.（10分）钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率
高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙
醇脱水、脱氢的催化剂。

右图是以钛铁矿（主要成分
FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，
回答下列问题：
(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧
化，物质A是；上述制备Ti02的过程中，所得到
的副产物是，可回收利用的物质是：____。

(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程
式：
(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水
稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：
3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AP++3H20。

过滤后，
取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，
用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达
到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。

待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____。

1.【答案】（1）铁粉 FeSO4•7H2O H2SO4
（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
（3）1.5 mol•L-1
2.【知识点】电解原理及应用物质的量浓度的有关计算盐类水解
3.【难度值】7
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
(1)防止Fe2+被氧化，用铁粉；上述制备Ti02的过程中，可以得到
的副产物是硫酸亚铁晶体，硫酸可以回收利用。

(2)强酸弱碱盐水解得到强酸和弱碱。

(3)
Ti02+----Ti3+-----Fe3+
1 1 1
0.003mol 0.003mol
TiOS04的物质的量浓度是=0.003/0.02/0.1=1.5mol/L
20.（10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。

这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾
(FeS04·7H 2 0)置于烧杯中，________。

(2)提出假设：
甲同学认为是FeS04与HN03作用
乙同学认为是KSCN 与HNO 3作用
(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN 溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。

继续滴入KSCN ，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。

将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。

写出向浓HNO 3中滴入KSCN 溶液反应的离子方程式： ——
丙同学认为还应设计K 2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是——
(4)延伸探究：丁同学认为SCN -的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟
卤素”，与C12、Br 2有相似的性质。

他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。

请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式： 。

(5)通过本次探究，可以得出以下结论：
a 、用SCN -间接检验Fe 2+时加入氧化剂应注意 （填“少量”、“过量”）；
b 、与SCN -反应使溶液变红的不一定是Fe 3+
1.【答案】（1）加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑）
（3）234222222022222210SCN H NO SO CO N NO H O -+--++=+↑+↑+↑+
对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）。

（4）33222()363()2Fe SCN Cl Cl SCN Fe -++=++
（5）少量
2.【知识点】氯气的化性 硝酸
3.【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
(1) 加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑） ,防止亚铁离子水解。

(3)
浓硝酸具有氧化性，可以氧化硫氰化钾：产生红棕色的二氧化氮，氮气和二氧化碳气体。

234222222022222210SCN H NO SO CO N NO H O -+--++=+↑+↑+↑+
乙同学还需要做一组和甲同学相对应的对照实验来验证硫酸钾与浓硝酸是否反应。

（4）(SCN)2是一种“拟卤素”，发生置换反应：33222()363()2Fe SCN Cl Cl SCN Fe -++=++
(5) (SCN)2是一种“拟卤素”，具有氧化性。

a 、用SCN -间接检验Fe 2+时加入少量的氧化剂；
21.（12分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol ·L -1的NaOH 、HC1、CH 3 C00H 、H 3PO 4溶液备用。

配制过程中
用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol ．L -1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）
滴定管中加入0.1 mol ．L -1的NaOH ，连接数据采集器和pH 传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH ，接近估算的NaOH 用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后， 再滴下一滴NaOH 。

④存储计算机绘制的pH 变化图。

用0.1 mol ·L -1的CH 3 C00H 、H 3 P04溶液代替HC1重
复上述②～④的操作。

(2)结果分析：20℃时NaOH 分别滴定HC1、CH 3 C00H 、H 3 P04的pH 变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？（填“可行”、“不可行”）。

1.【答案】（1）胶头滴管、量筒碱式
（2）①盐酸>磷酸>醋酸；② 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。

2.【知识点】化学实验基本操作常用化学仪器及使用方法 PH试纸的使用
3.【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7.【解析】
（1)实验步骤：
①配制溶液用到的玻璃容器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管、量筒
②NaOH是碱要用碱式滴定管。

(2)
①盐酸全部电离，强酸；磷酸第一步电离消耗氢氧化钠10毫升，第二步电离消耗5毫升；醋酸消耗5毫升。

盐酸酸性＞磷酸＞醋酸。

②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是② 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制。

③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性；
④磷酸中有3个氢离子。

如果用氢氧化钠滴定磷酸，氢氧化钠只能提供一个氢氧根离子，
氢氧化钠不足，所以此法不可行。

淮北市2012届高三第一次模拟考试化学参考答案
题号1 234567891
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
答
案
A D
B
C B
D D A C C A B A D C B
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17、（10分）
（1）1s 22s 22p 63s 23p 1或[Ne] 3s 23p 1（2分）
（2）3︰4 （2分） （3）①②④ 或①②③④（2分）
（4）8Al(s)+3Fe 3O 4(s)= 9Fe(s)+4Al 2O 3(s)；△H= -3349.6KJ/mol （2分）
（5）先出现沉淀，然后沉淀溶解（2分）
18．（10分）
（1）C （2分）
（2） ①0.225mol•L -1•min -1（2分）。

② 5.33( mol•L -1)-2 （单位不作要求，2分）
（3）CO 2+6HCO 3-+6e -=CH 3OH+6CO 32-+H 2O （或CO 2+5H 2O+6e -=CH 3OH+6OH -）（2分）
（4）线型碳>石墨烯>金刚石（2分）
19．（10分）
（1）铁粉 FeSO 4•7H 2O H 2SO 4
（2）TiO 2++2H 2O=H 2TiO 3↓+2H +
（3）1.5 mol•L -1
20. （10分）
（1）加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑）
（3）234222222022222210SCN H NO SO CO N NO H O -+--++=+↑+↑+↑+
对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）。

（4）33222()363()2Fe SCN Cl Cl SCN Fe -++=++
（5）少量
21、（12分）
（1）胶头滴管、量筒 碱式
（2） ①盐酸>磷酸>醋酸；② 醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。