高考化学热点课 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课时作业

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1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子
B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有N A 个NH ＋
4
C ．标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子
D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子
答案 A
解析 8 g O 2的物质的量是8 g 32 g·mol
－1＝0.25 mol, 1 mol O 2含有16 mol 电子，8 g O 2含有的电子的物质的量是0.25 mol ×16 ＝4 mol ，A 正确；氨水中存在：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，NH ＋4的数目小于0.1N A ，B 错误；盐酸是HCl 的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl===H
＋＋Cl －，无HCl 分子存在，C 错误；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2
＋1 －1，反应中2 mol Na 失去2 mol 电子形成Na ＋，D 错误。

2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )
A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B ．28 g 乙烯和环丁烷(
C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A
D ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
答案 D
解析 1 mol 的NO 2和CO 2中均含2 mol O 原子，A 正确；乙烯
与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝
28 g
14 g·mol－1
＝2 mol, 即含
碳原子数为2N A，B正确；同理，C项中n(NO2)＝92 g
46 g·mol－1
＝2 mol，所含原子总数为6N A，正确；D项不是标准状况下，错误。

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
答案 B
解析0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol，A错误；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B 正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1N A，D错误。

4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是()
A．1 mol 甲苯含有6N A个C—H键
B．18 g H2O含有10N A个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
答案 B
解析 1 mol甲苯中含8N A个C—H键，A错误；n(质子)＝
18 g
18 g·mol－1
×10×N A＝10N A，B正确；标准状况下，氨水呈液态，C
错误；铁片投入浓H 2SO 4中会发生钝化，D 错误。

5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A
B ．78 g 苯含有C===
C 双键的数目为3N A
C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A
D ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
答案 C
解析 ClO －水解，其数目会小于N A ，A 错误；苯分子中不含有C===C 双键，B 错误；N 2和CO 的摩尔质量均为28 g·mol －1，故n (N 2，CO)＝14 g
28 g·mol －1＝0.5 mol, N 2和CO 均为双原子分子，故混合气体含
有的原子数目为N A ，C 正确；n (NO 2)＝0.3 mol,0.3 mol NO 2――→H 2O
0.2 mol HNO 3＋0.1 mol NO ，共转移0.2 mol e －，数目为0.2N A ，D 错误。

6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子
C ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有N A 个碳原子
D ．常温常压下， 26 g 乙炔与苯的混合物含有的原子数为4N A 答案 D
解析 A 项还要考虑H 2O 中含有的氧原子，错误；B 项应生成0.5N A 个H 2分子，错误；CH 3CH 2OH 在标准状况下为液态，C 错误。

7．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为m g ，则该混合物( )
A ．所含碳原子总数为m 14
N A
B ．所含碳氢键数目为3m 14
N A C ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭
⎪⎫m 14＋1N A D ．完全燃烧时消耗的O 2一定是33.6m 14
L 答案 A
解析 C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，m g 混合物中“CH 2”的
物质的量为m g
14 g·mol
－1＝m 14 mol ，故m g 混合物中含有m 14 mol 碳原子，A 正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g 混合物中共含有m 7
mol 氢原子，所含碳氢键数目为m 7
N A ，B 错误；1个C 2H 4中共用电子对数为6,1个C 3H 6中共用电子对数为9，故m g 混合物中共用电子对数为3m 14
N A ，C 错误；未指明O 2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D 错误。

8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N A
B ．标准状况下，由H 2O 2制得2.24 L O 2转移的电子数目为0.4N A
C ．常温常压下，8 g O 3中含有4N A 个电子
D ．常温下，1 L pH ＝2的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数目为0.02N A 答案 C
解析 Na 2O 2中的阴离子是O 2－2，1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为1N A ，A 错误；由2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑可知，每生成1 mol O 2，转移电子数为2N A ，则制得标准状况下2.24 L O 2，转移电子数为0.2N A ，B 错误；1 mol O 3中含有24 mol e －，8 g O 3的物质的量为16
mol ，则
含有的电子数为4N A，C正确；pH＝2的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.01 mol/L，则n(H＋)＝1 L×0.01 mol/L＝0.01 mol，D错误。

9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
答案 D
解析 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；1个SO2－4带2个单位负电荷，此溶液中SO2－4所带电荷数为2N A，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于N A，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则42 g即1 mol混合气体中含3 mol CH2，含氢原子个数为6N A，D正确。

10．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5N A
B．标准状况下，22.4 L N2 H4中所含原子总数为6N A
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N A
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A
答案 D
解析标准状况下，11.2 L N2为0.5 mol，含电子总数为7N A，A 项错误；标准状况下，N2H4不是气体，B项错误；3.2 g N2H4为0.1 mol，根据题给模型图知含有共价键0.5N A，C项错误；由化学方程式可知，生成4 mol H2O转移4 mol e－，则生成3.6 g H2O即0.2 mol H2O时转移0.2N A个电子，D项正确。

11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
答案 B
解析氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2
微热＝1 mol，即N A个，B正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 50 mL 18.4 mol·L－1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6N A，D错误。

12．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8N A
B．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N A
C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a 56N A
D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4N A
答案 A
解析根据原子守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中含有2 mol氮原子，6 mol氧原子，原子总数为8N A，A正确；
7.2 g(即0.1 mol)CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2N A，B错误；
CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a
28N A，C错
误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1 mol H2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4N A，D错误。

13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N A
B．0.1 mol I2和0.1 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2N A
C．标准状况下，2.24 L CH3CH2OH含有的共价键数为0.8N A
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数等于0.2N A
答案 D
解析pH＝13的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则n(OH－)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，即溶液中含有0.1N A个OH－，故A错误；I2和H2的反应属于可逆反应，0.1 mol I2和0.1 mol H2，在一定条件下
充分反应，转移电子数目小于0.2N A，故B错误；标准状况下，CH3CH2OH是液体，故C错误；6.5 g锌为0.1 mol,12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸中有0.2 mol H2SO4，锌与浓硫酸共热生成SO2，存在关系式：Zn～2H2SO4～SO2，锌与稀硫酸反应生成H2，存在关系式：Zn～H2SO4～H2，故Zn完全反应，锌的化合价由0价变为＋2价，所以6.5 g锌与浓硫酸反应转移的电子数为0.2N A，故D正确。

1.(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N A
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
答案 D
解析NH＋4存在水解，因此1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4的数量小于0.1N A，故A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸反应变为Mg2＋，转移电子数为0.2N A，故B错误；标准状况下，N2
和O2的混合气体物质的量为2.24 L
22.4 L·mol－1
＝0.1 mol，分子数为0.1N A，故C错误；H2与I2存在化学平衡，H2＋I22HI，反应前后分子数
不变，因此分子总数为(0.1＋0.1)N A ＝0.2N A ，故D 正确。

2．(2017·全国卷Ⅲ)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．0.1 mol 的 11
B 中，含有0.6N A 个中子
B ．pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋
C ．2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子
D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，增加2N A 个P —Cl 键
答案 A
解析 B 的质子数为5, 11B 的质量数是11，中子数＝质量数－质子数，则 11B 的中子数为6,0.1 mol 11B 的中子数为0.6N A ，故A 正确。

题目只给出溶液的pH ，未给出溶液的体积，无法计算溶液中H ＋的物质的量，故B 错误；苯在标准状况下为液体，故C 错误；PCl 3与Cl 2反应是可逆的，所以增加的P —Cl 键的数目一定小于2N A ，故D 错误。

3．(2015·全国卷Ⅱ)N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －
3和CO 2－3离子数之和
为0.1N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变
9038Sr ＋136 54Xe ＋1010
n ，净产生的中子(10n)数为10N A
答案 C
解析由丙醇的结构推知，共含有11 mol共价键，共价键总数11N A，A错误；溶液中还存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCO－3、CO2－3、H2CO3三者粒子数之和为0.1N A，B错误；钠与O2反应的各种产物中钠只有＋1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e－，C正确；235 g核素23595U为1 mol，由核反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。

4．(2015·四川高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
答案 A
解析H182O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，即2.0 g H182O和D2O的混合物为0.1 mol，H182O和D2O所含的中子数均为10，A正确；
乙醛结构式：，4.4 g乙醛为0.1 mol，而1个乙醛
分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4 g 乙醛应该含0.6 mol σ键，B 错误；1 mol CO 2与1 mol Na 2O 2
反应生成0.5 mol O 2，转移1 mol 电子，而n (CO 2)＝ 5.6 L 22.4 L/mol
＝0.25 mol ，由方程式2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2推知0.25 mol CO 2反应，生成0.125 mol O 2，转移0.25 mol 电子，C 错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D 错误。

5．(2015·广东高考)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )
A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子
B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子
C ．标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气中含n A 个原子
D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
答案 D
解析 根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑可知，23 g Na 与足量
H 2O 反应生成0.5 mol H 2，A 错误；Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 只生成SO 2，不会生成SO 3，B 错误；标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气体为1 mol ，分子数为n A ，原子数为2n A ，C 错误；3 mol Fe 生成Fe 3O 4(Fe ＋32O 3·Fe ＋2
O)时，有2 mol Fe 升高到＋3价，1 mol Fe 升高到＋2价，共失去8 mol 电子，D 正确。

6．(上海高考)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg ，则( )
A ．被氧化的砒霜为1.98 mg
B ．分解产生的氢气为0.672 mL
C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D ．转移的电子总数为6×10－5N A
答案 C
解析 由题意可写出如下化学反应方程式：
As 2O 3＋6Zn ＋12HCl=====△
2As ＋3H 2↑＋6ZnCl 2＋3H 2O 6 2
n (Zn) 1.50×10－375
mol ＝2×10－5 mol n (Zn)＝62
×2×10－5 mol ＝6×10－5 mol, m (Zn)＝6×10－5 mol ×65 g/mol ＝3.90×10－3 g ＝3.90 mg ，转移的电子总数为1.2×10－4N A ，故C 正确，D 错误；在反应中砒霜被还原，A 错误；B 项，没有指明H 2所处状况，体积不一定是0.672 mL ，错误。