2020年广东省东莞市华侨中学高三化学模拟试卷含解析

2020年广东省东莞市华侨中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有关天然物质水解叙述不正确的是
A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
B．可用碘水检验淀粉是否水解完全
C．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同
参考答案：
C
2. 某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
A.①②④
B.①②③⑤
C.②
D.①②③④⑤
参考答案：
B
略
3. 下列化学用语正确的是
A．CO2的比例模型B．H2O2的电子式
C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图
参考答案：
C
略4. 下列实验操作正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率
参考答案：
D
略
5. 对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
参考答案：
A
略
25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL
参考答案：
B
略
7. 下列有关试剂存放的叙述正确的是
A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
参考答案：
D
略
8. 下列说法正确的是（）
参考答案：
答案：B
解析：化学反应与能量的基础知识。

9. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：
答案：B
10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。

B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色
C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用
D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。

参考答案：
C 11.
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
参考答案：
B
解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以
pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增
大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，所以C无错误。

c(H+)=10-4 mol·L-1，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。

12. 下列有关叙述中正确的是（）
A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．相同温度下，若K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大
参考答案：
A
【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
B．氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；
C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；
D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．
【解答】解：A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正确；
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；
C．AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；
D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
13. 下列叙述正确的是（）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
参考答案：
答案：B
14. 如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
参考答案：
B
略
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O
参考答案：
D
铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+ 2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性。

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。

若量气管最大量程为50mL则固体M 中铝的质量(m A1)范围为
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体
积(填“＞”“＜”“＝”) ______________VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。

参考答案：
(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)
（2）2OH—+2Al+6H2O == 2 [AI(OH)4]—+ 3H2↑
（3）0＜m Al＜0.04g(或m Al＜0.04g （4）＞（5）符合
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应
为：CH4＋4CuO CO2＋2H2O＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。

将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
参考答案：
答案：（1）0.075mol。

(2）5.56％。

解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反应的CH4的物质的量为0.075mol。

生成的CO2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合气体中的n(CO2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：＝0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N2的体积分数为：×100%=5.56％。

18. （7分）Na2O和Na2O2的混合物140 mg与足量的水作用，得到400 mL溶液，其中含溶质160 mg。

⑴试计算所得溶液在常温下的pH；⑵若Na2O和Na2O2的混合物质量为w g，与足量的水作用后得到的溶液中所含溶质较原混合物增加了x g。

试写出x的数值大小范围（用含w的代数式表示）。

参考答案：
Na2O+H2O===2NaOH
x 2x
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
y 2y
解得:x=y=1.0×10－3 mol
c(NaOH)=4×10－3÷0.4=0.01 mol·L－
所以pH=12
Na2O~2NaOH Δm（g）
1 18 g
w/62 18w/62=9w/31 g
Na2O2~2NaOH Δm（g）
1 2 g
w/78 2w/78=w/39 g
略
19. 取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)（标准状况）。

若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：
(1)V= L（用含x的代数式表示）。

(2)当x= 时，V的值最水，其值为 L。

(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为 g。

参考答案：
答案：（1）(0.1－0.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.16。