安徽省六安市高考理综-化学三模考试试卷

安徽省六安市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列有机物的系统命名错误的是（）
A . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯
B . 4﹣甲基﹣1﹣戊炔
C . 2﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷
D . 1，3，5﹣三甲苯
3. （2分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl－
B . Fe3+、H+、I－、HCO3-
C . K+、Na+、NO3-、MnO4-
D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
5. （2分） (2018高二上·北京期末) 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高二上·武清期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A . 稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
B . a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C . 若A,B都是弱酸，则5＞a＞2
D . A,B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
7. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
B . 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象
C . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D . 除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法
二、综合题 (共5题；共29分)
8. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。

在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2 ，其过程如图1所示。

过程①的化学方程式是________。

在过程②中每产生0.1molO2 ，转移电子________mol。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：
共价键C=O H—H C—H O—H
键能/(kJ•mol－1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=________kJ•mol－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2 ，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。

则4 min时容器内气体的密度为________；温度T1 下，该反应的化学平衡常为________。

若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是________（填字母）。

（3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。

四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。

如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。

则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为________（填化学式）。

9. （4分） (2019高二上·福州期中) 已知：时.某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表.
浓度
NO
时间
000
10
20
30
35
（1） 0~10min以v(NO)表示的平均反应速率为 ________ .
（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 ________ .
（3）根据表中数据，计算时该反应的平衡常数为 ________ .
（4） 30~35min改变的实验条件是 ________ .
10. （4分）
现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥蒸发结晶．
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？________
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？________
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式________ ________
11. （10分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1） Y原子核外共有________ 种不同运动状态的电子，T原子有________ 种不同能级的电子
（2） X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为________ （4） Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________
（5） G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为________
（7） X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________ 个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________ cm（用代数式表示）
12. （3分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团________（填名称）．
（2） A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是________．
（3）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
12-1、
12-2、
12-3、。