沪教版九年级下册化学：工艺流程题解题思路指导

滤渣
母液
碳酸锂易溶于水，碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ 溶解度/g
0 1.54
20 1.33
40 1.17
60 1.01
80 0.85
100 0.72
温度过高，CO 2和Li2CO3在 水中溶解度减小，减小了反
应速率。
①浆料“酸化”时，温度不宜超过25℃的主要原因是
。
判断酸化过程已经结束的明显现象为 浆料变成澄清溶液
响其他问题的作答。把会做的空做对、能拿的分拿到就是最好。 ➢ 最后,作答时一定要看清所提问题,不能答非所问,看清楚是写化学方
程式还是离子方程式,注意配平,注意语言表达的科学性。
➢检验是否沉淀完全的方法：
静置，往上层清夜中（或过滤，取滤液少许） 继续滴加……
（五）原料的循环再利用
例3：工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：
生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 C_a_O_、__C__O_2(填化学式)。
（五）原料的循环再利用总结
化学工艺流程题能够以真实的工业生产过程为背景，以 物质制备、检验或混合物分离提纯为话题，在流程图中展示 了若干考生熟悉和不熟悉的内容。给出的信息丰富，能够综 合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产 实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来中考的常考 题型。
例题1:某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，Al2O3
这个设问和 工艺流程图 相关联吗？
； （写两条） 。
。
线 其次以 设问：再精读试题，尽量弄懂流程图，根据问题去精心研究
某一步或某一种物质，但不必将每一种物质都推出。 三种分析问题方法：首尾分析法、分段分析法、交叉分析法 一个特别关注： 特别关注箭头。分析每一步骤的进出关系并思考反应 物是什么、发生了什么变化、产生了什么结果、对产品获得有什么作用 等。
Al(OH)3 5．2
Mg(OH)2 12．4
（2）滤渣 I 的主要成分有
Fe(OH)3、Al(OH)3 。
（3）从滤液 Ⅱ 中可回收利用的主要物质有 Na2SO4
。
控制反应的条件总结
1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物 沉淀。
2、保持酸过量（酸化）的目的：通常是使某些物质完全反应。 3、温度的控制的目的（可用水浴或冰水浴或油浴来控制） ➢ 冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解。 ➢水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使 某物质达到沸点挥发出来。 ➢ 使催化剂的活性达到最好。 ➢防止副反应的发生；对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本 ，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。 4、加热的目的：加快反应速率，或加速某固体的溶解。 5、降温反应的目的：防止某物质在高温时分解或溶解。
1所示，循环不宜超过 3 次，主要原因
99.80 99.75 99.70
纯 度
100%
99.65
3次循环后，杂质累积，浓度变大析出， 99.60
99.55
是 产品的纯度变低
。
99.50
99.45
④为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后
99.40
0
1
产 率
96
100% 92
88
纯度 84 产率 80
76
。
（3）从滤液 Ⅱ 中可回收利用的主要物质有
。
（二）控制中心反应的条件
例题1：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，Al2O3 和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成沉淀
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。
沉淀物 pH
Fe(OH)3 3．4
和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
1，题头:制什么
沉淀物 pH
Fe(OH)3 3．4
Al(OH)3 5．2
Mg(OH)2 12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。
2，题干:怎么制
（1）固体废料粉碎的目的：
“浸出”步骤中，为
提高镁的浸出率，可采取的措施有 （2）滤渣 I 的主要成分有
72
2
3
4
循坏次数
图1
用 热水 （填“热水”或“冷水”）洗涤 沉淀2-3次，并干燥。其原因是 温度越高。，Li2CO3溶解度越小，热水
可减少Li2CO3的溶解
Ⅱ.MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰 盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
1、从流程需要加入的物质去找； 2、从生成的物质中去找； 3、从过滤后的母液中寻找；
析出晶体经过滤后的液体为母液，母液是该 晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。
题头 题干
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题尾
原料预处理
产品分离提纯
反应条件控制
1、产率高、产品纯度高 2、速率快 3、无污染 4、成本低、循环利用
➢ 工业流程题，问题一般各自相对独立，无连带效应，前一个问题解决 不了通常不会影响下一个问题的解决。 ➢ 每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识， 不用太过纠结，题目中要么有信息提示要么没有设问，不必要将每一个 物质都推出,问什么推什么。（所提供的信息一定要用） ➢ 对于大题，不能恋战超时，遇到做不出来的问题要及时放弃,以免影
取最后一次洗涤液1～2mL于试管 中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白 ①检验水洗是否完全的方法是色沉淀生成，则表明已洗涤。干净。 ②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是 便于晶体在低温下快。速晾干
Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法
➢纯物质溶液得到晶体： 蒸发结晶；蒸发浓缩，冷却结晶。
➢混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸
（写两条） 3，题。尾：问什么
（3）从滤液 Ⅱ 中可回收利用的主要物质有
。
原料预处理 除杂、净化
原料
核心 化学反应
产品分离提纯 所需产品
反应条件 控制
排放物的无 害化处理
原料的循环利用
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”
4
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产 条件的控制、产品分离提纯、原料的循环利用等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产 条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达 能力。
（一）原料预处理
例题1：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，Al2O3 和Fe2O3和不溶性杂质等，回收其中镁的工艺流程如下：
（1）固体废料粉碎的目的： “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可
采取的措施有 增大硫酸浓度、加热升高、温度、边加硫酸边搅拌 （写两条）
（2）滤渣 I 的主要成分有
（三）核心反应的推断
例2.锂、锰的碳酸盐也有广泛的用途。
Ⅰ.粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程
如下：（已知碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，碳酸氢锂不稳定，
受热后会分解为碳酸锂）
H2O
CO2 Li3PO4
X
粗Li2CO3
浆化
酸化
除钙 过滤Ⅰ 蒸发 过滤Ⅱ … 高纯Li2CO3
发结晶，趁热过滤；要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶
水的晶体： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
Ⅱ、高频问题： ➢趁热过滤的原因及操作：防。止降温过程中××析出而损耗。
➢洗涤剂的选择： 冰水、…饱和溶液、酒精等。
➢醇洗的目的：减少晶体溶解而损耗，有利于产品快速干燥。
➢沉淀是否洗涤干净的判断方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加……
5
点 1、首先浏览全题，粗读试题，以 设问，不需要理清工艺流程图的主
线，即可以答题。
例1：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，Al2O3 和Fe2O3和不溶性杂质等，回收其中镁的工艺流程如下：
（1）固体废料粉碎的目的：增大反应接触面，加快反应速率 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （2）滤渣 I 的主要成分有 （3）从滤液 Ⅱ 中可回收利用的主要物质有
。
②“蒸发”时主要反应的化学方程式为2LiHCO3
Li2CO3+CO2↑。+H2O
1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出 反应物或部分生成物。
2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应 还是氧化还原反应。
3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水。
（四）产品的分离和提纯
③母液循环次数对纯度、产率的影响如图