2008届高三化学第一轮复习----化学平衡全套教案新课标人教版

第六十四讲化学反应速率
一、课标要求：
1．知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。

2．了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。

3．知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。

4．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

5．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以解释。

6．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

二、教学过程
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的
来表示。

2、计算公式：
3、单位：
4、注意点：
（1）同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。

其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。

（2）化学反应速率均用正值表示。

（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。

【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）
A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1
B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1
C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1
D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1
二、外界条件对化学反应速率的影响
1、理解几个相关的概念：
（1）有效碰撞：
（2）活化分子：
（3）活化分子的百分数：
2、影响化学反应速率的因素：
（1）内因（主要因素）：反应物本身的性质
（2）外因（主要指浓度、压强、温度和催化剂）
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数相应增多，单位时间内有效碰撞的机会也多，从而使反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢。

注意：固体和纯液体的浓度视为常数，其量的变化对v无影响。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （2）压强：其它条件不变时，对有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。

与反应前后气体的体积变化情况无关。

注意：①反应物为固体或液体时，改变压强对v无影响；
②压强的改变对速率的影响与反应前后气体体积的变化情况无关。

【例2】设C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为（）
A、同时增大
B、同时减小
C、v1减小，v2增大
D、v1不变，v2增大
（3）温度：其它条件不变，升高温度可以增加活化分子的百分数，有效碰撞的机会增多，反应速率加快。

反之，降低温度，反应速率减慢。

一般温度每升高10℃，反应速率增加到原速率的2～4倍。

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 注意：温度的改变对速率的影响与反应是吸热还是放热无关。

【例3】在10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L—1·s—1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L—1·s—1，则该反应需要在什么温度下进行（）
A、30℃
B、40℃
C、50℃
D、60℃
（4）催化剂：其它条件不变时，用催化剂（正催化剂）一般可大大加快反应速率，因为使用正催化剂可降低反应所需的能量，故可使活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

2H2O2=====2H2O+O2
（5）其它因素：如光、超声波、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂性质等因素也可改变反应速率。

【例4】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A、增大压强
B、升高温度
C、加入催化剂
D、减小反应物的浓度
3、稀有气体（或非反应气体）对反应速率的影响
（1）若容器恒温，恒容，则充入的稀有气体（或非反应气体）虽然改变了容器内的压强，却没有改变反应物的浓度，即活化分子的百分数不变，有效碰撞的几率不变，故反应速率不变。

（2）若容器恒温，恒压，则充入的稀有气体（或非反应气
体）会增大容器的体积，则单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞的几率减少，故反应速率减慢。

4、对于可逆反应，外界条件变化对v正，v逆的影响（速率---时间图像及应用：《优探》P270）
（1）温度升高v正，v逆，吸热反应增加的倍数放热反应增加
的倍数。

温度下降，v正，v逆，吸热反应减少的倍数放热反应减小的倍数。

（2）对有气体参与的反应，加压时v正，v
逆，气体体积之和大的一侧增加倍数气体体积之和小的一侧增加的倍数。

降压时v正，v逆，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。

（3）浓度：反应物浓度增大，则v正急剧，
v逆逐渐。

（4）催化剂可同等倍数地改变v正和v逆。

【例5】一定条件下，可逆反应：2+3H2 2NH3（正反应
放热）达平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的
是
（）
A、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等
B、加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C、降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数
D、加入氢气，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v
逆增大倍数
【教学反思】
第六十五讲化学平衡的标志和特征
一、课标要求：
1．进一步认识可逆反应及其限度。

2．能描述化学平衡建立的过程。

3．理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证
唯物主义观点。

二、教学过程
一、可逆反应
1、定义：
2、几点说明：
（1）可逆反应用“”表示。

（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。

例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl—生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用“”表示。

（3）必须强调在“同一条件下”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。

如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反应是在不同浓度下进行的，不能叫做可逆反应；又如：H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应是在不同条件下进行的，也不能叫做可逆反应。

【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入
18O存在于哪些分子中18O
2，再次达到平衡时，
（）
A、SO3、O2
B、SO2、SO3
C、SO2、SO3、O2
D、SO2、O2
二、化学平衡状态
1、化学平衡的研究对象：
2、化学平衡状态的概念：
【例2】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3、几点说明：
（1）可逆反应是前提
．．，浓度保持不变是
．．，速率相等是实质
标志
．．。

（2）v正=v逆≠0，正反应和逆反应仍在进行中，是一种动态平衡。

（3）百分含量
．．．．指各组分的质量分数、物质的量分数、气态物质的体积分数。

（4）各组分
．．．是指平衡体系中每一组分（除固体和纯液体
外），当某一组分的百分含量发生变化时，一定未达到平衡状态。

（5）保持不变．．．．
是指不再变化，但不一定相等。

4、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变
5、化学平衡状态的标志
（1）“v 正=v 逆”为标志
（2）“各组分的百分含量保持不变”为标志
（3）“转化率不变”为标志
6、化学平衡状态的判断
以可逆反应“mA （g ）
+ nB （g ） pC （g ）+qD （g ）”为例，判断下列各种情况下反应是否达到平衡状态。

【例3】可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A、3v正(N2)=v正(H2)
B、v正(N2)=v逆(NH3)
C、2v正(H2)=3v逆(NH3)
D、v正(N2)=3v
逆(H2)
【教学反思】
第六十六讲化学平衡移动原理和应用
一、课标要求：
1．理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移
动进行分析。

2．知道化学平衡常数的涵义及表示方法，能利用化学平衡
常数计算反应物的转化率。

（不出现应用高次方程进行的计算）。

3．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

二、教学过程
一、化学平衡移动
1、化学平衡移动的概念
2、化学平衡移动的方向
当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：
v(正)＞v(逆)，化学平衡向移动
v(正)＜v(逆)，化学平衡向移动
v(正)＝v(逆)，化学平衡移动
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度对化学平衡的影响
【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动。

【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不
溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。

而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。

②恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度
不变，故不影响化学平衡。

③恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。

④生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。

2、压强对化学平衡的影响
【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动。

【注意】①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。

②若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。

③对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组
分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。

④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。

恒温恒压下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。

思考与交流：恒温恒容下通入稀有气体平衡如何移动？
3、温度对化学平衡的影响
【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着的方向移动。

【注意】①所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。

②对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。

③对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数
逆反应速率增大的倍数。

4、催化剂对化学平衡的影响
【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不发生移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。

【例1】下列改变一定
．．可以判断化学平衡发生移动的是（）
A、反应混合物各组分的浓度发生改变
B、反应物的转化率发生改变
C、正、逆反应速率发生改变
D、平衡体系中气体混合物的密度发生改变
【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍。

则下列叙述中正确的是
（）
A、m+n＞p
B、A的转化率增大
C、平衡逆向移动
D、C的体积百分含量增大
【例3】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）
A、提高反应物的平衡转化率
B、增大正反应速率，减小逆反应速率
C、以同样程度改变正逆反应的速率
D、改变平衡混合物的组成
三、勒夏特列原理
1、勒夏特列原理
2、勒夏特列原理的适用范围——所有动态平衡体系
（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡
【例4】下列事实不能
．．用勒夏特列原理解释的是（）
A、氨水应密封保存存放置于低温处
B、在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化
C、生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
【教学反思】
第六十七讲化学平衡常数
一、课标要求：
1、加深对化学平衡常数的理解
2 、利用化学平衡常数进行简单计算
二、教学、学习过程：
（一）化学平衡常数的理解
1、化学平衡常数定义：
2、平衡常数的数学表达式及单位：
如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC +
qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、 C (B)、C(C) 、
C(D)
化学平衡常数：K= K的单位为
[思考与交流] K值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪
些因素有关？
3、K值的大小意义：
4、影响化学平衡常数的因素：
（二）化学平衡常数的应用及计算
1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。

例题1、A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中
建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。

当加水稀释时，平衡向
（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。

2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响
例2、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。

SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?
（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?
（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动? 3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率
（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为热反应
（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为热
反应 例3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下：CO 2(g)+H 2(g)
CO(g)+H 2O(g),其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表： t℃
700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。

（2）该反应为 反应。

（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c (CO) =0.01mol/L, c(H 2O) =0.03mol/L, c(CO 2) =0.01mol/L, c(H 2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H 2O 的消耗速率比生成
速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L 的固定容器的密闭容器中放入2molCO 2和1molH 2,平衡后CO 2的转化率为 , H 2的转化率为 .
例4、反应SO 2(g)+ NO 2(g) SO 3(g)+NO(g) ,若在一定
温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO 2(g)和NO 2(g)注
入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO
(g)
2
的转化率为60%，试求：在该温度下。

（1）此反应的浓度平衡常数。

(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转
（2）若SO
2
化率变为多少？
课堂练习1、抽烟对人体有害。

烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb•O2表示）化合，发生下述反应：CO+Hb•O2O2+Hb•CO实验
表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的
2%，也足以使人的智力受损。

试回答：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：
K= 。

（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO
和O2的浓度分别为10-6摩/升和10-2摩/升。

已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb•CO的浓度
（填大于、等于或小于）Hb•O2浓度的0.02倍。

课堂练习2、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋ O2 (g) 2SO3(g) ⊿H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
（2）降低温度，该反应K值，
二氧化硫转化率，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

A加了催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度
D. 增加SO3的物质的量
第六十八讲等效平衡
一、课标要求：
1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征
2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯
二、教学过程
一、等效平衡的含义
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆
反应而言，如果起始加入的情况不同，但达到平衡后，任
何一种相同组分的含量（体积分数或物质的量分数）均相
同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途
径无关。

同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆
反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可
形成等效平衡。

如：常温常压下，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
①2mol 1mol 0mol
②0mol 0mol 2mol
③0.5mol 0.25mol 1.5mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③正、逆反应同
时开始，由于①、②、③三种情况中，如果按方程式的计
量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量
均相等［如将②、③折算为①］，因此三者达平衡时的状态
必然相同，故为等效平衡。

二、等效平衡的分类
1、恒温恒容
．．的可逆．．．．条件下，对于反应前后气体分子数改变
反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的
化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等
．．，则两平衡等效。

【例1】在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一容积
固定的密闭容器里，在一定条件下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时达到化学平衡状态。

若保持该容器中的温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。

如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=
（2）若a=0.5，则b= 、c= （3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c。

另一个只含b和c）、
2、恒温恒容
．．的可逆．．．．条件下，对于反应前后气体分子数不变
反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的
化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比．．
例．
，则两平衡等效。

【例2】在一恒温恒容的密闭容器进行
下列反应：
H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)，已知起始时加入1molH 2与
2molBr 2后，达到平衡时生成amol HBr （见下表已知项）。

在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根
据下列编号①~③的状态，填写表中的空白。

已知
3、恒温恒压．．．．
条件下，无论反应前后气体分子数是否改变，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计
量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应成比例．．．
，则两平衡等效。

【例3】在一个密闭的恒容容器中加入2molA 和1molB ，发
生反应为2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的
浓度为Wmol/L ，若维持容器的容积不变和温度不变，以下
列配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为Wmol/L 的是（）
A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
B、3molC+1molD
C、2molA+1molB+3molC+1molD
D、2molA+3molC
【例4】在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为Φ%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为Φ%，则x的值（）
A、只能为2
B、只能为3
C、可能是2，也可能是3
D、无法确定
【教学反思】
第六十九讲化学平衡移动图像
一、课标要求：
1、从函数关系角度分析化学反应速率及化学平衡问题。

2、，能运用化学平衡移动原理对化学平衡的移动进行分析。

二、教学过程
一、解答化学平衡图像题的一般方法
1、看懂图像
分析图像时应从下列4点入手：
（1）看清各坐标轴所代表的量的意义，弄清曲线所表示的是哪些量的关系。

（2）弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点，几条曲线的交叉点、极值点、转折点等）。

（3）弄清曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义。

（4）弄清曲线函数的增减性。

2、依据化学反应速率和化学平衡的变化规律，进行综合分析、推理、判断。

分析图像时常用的知识规律有：
（1）在相同温度下，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平”）
【例1】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时
间的关系曲线如图所示。

其中能正确表示此反应的图像的
是（）
（2）平衡向正反应方向转动，生成物的产量增加，但生成
物的浓度，生成物的百分含量，反应物的转化率都不一定
增加。

【例2】如图所示为可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞
0的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是
（）
A、a＜b，y轴指B的百分含量
B、a＜b，y轴指A的转化率
C、a＞b，y轴指C的百分含量
D、a＞b，y轴指A的转化率
（3）加入催化剂，只能同等倍数比改变正、逆反应速率，
改变达到平衡所需的时间，但不影响化学平衡。

【例3】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）。

下图中曲线a代表一定
条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的
措施是（）
A、增大A的浓度
B 、缩小容器的体积
C 、加入催化剂
D 、升高温度
二、化学平衡图像的常见类型
1、时间(t)类
【例4】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，,v v ''正
逆变化过程如图所示，则对该反应叙述正确的是 （ ）
A 、正反应是吸热反应
B 、逆反应是吸热反应
C 、m+n ＞p+q
D 、m+n ＜p+q
2、温度（T ）类
【例5】反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p 1＞p 2）下达到平衡时，混合气体
中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为图中的 （ ）
3、压强（P ）类
【例6】可逆反应：mA(s)+nB(g) qC(g), △H ＜0在一
定温度的密闭容器中进行，B的体积百分含量（V B%）与压强关系如图所示，下列叙述正确的是
（）
A、m+n＜q
B、n＞q
C、n＜q
D、x点V正＞V逆
【教学反思】
第七十讲化学反应进行的方向及化学平衡计算一、课标要求：
1．能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

二、教学过程：
（思考与交流）如何判断反应能否发生？
（一）、反应焓变与反应方向
1、能量判据∶
体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。

（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的
（2）少数吸热反应也能自发进行：
NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O （l）；△H（298K）=＋37.3KJ/mol
（二）、反应熵变与反应方向
1、熵概念：描述体系混乱度的物理量
2、熵符号：S
3、熵单位：J•mol-1•K-1
4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。

在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。

5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）>S（l）>S（s）
6、熵变（∆S）：∆S=反应物总熵—生成物总熵
（三）、焓变与熵变对反应方向的共同影响∶（复合判据----自由能△Ｇ）
△Ｇ＝△H－T △S﹤0，则反应自发进行，
△Ｇ＝０反应到达平衡状态，
△Ｇ＞０反应不能自发进行。

（T为绝对温度）
（四）焓判据和熵判据的应用：
放热吸热吸热减小
增大
减小
较低温度时候能自发
较高温度时候能自发
任何温度都不能自发
N2 + 3H2 2NH3
CaCO3＝CaO＋CO2
【例1】下列过程是非自发的是∶（）
A、水由高处向低处流；
B、天然气的燃烧；
C、铁在潮湿空气中生锈；
D、室温下水结成冰
【例2】碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶
A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D、
碳酸盐都不稳定，都能自发分解。

【例3】某工业生产中发生反应：2A(g)+B(g) 2M(g)，△H＜0。

下列有关该工业生产的说法正确中的是（）
A、工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B、若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率
C、工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D、工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M 的日产量
三、化学平衡的相关计算：
1、计算步骤：建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。

例如以下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，A的物质的量变化为mxmol。

mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始量（mol）：
变化量（mol）：
平衡量（mol）：。