河北省2020年高考理综-化学三模试卷

河北省2020年高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共42分)
1. （6分） (2018高一上·安平期末) 下列有关说法错误的是（）
A . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品
B . 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的
C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
2. （6分） (2018高二下·周口月考) 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）
A . 维生素A的分子式为C16H25O
B . 维生素A含有苯环结构
C . 维生素A的一个分子中有3个双键
D . 维生素A的分子中含有两种官能团
3. （6分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4
A . 全部
B . ②③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑥
4. （6分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）
A . 蒸馏
B . 过滤
C . 萃取
D . 转移溶液
5. （6分） (2018高三上·怀化期中) 己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 上述两个反应都是置换反应
B . ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1
D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
6. （6分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2
B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OH
D . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3
7. （6分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。

下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）
A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解
C . 用电泳法除尘—电解
D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分） (2019高二下·揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。

某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀 4.2 6.5 1.5
完全沉淀 6.79.7 3.7
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________。

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是________。

（3）试剂b是________，滤渣c是________(均写化学式)。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、________。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________。

（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。

此设计有不合理之处，请说明理由：________。

9. （14.0分）(2017·西城模拟) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为________．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是________（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为________．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：________．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）________．
10. （15分）(2018·茂名模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=________。

化学键H-H C-O C O H-O C-H E(kJ·mol-1)4363431076465413（2）工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

①制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。

为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________ 。

②合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。

将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
比较T1、T2、T3的大小，并说明理由________。

（3）平衡常数K(b)________ K(d)、正反应速率v(a) ________v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

（4） c点时反应的压强平衡常数Kp=________ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A . c(H2)减少
B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . CH3OH的物质的量增加
D . 重新平衡时减小
E . CH3OH的体积分数增加
（6）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。

11. （15.0分） (2016高二下·沙市月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的________性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量________．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________．
（3） [Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为________．（填“正四面体形”或“正四边形”）（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：
下列有关胆矾的说法不正确的是．
A . 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B . 胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为________、________．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为________．（只要求列出算式）．
12. （15分） (2015高二下·枣强期中) 化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
请认真分析和推理回答下列问题：
（1）由B生成C的化学反应类型是________；化合物F中含氧官能团的名称是________；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________．
（3）写出化合物B的结构简式：________．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有________种：
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液显紫色．
参考答案
一、选择题 (共7题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、。