河北省秦皇岛市昌黎县第六中学2020年高三化学联考试卷含解析

河北省秦皇岛市昌黎县第六中学2020年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关
说法中不正确的是（）
Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，
出口②处的物质是氢气
Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，
不能让阴离子通过
Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：
Ｄ．该装置是将电能转化为化学能
参考答案：
答案：C
2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
参考答案：
B
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；
B、铁比铜活泼，为原电池的负极；
C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．
【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．
3. （2008·上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（）
A.1H216O
B.2H216O
C.1H218O
D.2H218O
参考答案：
B
由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

4. 多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的量之比为1：16，则x值是
A．5 B．4 C．3 D．2
参考答案：
A
5. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )
A、氯化钠
B、酒精
C、硫酸
D、氢氧化钠
参考答案：
B
略
6. 常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是（）
A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B. 不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2
C. 常温条件下单质硫为原子晶体
D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
参考答案：
答案：B
7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。

下列说法中，正确的是()。

A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
参考答案：
略
8. 下列化学用语的理解正确的是（）
A．某离子结构示意图为可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式为可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型为可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式 (CH3)2CHOH 可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
参考答案：
A
略
9. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是（）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过
调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
参考答案：
C
略
10. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-
参考答案：
B
略
11. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液 B．悬浊液C．乳浊
液 D．胶体
参考答案：
D
略
0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A．二价金属和二元酸 B．一价金属和一元酸
C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸
参考答案：
B
略
13. 某元素的原子形成的离子可表示为x n-，下列说法正确的是
A. x n-含有的中子数为b
B. x n-含有的电子数为a – n
C. X原子的质量数为a + b
D. 一个X原子的质量约为 g
参考答案：
D
略
14.
下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是（）
A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关
C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉
参考答案：
答案：D
15. 把100mL含有硫酸钾和明矾[KA1（SO4）2·12H2O]的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2mol烧碱的溶液，生成的沉淀恰好完全溶解；另一份加入含0.2molBaC12的溶液，恰好使SO42—完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A．5.0mol/L B．2.5mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。

（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。

（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。

则正确的操作顺序为_______________________ （填序号）。

（3）装置D的作用是。

（4）装置C能产生氨气的原因有
（答出其中一项即可）。

（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。

（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

参考答案：
（1）eabcdfgh （2）④⑥③②⑤⑧⑦①
（3）防止倒吸
（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。

（5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化。

（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 十一、（本题共14分）
碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。

若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。

55.某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。

56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。

57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

通过计算确定该晶体的化学式。

参考答案：
54、17.80mL
55、1044.6
56、659.1
57、Na H CO Na CO 2 H O
55、根据反应可知消耗的H SO质量是HCl的一半
，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mL
Na CO+CO+H O=2 Na H CO
106168
814.8-137.7 m，m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO= Na CO+CO+H O
168 106
814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
Na CO+CO+H O=2 Na H CO
106 22.4 168
m 44.8 m，m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含Na CO212kg，Na H CO
168kg，水72kg。

因此，该晶体的化学式为Na H CO Na CO 2 H O
18.
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。

已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解。

取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热
至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。

求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数；
（2）该碱石灰中各成分的物质的
量。

参考答案：
（1）50%（3分）
(2)NaOH 0.021 mol（1分），Ca(OH)2 0.02 mol（1分），CaO 0.03 mol（1分）
19. 将19.20 g Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

（1）混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；
（2）稀硫酸的浓度为_____________。

参考答案：
(1) 1∶2 (2)1.00 mol·L－1
解析：根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，在和Cu2+反应。

所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中
n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2.。

（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为
0.2mol.，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的浓度为1.00 mol·L－1。