氧化还原反应完整人教版
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氧化还原反应 的本质是电子
是氧化还原反 应的表观特征, 可作为氧化还 原反应的判断 依据。
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
(1)双线桥法 步骤：①标价态②连双线③注得失
失2失e-电子，化合价升高，被氧化
2０Na ＋ C０l2 ＝ 2N+１aC-１l
注意： 得2得e-电子，化合价降低，被还原
Δ
分解反应 (3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O
√ （4）2H2O通Δ=电== O2 ↑ +2H2↑
置换反应
(5)CuO+H2= ==Cu+H2O (6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解反应
×
(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋ 2H2O
０
０
+１-１
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原，还原反应
氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离） 还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
3 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应
０
０
+１ -１
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
得电子，化合价降低，被还原，还原反应
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
思考：化合价的升降是什么原因引起的？ 3、氧化还原反应的实质 （1)试画出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构
示意图 (2)试分析NaCl和HCl的形成过程
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失电子，化合价升高，被氧化
的反应方程式 2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？
H2得到氧，发生氧化反应
CuO + H2Δ=== Cu + HC2uOO失去氧，发生还原反应
高温
2CuO +C
2Cu +CO2
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧， 氧化反应和还原反应总是同时进行。
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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用双线桥分析氧化还原反应 若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为 6 mol
失5e－，化合价升高，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
得5e－，化合价降低，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
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思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反
应的关系如何？
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化合反应
(2()1C) aSO++OH22O==点Δ==燃==CSaO(O2 H)2
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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得2e-，化合价降低，被还原，还原反应
+2
CuO
0
0 +1
+ H2 △ Cu + H2O
失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应
具有还原性 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
具有氧化性， 本身被还原， 发生还原反应
具有还原性， 本身被氧化， 发生氧化反应
2０Na ＋ C０l2 ＝ 2N+１aC-１l
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的得失
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０H2 ＋ C０l2 ＝ 2+１HC-１l
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧， 氧化反应和还原反应总是同时进行。
思考：
1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原 反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？ 2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前
1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及 数 2、目化以合及价变升价高的过价程数中的=失反去应的类电型子数，
化合价降低的价数=得到的电子数。 3、得电子和失电子总数相等
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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练习5：①用“双线桥法”标出②用“单线桥法” 标出下列反应电子转移的方向和数目。 ⑴ CuO + H2 △ Cu + H2O ⑵ 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
后有无变化？怎样变化？
氧化还Байду номын сангаас反应完整人教版（优秀课件 ）
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+2
0
CuO +H2
△
0
+1
Cu +H2O
+2
0
高温
2CuO +C
+2
CuO
+2
+CO
△
0 +4
2Cu +CO2
0 +4
Cu +CO2
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(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
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2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al ⑵某些非金属：H2、C ⑶低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、 SO32-
具有氧化性
失、升、氧——作还原剂 ——得氧化产物 得、降、还——作氧化剂 -——得还原产物
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失电子，化合价升高,被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子，化合价降低,被还原 失、升、氧——作还原剂——得氧化产物 得、降、还——作氧化剂-——得还原产物
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四大基本反应： 化合、分解、置换、复分解
化合反应 (2()1C) aSO++OH22O==点Δ==燃==CSaO(O2 H)2
Δ
分解反应 (3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O
（4）2H2O通Δ=电== O2 ↑ +2H2↑
置换反应
(5)CuO+H2= ==Cu+H2O (6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
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练习
下列各组离子，能在酸性溶 液中大量共存的是（ F ）
A K+，Ca2+,NO3-,CO32B. Fe2+,Na+,Cl-,NO3C.Na+,Ba2+, I- ,NO3D.Ba2+,K+,CO32-,SO42E. SO32-,NO3-,Na+,K+ F. Fe3+,K+,NO3-,Cl-
3）+M4nO2
+
4HC-1l（浓）=△
+2 -1
MnCl2+
0
Cl2↑+2H2O
-3 +5
-1
4）NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O
被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质
O
Cl
KClO3
KClO3
Cl
Cl
Cl2
Cl2
Cl
Mn
MnO2
HCl
N
N
NH4NO3
NH4NO3
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判断下列说法是否正确
• ⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应。 错
• ⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还 原反应。 对
• (3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元 素被氧化，另一种元素被还原。 错
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1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应 2、从化合价升降判断氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
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+2
0
0 +1
CuO + H2 △ Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应
口诀
得降还
失升氧
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一、氧化还原反应 氧化还原反应完整人教版（优秀课件）
局限于得
1、从得氧失氧角度分析：
氧失氧的
一种物质得到氧被氧化，同时另一种反物应质失去
氧被还原的反应是氧化还原反应。
一、氧化还原反应 氧化还原反应完整人教版（优秀课件）
局限于得
1、从得氧失氧角度分析：
氧失氧的
一种物质得到氧被氧化，同时另一种反物应质失去
氧被还原的反应是氧化还原反应。
2、从化合价升降角度分析：
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或 偏移）的反应是氧化还原 反应。
置换反应全部属于氧化还原反应，
复分解反应全部属于非氧化还原反应，
化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应
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三、氧化还原反应与四种基本类型的 关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
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0
+2
0 +2
Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2
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1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
不全面
物质失去氧，发生还原反应
2、从化合价升降判断氧化还原反应 全面
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
化合价的复习
1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于0
2、常见元素的化合价：
H、K、Na 、Ag： +1；
Al： +3
Mg、Ca、Zn、Ba： +2
F ： -1
O： -2 、-1
C：+2 、+4
Fe： +2 、 +3
Cu： +2、+1
Mn： +2、+4、+6、+7
N： - 3、+2、+4、+5
S： - 2 、+4、+6
例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，
被氧化的元素是（
）C
A 、Fe
B、Br
C、 Fe 和Br
D、Cl
化合价升高，发生氧化反应
+2 -1 0 +3 -1 0
2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2
化合价降低，发生还原反应
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解反应
(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋ 2H2O
CuO +CO △ Cu +CO2
第三节 氧化还原反应
第一课时
一、氧化还原反应
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应
1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应 氧化还原反应完整人教版（优秀课件）
2、从化合价升降角度分析：
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或 偏移）的反应是氧化还原 反应。
氧化还原反应 的本质是电子
是氧化还原反 应的表观特征, 可作为氧化还 原反应的判断 依据。
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氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ） 氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
Cl： - 1、+1、+5、+7
Cr： +3、+6
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• 2课时
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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1）
2K+C5lO-23
MnO2 △
2K-C1l+3O02↑
0
-1
+1
2）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
是氧化还原反 应的表观特征, 可作为氧化还 原反应的判断 依据。
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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(1)双线桥法 步骤：①标价态②连双线③注得失
失2失e-电子，化合价升高，被氧化
2０Na ＋ C０l2 ＝ 2N+１aC-１l
注意： 得2得e-电子，化合价降低，被还原
Δ
分解反应 (3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O
√ （4）2H2O通Δ=电== O2 ↑ +2H2↑
置换反应
(5)CuO+H2= ==Cu+H2O (6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解反应
×
(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋ 2H2O
０
０
+１-１
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原，还原反应
氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离） 还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）
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3 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应
０
０
+１ -１
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
得电子，化合价降低，被还原，还原反应
电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应
思考：化合价的升降是什么原因引起的？ 3、氧化还原反应的实质 （1)试画出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构
示意图 (2)试分析NaCl和HCl的形成过程
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失电子，化合价升高，被氧化
的反应方程式 2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？
H2得到氧，发生氧化反应
CuO + H2Δ=== Cu + HC2uOO失去氧，发生还原反应
高温
2CuO +C
2Cu +CO2
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧， 氧化反应和还原反应总是同时进行。
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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用双线桥分析氧化还原反应 若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为 6 mol
失5e－，化合价升高，被氧化
0
+5
-1
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
得5e－，化合价降低，被还原
氧化剂___C_l_2______ 还原剂___C_l_2 ______ 氧化产物___K__C_lO__3__ 还原产物___K_C__l ___ 转移的电子数_____5_e_－_____
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反
应的关系如何？
氧化还原反应完整人教版（优秀课件 ）
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化合反应
(2()1C) aSO++OH22O==点Δ==燃==CSaO(O2 H)2
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得2e-，化合价降低，被还原，还原反应
+2
CuO
0
0 +1
+ H2 △ Cu + H2O
失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应
具有还原性 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
具有氧化性， 本身被还原， 发生还原反应
具有还原性， 本身被氧化， 发生氧化反应
2０Na ＋ C０l2 ＝ 2N+１aC-１l
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的得失
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HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０H2 ＋ C０l2 ＝ 2+１HC-１l
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应
有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧， 氧化反应和还原反应总是同时进行。
思考：
1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原 反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？ 2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前
1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及 数 2、目化以合及价变升价高的过价程数中的=失反去应的类电型子数，
化合价降低的价数=得到的电子数。 3、得电子和失电子总数相等
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练习5：①用“双线桥法”标出②用“单线桥法” 标出下列反应电子转移的方向和数目。 ⑴ CuO + H2 △ Cu + H2O ⑵ 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
后有无变化？怎样变化？
氧化还Байду номын сангаас反应完整人教版（优秀课件 ）
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+2
0
CuO +H2
△
0
+1
Cu +H2O
+2
0
高温
2CuO +C
+2
CuO
+2
+CO
△
0 +4
2Cu +CO2
0 +4
Cu +CO2
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(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+
(5)过氧化物：H2O2、Na2O2
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2、常见还原剂
⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al ⑵某些非金属：H2、C ⑶低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、 SO32-
具有氧化性
失、升、氧——作还原剂 ——得氧化产物 得、降、还——作氧化剂 -——得还原产物
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失电子，化合价升高,被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子，化合价降低,被还原 失、升、氧——作还原剂——得氧化产物 得、降、还——作氧化剂-——得还原产物
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四大基本反应： 化合、分解、置换、复分解
化合反应 (2()1C) aSO++OH22O==点Δ==燃==CSaO(O2 H)2
Δ
分解反应 (3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O
（4）2H2O通Δ=电== O2 ↑ +2H2↑
置换反应
(5)CuO+H2= ==Cu+H2O (6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
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练习
下列各组离子，能在酸性溶 液中大量共存的是（ F ）
A K+，Ca2+,NO3-,CO32B. Fe2+,Na+,Cl-,NO3C.Na+,Ba2+, I- ,NO3D.Ba2+,K+,CO32-,SO42E. SO32-,NO3-,Na+,K+ F. Fe3+,K+,NO3-,Cl-
3）+M4nO2
+
4HC-1l（浓）=△
+2 -1
MnCl2+
0
Cl2↑+2H2O
-3 +5
-1
4）NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O
被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质
O
Cl
KClO3
KClO3
Cl
Cl
Cl2
Cl2
Cl
Mn
MnO2
HCl
N
N
NH4NO3
NH4NO3
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判断下列说法是否正确
• ⑴有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应。 错
• ⑵有单质参加的化合反应一定是氧化还 原反应。 对
• (3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元 素被氧化，另一种元素被还原。 错
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1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应 2、从化合价升降判断氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
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+2
0
0 +1
CuO + H2 △ Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应
口诀
得降还
失升氧
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一、氧化还原反应 氧化还原反应完整人教版（优秀课件）
局限于得
1、从得氧失氧角度分析：
氧失氧的
一种物质得到氧被氧化，同时另一种反物应质失去
氧被还原的反应是氧化还原反应。
一、氧化还原反应 氧化还原反应完整人教版（优秀课件）
局限于得
1、从得氧失氧角度分析：
氧失氧的
一种物质得到氧被氧化，同时另一种反物应质失去
氧被还原的反应是氧化还原反应。
2、从化合价升降角度分析：
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或 偏移）的反应是氧化还原 反应。
置换反应全部属于氧化还原反应，
复分解反应全部属于非氧化还原反应，
化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应
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三、氧化还原反应与四种基本类型的 关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
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0
+2
0 +2
Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2
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1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应
不全面
物质失去氧，发生还原反应
2、从化合价升降判断氧化还原反应 全面
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
化合价的复习
1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于0
2、常见元素的化合价：
H、K、Na 、Ag： +1；
Al： +3
Mg、Ca、Zn、Ba： +2
F ： -1
O： -2 、-1
C：+2 、+4
Fe： +2 、 +3
Cu： +2、+1
Mn： +2、+4、+6、+7
N： - 3、+2、+4、+5
S： - 2 、+4、+6
例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，
被氧化的元素是（
）C
A 、Fe
B、Br
C、 Fe 和Br
D、Cl
化合价升高，发生氧化反应
+2 -1 0 +3 -1 0
2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2
化合价降低，发生还原反应
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(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O 复分解反应
(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋ 2H2O
CuO +CO △ Cu +CO2
第三节 氧化还原反应
第一课时
一、氧化还原反应
1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应
物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应
1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应 氧化还原反应完整人教版（优秀课件）
2、从化合价升降角度分析：
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
3、从电子转移角度分析：
有电子转移（得失或 偏移）的反应是氧化还原 反应。
氧化还原反应 的本质是电子
是氧化还原反 应的表观特征, 可作为氧化还 原反应的判断 依据。
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六、常见的氧化剂和还原剂
1、常见氧化剂
(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2；
(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2
(3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3；
Cl： - 1、+1、+5、+7
Cr： +3、+6
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• 2课时
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1）
2K+C5lO-23
MnO2 △
2K-C1l+3O02↑
0
-1
+1
2）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O