宾县第一中学校2022届高三上学期第一次月考化学试卷

宾县一中2022级高三上学期第一次月考
化学试题
可能用到相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Fe 56 Na 23 Ca 40 P 31
一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共20个小题，共60分）
1.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
2.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）
A. 淀粉、CuO、HClO、Cu
B. 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C. KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
3．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 [碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物] 能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列叙述不正确的是（）
A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B．该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的△H
C．过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H2O是还原产物
D．过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1:1
4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A. 常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A
B. 50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6N A
C. 将CO 2通过Na 2O 2使固体质量增加mg ，反应中转移的电子数m N A /14
D. 1mol H 2与足量O 2反应生成的水中含有的共价键总数为N A
5.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A. 无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 42-、I -
C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、HCO 3-
D. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-
6.下列化学反应的离子方程式中正确的是（ ）
A. 向Ca(HCO 3)2溶液加入少量的NaOH 溶液：2+-332Ca +HCO +OH =CaCO +H O -↓
B. 向NH 4HCO 3溶液中滴入少量NaOH 溶液：-432NH +OH =NH H O +
C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO 42−+3Cl −+4H +
+H 2O D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：242+-+42Ba +OH +H +SO =BaSO +H O -↓
7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2
A. ①③④⑤
B. 只有①④
C. 只有②③
D. 只有③④⑤
8.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )
①配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
②用10 mL 的量筒量取4.80 mL 的浓硫酸
③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干
④向无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO
⑤为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量
⑥中和热测定实验中使用的玻璃仪器只有2种
⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气
⑧除去NO 中混有的NO 2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集
A. 5项
B. 4项
C. 3 项
D. 2项
9．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A．用甲装置测定0.1 mol·L－1KClO溶液的pH
B．用乙装置制备纯净干燥的Cl2
C．用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2
D．用丁装置可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化
10．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）
选项实验现象结论
A 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，
最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气
体产生
原溶液可能含有NO3-
C 向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性
D
在未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将
湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
说明该未知溶液中不
存在NH4+
11.已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。

下列说法中，正确的是（）
A. 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3
B. 若甲为强碱，则X一定为CO2
C. 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+
D. 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
12．用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是（）
A．理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1
B．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O
C．标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023
D．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍．W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是（）>>>
A．原子半径：Z Y X W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Z X Y
>>
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X Y
>
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
15.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是（）
A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性
C.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
D. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子
16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法不正确的是（）
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B. 侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C. 在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D. ③④的目的是进行溴的富集
17. HNO 2是一种不稳定的弱酸，易分解为 NO 和 NO 2；有氧化性和还原性，可以把 Fe 2+氧化为Fe 3+；AgNO 2难溶于水。

下列说法不正确的是（）
A．NaNO 2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色
B．AgNO 2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：
2Ag + +NO 2− +Cl 2 = NO 3−+2 AgCl↓
C．HNO 2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色
D．人若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2 )，会导致血红蛋白中的 Fe 2+被氧化为 Fe 3+ 而中毒
18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。

Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。

W的原子半径在周期表中最小。

下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
19.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③
20.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热
为241.8kJ•mol﹣1
C．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
二、填空题（共5个小题，共40分）
21．(8分）漂白粉和明矾是抗拒疫情的必需物资。

请按要求，回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的离子方程式：__________________________________。

（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为_____________________________________
（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用,其原理是（用化学方程式表示）_________________
（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是__________。

如果用新制氯水漂泊，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是__________。

（填字母）
A．食醋 B．食盐
C．石灰石 D．纯碱
22.(8分).短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。

B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。

试回答以下问题：
(1)E2D2的电子式：_____________________________
(2)B与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________________，Q与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(3)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论______________________________________________________。

23．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。

（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
()()()42410P s +5O g =P O s ，白磷 △H 1 = -2983.2kJ/mol
()()241051P s +O g =P O ()44
s ，红磷 △H 2 = -738.5kJ/mol 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 ()()4246P s +3O O g
=P ，白磷(s) △H = -1638kJ/mol 。

在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L 氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。

则所得到的P 4O 6 与P 4O 10 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热量为_________________
（3）已知白磷和 PCl 3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol ）：P-P ：198， Cl-Cl ：243， P-Cl ：331 .
则反应 ()()()423P s +6Cl g =4PCl s ，白磷的反应热 △H 2 =______
24.（8分）亚硝酸钙[ Ca(NO 2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。

某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持装置略去）。

已知：① 2NO+CaO 2 = Ca(NO 2)2；2NO 2+CaO 2 = Ca(NO 3)2
② 酸性条件下，NO 能与KMnO 4溶液反应生成NO 3－和Mn 2+。

请回答下列问题：
（1）上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。

（2）A 装置中反应的化学方程式为 。

（3）C 装置中反应的离子方程式为 。

（4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应 用广泛的Ca(NO 2)2，反应原理为：Ca(OH)2+NO +NO 2 = Ca(NO 2)2+H 2O 。

若n( NO):n( NO 2)<1:1，则会导致 。

将2.88g CaO 2完全转化为Ca(NO 2)2，理论上至少需要铜的物质的量为 。

25.（8分）用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：
(1)滤渣Ⅰ的成分是________；Co2O3溶解的离子方程式为_____________________________。

(2)滤液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；若要将滤液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在_____________。

(已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)
、Fe(OH)3、Al(OH)3的K sp分别为1×10－15、1×10－38、1×10
2
－32)
(3)加入有机萃取剂的目的是_______________________________。

(4)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为___________________________________。

试题答案
选择题
21.
（8分）
（每
空2分）
（1）
MnO 2+4H ++2Cl -=Mn 2++Cl 2+2H 2O （2分，不写加热扣1分）
（2）2Cl 2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O （2分）
（3）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO(2分）
（4）A C （每空1分）
22.（8分）（每小题2分） (1)过氧化钠电子式 (2)
Mg 2C 3＋4H 2O===2Mg(OH)2＋C 3H 4↑
（3）Na ＞N ＞O ＞H
（4）弱 Na 2CO 3＋2HClO 4===CO 2↑＋H 2O ＋2NaClO 4或NaHCO 3＋HClO 4===CO 2↑＋H 2O ＋NaClO 4
23.【8分】()()4=4P P s
s ，白磷，红磷 △H=—29.2kJ/mol 3:1 1323.45kJ -1326KJ/mol 24.【8分】（1）AEBDC （2分）
（3）3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （2分）
（4）3MnO 4－+4H ++5NO =3Mn 2++5NO 3－
+2H 2O （2分）
（5）NO 2过量，产品中混有Ca(NO 3)2杂质（1分）0.12mol （1分）。

25【8分】(1). SiO 2（1分） Co 2O 3+SO 32-+4H += 2Co 2++ SO 32-+2H 2O （2分）
(2) . 将Fe 2+氧化为Fe 3+，以便生成氢氧化铁沉淀而除去 （1分） 5<pH<9 （1分）
（3）. 溶解Ni 2＋，使之与水层分离 （1分）
（4） Co 2++ C 2O 42-+2H 2O=CoC 2O 4·2H 2O↓（2分） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B C
A D C C
B 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D B B
C B
D C A。