初中物理液体密度测量方法,化学,化学试剂药品颜色归纳

科学
某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz•nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克．又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%．
（1）通过计算确定该晶体的分子式．
（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程
式
．
（3）实验室可以用上面的反应制取CO．为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过（）溶液除去（），再通过（）除去（），最后就剩下纯净的CO．
考点：有关化学式的计算和推断；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学式的计算．
分析：
（1）根据HxCyOz的质量和水的质量并利用相对分子质量来确定n，再根据元素的质量百分比来计算C、H、O原子个数比，从而得出晶体的化学式；
（2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式；
（3）根据得到较多量的干燥而纯净的CO，则应除去二氧化碳和水，利用物质的性质来选择除去杂质的试剂来解答．
解答：
解：（1）由6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克，
则水的质量为6.3g-4.5g=1.8g，由晶体分子式可用HxCyOz•nH2O表示，
则6.3g 126 =1.8g 18×n ，
解得n=2，
由H、C、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%，
则x：y：z=2.2% 1 ：26.7% 12 ：71.1% 16 =1：1：2，
再设HxCyOz中H、C、O的原子个数分别为m、m、2m，
则1×m+12×m+16×2m=126-18×2，
解得m=2，
即晶体的化学式为C2H2O4•2H2O，答：晶体的分子式为：C2H2O4•2H2O；
（2）因无水物为C2H2O4，生成物为CO、CO2、H2O，则反应为H2C2O4+浓H2SO4 = △CO ↑+CO2↑+H20，
故答案为：H2C2O4+浓H2SO4△CO↑+CO2↑+H20；
（3）因得到较多量的干燥而纯净的CO，则需要除去二氧化碳和水，
二氧化碳能与氢氧化钠反应，而CO不反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥气体除去水蒸气，
故答案为：Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气．
液体密度的测量
一、一、常规法：
器材：烧杯、量筒、天平、待测液体
步骤：
1.用天平称出烧杯的质量M1；
2.将待测液体倒入烧杯中，测出总质量M2；
3.将烧杯中的液体倒入量筒中，测出体积V；
4.计算表达：ρ=（M2-M1）/V
二、等容法
器材：烧杯、水、待液体、天平。

步骤：
1.用天平称出烧的质量M1；
2.往烧杯内倒满水，称出总质量M2；
3.倒去烧杯中的水，往烧杯中倒满待测液体，称出总质量M3；
4.计算表达：ρ=ρ水（M3-M1）/（M2-M1）
三、浮力法
器材：弹簧秤、水、待测液体、小石块、细绳子
步骤：
1.用细绳系住小石块，用弹簧秤称出小石块的重力G；
2.将小块浸没入水中，用弹簧秤称出小石的视重G1；
3.将小块浸没入待测液体中，用弹簧秤称出小石块的视重G2；
4.计算表达：ρ=ρ水（G-G2）/（G-G1）
四、压强法
用刻度尺、两端开口的直玻璃管（一端有橡皮膜）、烧杯、适量的水、足量的牛奶、细线。

计一种测量奶密度的方法。

实验步骤：
1.在玻璃管内倒入一定深度的牛奶；
2.将管竖直放入水中，带橡皮膜水平时，用刻度尺量出管底到牛奶面和水面的深度，分别为h1、h2；
3.根据p1=p2得表达式：ρ牛奶=h2ρ水/h1
二、五、U形管法：器材：U形管、水、待测液体、刻度尺步骤：
1.将适量水倒入U形管中；
2.将待测液体从U形管的一个管口沿壁缓慢注入；
3.用刻度尺测出管中水的高度h1，待测液体的高度h2；
4.计算表达：ρ=ρ水h1/h2
（用此种方法的条件是:待测液体不溶于水,待测液体的密度小于水的密度）
六、密度计法：器材：密度计、待测液体
方法：将密度计放入待测液体中，直接读出密度。

杠杆的平衡条件
l杠杆的平衡条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂。

注意：利用杠杆平衡条件不但能测液体密度，还能测固体密度，不过要将被测固体浸没在已知密度的液体中。

【实验】一氧化碳还原氧化铁实验
实验原理：
仪器试剂：
玻管（直管、90°弯管）各1个，酒精喷灯1盏，具支试管1支，澄清石灰水若干，尖嘴导管1个，酒精灯1盏，一氧化碳气体若干，硬质玻管1支，铁架台2个，氧化铁粉末少许，胶塞及橡皮管
实验操作：
1、按下图组装仪器，并检查其密性
2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上
3、把硬质玻管接入装置系统中，现通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化
4、当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却
2、实验现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊
3、注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸
2、一氧化碳应预先制备好，放在贮气瓶内，也可以球胆代替贮气瓶
3、实验改进：
4、可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

(四)、常见沉淀的颜色
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的液体：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氯化钙，氯化镁；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜，氧化钡、氧化钾、氧化钠；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，氢氧化钡；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。