郑州市高一下学期期中化学试卷(I)卷

郑州市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 干冰和氨都属于弱电解质
B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）
A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子
B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境
D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉
3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是（）
A . Pu与 U互为同位素
B . Pu与 Pu具有相同的中子
C . Pu与 U具有完全相同的化学性质
D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子
4. （2分） (2016高二上·长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2m ol•L﹣1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（）
A . 40mL 1.5 mol•L﹣1的 X 溶液
B . 20mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液
C . 10mL 4 mol•L﹣1的 X 溶液
D . l0mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液
5. （2分）(2017·大庆模拟) 南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
B . 第②步的关键要低温小火烘干
C . 氯碱工业的阴极产物是Cl2
D . 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
6. （2分） (2016高一下·长治期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）
A . p
B . Fe
C . Ca
D . I
7. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）
A . 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B . 碱金属单质都可保存在煤油中
C . 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D . 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
8. （2分） (2017高一上·泉州期末) 2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）
A . 氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：
B . 反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
C . 反氢原子的摩尔质量为1g/mol
D . 21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子
9. （2分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加Fe（s）的量
B . 将容器的体积缩小一半
C . 升高温度
D . 通入水蒸气
10. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法中错误的是（）
A . 某原子K层上只有1个电子
B . 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C . 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D . 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
11. （2分）浓硫酸露置在空气中质量增加（）
A . 氧化性
B . 吸水性
C . 脱水性
D . 高沸点
12. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）
A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体
D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强
13. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）
A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大
B . 反应①和②均为放热反应
C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1
D . 反应①和②均为氧化还原反应
14. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中错误的是（）
A . CO燃烧是放热反应
B . H2SO4与NaOH反应是放热反应
C . CaO与H2O反应是吸热反应
D . CaCO3受热分解是吸热反应
15. （2分） (2016高一下·淮安期中) X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）
A . C、Si、Mg
B . Li、C、Mg
C . C、Mg、Li
D . C、O、Mg
16. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）
A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键
B . H2O：我1mol中含有2mol非极性键
C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键
D . NaNO3：我是含有离子键的共价化合物
17. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）
A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
18. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B . 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C . 质量数相同的原子其化学性质一定相同
D . 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
二、二.非选择题 (共6题；共44分)
19. （7分） (2017高一下·郑州期中) 现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1） B 原子结构示意图为________;
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程________;
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱________;
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________;
（5） DE 形成的化合物中化学键类型为________;
（6） A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式________、________．
20. （7分）氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：
（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为________；可选择上图中的装置a、b、c中的________（填代号）来制取．
（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：________．
②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：________．
③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有________（填离子符号）．
（3）农村有句谚语﹣﹣雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为________．（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为________．
21. （6分）用“√或×”判断下列说法的正误
（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解________;
（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火________;
（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA________
（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应．________;
（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆________;
（6） Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体．________．
22. （11分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式________．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式________．（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
NO N2CO2
0 2.0000
10 1.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为________．
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线________．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容
器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是（填序号）
A . 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B . 达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C . 第6min时，若升高温度，反应正向移动
D . 第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．
23. （3分）在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1 降到0.8mol•L﹣1 ．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1 ．则：2min末B的浓度________mol/L ， C的物质的量________mol ． 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=________mol/（L．min）．
24. （10分） (2016高一上·埇桥期中) 取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
参考答案一、一.选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、二.非选择题 (共6题；共44分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、
22-4、22-5、22-6、
23-1、
24-1、24-2、。